高三化学上学期第四次周考试题 (2)

广东省清远市清城区三中高三第一学期第四次周考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)1、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1下列说法正确的是（ ）A.置换反应一定属于氧化还原反应B.分解反应均不属于氧化还原反应C.复分解反应有的属于氧化还原反应D.化合反应有的属于氧化还原反应2某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是( ) A所含质子数=A-n B所含中子数=A-Z C所含电子数=Z+n D所含质子数=Z+A3下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ANO2 BBF3 CCCl4 DHCl4下面对氯气的叙述正确的是A氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜D闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻5关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动6已知反应：a+xM2+14H+=bR3+xM3+cH2O，则化学计量数x的值是（ ）A.3 B.4 C.5 D.67下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl-DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H28下列说法正确的是A根据反应5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B根据反应H3PO3+2NaOH（足量）Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C根据反应3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D根据反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强9俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国物理评论杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为289155X 。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是化学变化B核素289115X中中子数与质子数之差为174C113号元素最高正价应为3D115号与113号元素的原子质量比为115：11310下列说法正确的是A向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液CFeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成11NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NAB0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数C28g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:112为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A稀盐酸 B稀硫酸 C氯化铜溶液 D氢氧化钠溶液13将标准状况下，将22.4 L NH3气体溶于83 mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A.8.0 mol/L B8.8 mol/L C9.0 mol/L D9.2 mol/L14下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是（）(反应前) (反应后)A图中生成物全部是化合物 B原子在化学变化中是不可分的C此反应有单质生成 D参加反应的两种分子的个数比为1115设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）A在标准状况下，224L空气中约有NA个气体分子B在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAC28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对D含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2316下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强17关于反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2，下列说法不正确的是ACl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移CNaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移18X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：XZ WBY的阳离子半径比W的阴离子半径小CX、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为XZ WD室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pHA-B若R2+和M的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2MOHC若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，则非金属性XYD若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN24下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，12C碳12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩25我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是( )A原子半径：Ga As P B热稳定性：NH3 PH3 AsH3C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物26在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O27下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是ANa+、H+、SO32-、HClO BAl3+、Mg2+、OH-、CO32-CK+、OH-、Cl-、NH3H2O DBa2+、Fe3+、NO3-、Cl-28足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mL B40mL C30mL D15mL29用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA30向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol2、 计算题：（共4题 ， 共52分）31.(12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。(2)胶体和溶液的本质区别是_；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3)下列3个反应，按要求填写相关量。2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_g O2；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应中，每消耗168 g NaHCO3，标况下生成_L CO2；Cl2H2OHClHClO反应中，标况下每消耗22.4 L Cl2，转移_ mol电子。(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质 MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)X26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中起的作用是_。32(14分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_33(14分)六价铬Cr()有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH4，Fe2将Cr()还原为Cr3。(1)写出上述Fe2还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)若调节溶液的pH为810，将析出相当于Fe()Fe()xCr2xO4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x_。(3)Cr3在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：_，由此可知Cr(OH)3呈_(选填“酸”、“碱”或“两”)性。(4) 根据(2)的结果，若废水中Cr()按CrO3计，欲除去废水中的Cr()，m(FeSO47H2O)m(CrO3)_。34(12分)磷单质及其化合物有广泛应用。(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为_。(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为_。化学镀镍的溶液中含有Ni2和H2PO，在酸性条件下发生下述反应，请配平：Ni2_H2PO_=_Ni_H2PO_(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为2Ca3(PO4)26SiO26CaSiO3P4O1010CP4O10P410CO若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。化学答案：一、ABCBD DCCCC BDBAD CCBDB ACABC BCBDC二、31(1)Na2CO3COAl2O3(2)胶粒直径在1 nm100 nm之间，而溶液中粒子直径小于1 nm丁达尔(3)1622.41(4)分解催化剂解析(4)由于N的质量，P的质量均增加，M的质量减少，而Q的质量不变，所以N、P均为生成物，而M应为反应物，Q为催化剂，该反应为分解反应。32(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOHNH3H2O，NH3H=NH33(1) 14H=6Fe32Cr37H2O(答案合理即可)(2)1.5(3)Cr34OH=CrO2H2O两(4)13.91解析(1)由题意初步确定反应为Cr2OFe2HFe3Cr3H2O，再由化合价升降法配平得：Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O。(2)上述反应生成的Fe3、Cr3将以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有：，解得：x1.5。(4)磁性材料铁氧体的组成为Fe()Fe()1.5Cr()0.5O4，则n(Fe)n(Cr)(11.5)0.551，所以m(FeSO47H2O)m(CrO3)(5278)(1100)13.91。34(1)Na5P3O10(2)1211H2O212H(3)5NA解析(1)三分子磷酸之间脱去两分子水得到H5P3O10，则三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。(2)根据化合价代数和为零可知NaH2PO2中P元素的化合价为1价。Ni2Ni化合价降低1，H2PO中磷的化合价是3价，故H2POH2PO化合价升高2，据此可配平化学方程式。(3)P由5价变成0价，每生成1 mol P4时，转移电子20 mol。31 g P4的物质的量为0.25 mol，所以反应转移的电子数为5NA。