高三化学上学期第一次月考试题 (7)

四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第一次月考试题7下列实验操作不正确的是()8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜9、把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )A. mol.l-1 B. mol.l-1C. mol.l-1 D. mol.l-1 10、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 () A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液11设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ()。A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷 (C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe312下列叙述中正确的是()。在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D13. 下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2选 D粗盐提纯，选和26(14分）、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；用_量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_；反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_。27（14分）在120时分别进行如下四个反应：A2H2SO2=2S2H2O B2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2O DC4H86O24CO24H2O(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前d后和p前p后的是_；符合关系式d前d后和p前p后的是_(填反应代号)。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前d后和V前V后的是_；符合关系式d前d后和V前V后的是_(填反应代号)。（3)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。84消毒液,有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19gcm3(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸配制2L2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1需用浓硫酸的体积为_mL。28(15分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。.某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe (OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是_(填序号)。ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_。AFe3 BAl3 CCa2 DMg2(3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e，该反应离子方程式为_。.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3的离子方程式为_。(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp11032，溶液的pH应为_时才能使c(Cr3)降至105 molL1。36 （化学选修3-物质结构，15分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。(1)基态的F3核外电子排布式是_。(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是_。(3)化合物FD3是棕色固体、易潮解、100 左右时升华，它的晶体类型是_；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是_。(4)FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_。(5)化合物EFF(AB)6是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的(E未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E的个数为_。37(化学选修5-有机化学基础，15分)有机物AF之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，其中B的相对分子质量是D的2倍。提示：CHROHOH会自动脱水形成RCHO根据以上信息回答下列问题：(1)B的分子式是_。(2)检验D中官能团可使用试剂的名称是_，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_。(3)C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积之比为1221。写出C的结构简式_。(4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_、_、_、_。苯环上存在对位取代基；遇FeCl3溶液显紫色；能与银氨溶液反应。(5)写出A的结构简式_。(6)若1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多能消耗_ mol NaOH。 答题卷：26(14分）、._；_；.(1)_ _、_。(2)_。(3)_。(4)_，_。27（14分）(1)_；_(填反应代号)。(2)_；_(填反应代号)。（3) _molL1。_molL1。_(填序号)。（4） _molL1 _mL。28(15分)(1)_(填序号)。(2)_；_。(3)_ _。.(1)_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)_。(3)_。36 （化学选修3-物质结构，15分)(1)_。(2)_。(3)_；_。(4)_。(5)_。37(化学选修5-有机化学基础，15分)(1)_。(2)_，_ 。(3)_。(4)_、_、_、_。(5)_。(6)_ mol 。