高三化学上学期第一次月考试题6 (2)

河北省定兴第三中学2017届高三化学上学期第一次月考试题 考试时间：90分钟 分数 100可能用到的原子量： N 14 O16 H 1 Na23 C12 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Fe56 Br80 Si28一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分,共50分 ）1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2下列说法或表达正确的是（ ）能导电的物质一定是电解质氧化还原反应的实质是电子的转移蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A B C D3下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入CuCl2溶液4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、pH=11的溶液中：、Na+、AlO2、NO3、S2、水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、NO3、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、Na+A B C D5100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)生成CaCO3溶液中H2转移的电子A0.1NA0.1NAB1.12L0.1NAC10g0.05NAD10g0.1NA6如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰Cb通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Da通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为8NAB0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NAC标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NAD1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA8能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）ANH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4+Fe3+4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3B次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOCBa(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O9如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是 A若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液则c中溶液不褪色C若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀10向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A4.8g B6.4g C2.4g D1.6g11下列几组标签被腐蚀的试剂Al2(SO4)3溶液、KOH溶液NaAlO2溶液 、H2SO4溶液NaHCO3溶液、 HCl溶液AgNO3 、氨水CuSO4溶液、NaOH溶液CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是A B C D全部12下列实验装置正确且能完成实验目的的是 13KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，有关该反应，说法不正确的是A被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1BCl2既是氧化产物，又是还原产物C盐酸既体现酸性，又体现还原性 D转移5mol电子时，产生67.2L的Cl214下列叙述错误的是（ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:615O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：416 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是编号XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D17下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( ) A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量18一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为A18.0L B27.0L C31.4L D33.6L19向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据AM(OH)2溶液的物质的量浓度 B与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度CMCO3的质量 D题给条件充足，不需要再补充数据20某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A一定存在HCl B一定存在SO2 C肯定没有CO2 D不能肯定是否含有HI21若以w1和w2分别表示浓度为a molL-1和b molL-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A2 w1=w2 B2 w2=w1 Cw22 w1 Dw1w22 w122向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A原溶液的浓度为0.1mol/L B反应后溶液中c(Fe3+)0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)c(Fe2+) D原溶液中c(Br一)0.4mol/L 23某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O24下列有关金属冶炼说法不正确的是A电解饱和NaCl溶液制备Na B电解熔融的MgCl2制备MgCCO还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁 DFe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜25已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) X O3n-+Xn- + H+ X(单质)+ H2O(未配平)；(乙)Mm+mOH -M(OH)m。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是若n=1，则XO3n -中X元素为+5价，X位于周期表第A族若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A B C D二、非选择题26（12分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42、Cl、CO32，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：M的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 、 （2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_（4）N和过量氨水反应的离子方程式是_（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_27（14分）已知AK所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示： 请回答：（1）写出有关物质化学式：D是 ，H是 。（2）写出下列反应的方程式：化合物G的溶液呈 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为 ，写出CFHI的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目 。GJK用离子方程式表示为 。28（14分）某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案： （1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答： 氯元素在周期表中的位置为 。A中反应的离子方程式： 。E中氢氧化钠溶液的作用 。在C中加入适量的水可制得氯水将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性实验推出的相应结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） 。实验推出相应的结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） 。（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2。B中反应的化学方程式 。29（10分）将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度是多少？（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？高三化学参考答案125 BCBBC DCAAA BADCD BCACB CBDAB26. 每空2分（1）(NH4)2SO4、Al2(SO4)3（2）CO32-+H2OHCO3+OH（3）Ag+Cl=AgCl；（4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（5）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色27.【答案】（14分）（1）Al2O3、2分 H2 2分（2）酸性2分，Al33H2OAl（OH）3 3H 2分（方程式2分，得失电子表示2分）Al33NH3H2OAl（OH）33NH4 2分28.（14分）（1） 第三周期第A族（2分） MnO2 + 2Cl- + 4H+Mn2+2H2O +Cl2（2分）吸收多余的Cl2（尾气处理）（2分）；不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性（3分）；不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡（3分）（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2分）29.（1）Mg：4.8 g Al：2.7 g（4分）（2）8 mol/L （3分） （3）7.57g（3分）