高三化学上学期第一次联考试题（无答案）

福建省政和县第一中学、周宁一中2017届高三化学上学期第一次联考试题（无答案）注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O16 Al一27 Fe一56 Cu-64第I卷 (选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。)1、化学与人类生产，生活密切相关下列有关说法不正确的是()A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 B碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化2、下列属于纯净物的是( )A. 水玻璃 B.漂白粉 C.盐酸 D. 氧元素质量分数为50%的SO2 3、用18.4mol/L的浓硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A B C D4、从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示下列关于石墨烯的说法不正确的是（）A具有良好的导电性和透光性B石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C石墨烯、金刚石互为同素异形体D在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物5、下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )A84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂6、下列对化学知识概括合理的是( )A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物7、下列仪器中，常用于物质分离的是 （ ）A B C D8、 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 （ ）A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：可用来探究SO2的漂白性C丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D丁装置：从口进气可集满二氧化碳，从口进气，可收集氢气。9、设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB常温常压下，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量为2moIC高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子D常温下，100mL lmolLl盐酸与4.6 g钠反应生成0.05 molH210、下列A-D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）A将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液C将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba（OH）2与过量MgSO4溶液相混合11、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）ANa+、H+、Cl-、NO3- BNa+、Mg2+、Cl-、SO42- CK+、Ba2+、OH-、I- DCu2+、CO32-、Br-、ClO-12、两种途径制铜：（1）CuOCuSO4Cu （2）ZnH2Cu 假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（ ）A实际消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuO B所有反应类型都相同C过程中实际产生的ZnSO4质量相同 D CuO消耗的质量相同13、将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是( )ASO2、H2S BSO2、NO2 CNH3、CO2 DCO2、SO2 14、如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A只有 B C D15、下说法正确的是( )A从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂CNaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；D浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中16、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 （ ） AH十透过质子交换膜由左向右移动 B铜电极应与Y相连接 CM电极反应式： H2NCONH2H2O6eCO2N26H D当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16g第卷（非选择题，共52分、其中20、21题任选一题）17、（12分） I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS2 + 7O2 + 2H2O 4H + 2Fe2+ + 4SO42- ；Fe2+ + O2 + H + Fe3+ _； FeS2 + 2Fe3+ 3Fe2+ + 2S；2S + 3O2 + 2H2O 4H + + 2SO42。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。（2）反应的还原剂是_。（3）观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：2I+ClO+H2O = I2 + Cl+2OH；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式：_。（提示：碘元素被氧化成IO3-）从以上实验可知，ClO-、I2、IO3-的氧化性由强到弱的顺序是 。 III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为若CuFeS2中 Fe 的化合价为2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。18、（11分） 三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和气体；PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）B中所装试剂是 ；E中冷水的作用是 。（2）F中碱石灰的作用是 。（3）实验时检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。19、（14分） 铝在生产、生活中具有要许多重的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH。回答下列问题：（1） Fe元素在元素周期表中的位置为 ；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量 生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的结构式为 。（2）写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 。（3）滤渣A的主要成分为_。（4）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）A浓硫酸 B稀硫酸 C稀HNO3 D浓HNO3（5）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是_。（6）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为 。A=102b/54a B102b/54a C （填元素符号）。（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示： 在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ， 若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）21、化学-选修5：有机化学基础（本题15分） M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命。已知：当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：（1）合成M5的单体的结构简式为_ 、 ；F的含氧官能团的名称有_ _。（2）在的反应中，不属于取代反应的是_，反应的条件是_ _。（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为 。（4）1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成_mol砖红色沉淀。（5）1mol的F和Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO3 mol。