高三化学上学期第一次联考试题(2)

江西省红色七校2017届高三第一次联考化学科试题可能用到的原子相对质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Mn:55 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是( )A某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分B漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质C日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀D汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) AS2和S8的混合物共64g，其中所含的电子数一定为32NA B密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA C24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为04NAD56g Fe与含02mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为02NA3用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸4.下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是( )A酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应5短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序：r(Y) r(Z) r(W) r(M)B由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键CZ的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D分子式为Y4X8W2的物质超过10种6.下列相关反应的离子方程式书写错误的是( )A在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe（OH）3=3Cl+5H2O+2FeO42B少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32C用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2ODSO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+OH=SO42+Cl+H+7. 已知反应能进行完全。以下推断正确的是( )A. 溶液的，将其蒸干、灼烧后可得残留物B. 溶液的，将其蒸干、灼烧后可得残留物C. 能溶于盐酸，不能溶于溶液D. 水溶液的导电性强，一定是离子晶体8去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B每个去甲肾上腺素分子中含有8种氢原子C1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9.工业上，可用硫酸铈Ce(SO4)2溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO3H2O4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3HNO3HNO22H2SO4下列说法正确的是( )A在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12B在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子10CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)C H3OH(g）。按n(CO)n(H2)=12向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是( )AP1P2 B该反应的H0 C平衡常数：K(A)K(B) D在C点时，CO转化率为75% 11.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( )A7.84L B6.72L C4.48L D无法计算12有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是( )A溶液中可能含有AlO2 B溶液中可能含有NO3C溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+13高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是( )A铁是阳极，电极反应为Fe2e2OHFe(OH)2B电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后右侧溶液中含有FeO42D每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体14.下图所示与对应叙述相符的是( )A一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZB图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7pH13时，溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C15.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是( )序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4（SO2）NaOH溶液洗气BC6H6（Br2）Fe粉蒸馏CC6H5NO2（HNO3）NaOH分液DC2H2（H2S）CuSO4洗气16.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述不正确的是( )A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1 B.残留物中只有Na2CO3和NaOHC.反应中电子转移总数为0.8NA D.残留物质量为26.6克二、非选择题(52分)17.（12分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2。方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2已知：2Cu（s）O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-1C（s）O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1 Cu（s）O2(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-1则方法a发生的热化学方程式是： 。方法c采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为 ，钛极附近的pH值 （填“增大”“减小”或“不变”）。方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0960.0930.0900.0900.090对比实验的温度：T2 T1（填“”“”或“”），能否通过对比实验到达平衡所需时间长短判断： （填 “能”或“否”）。实验前20 min的平均反应速率 v(O2)= 催化剂的催化效率：实验 实验（填“”或“”）。18（8分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：若A为H2O(g)，写出反应方程式：_；若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)_；若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，并配平：Fe2O3+KNO3+KOH_+KNO2+_为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL已知：2Fe3+2I-2Fe2+I2 I2+2S2O32-2I-+S4O62-滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_；溶液中铁元素的总含量为_gL-1若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。19（10分）下图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体。为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀。试回答下列有关问题： M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：_ 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 _。（填化学式）反应的化学方程式是_。反应的离子反应方程式是_。用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理_。20（10分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：几种盐的溶解度见上图。反应中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是_。反应的化学方程式为_。 Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_。上图煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。 该曲线中B段所表示物质的化学式为_。 煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因_。21.(12分)有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码XZW原子核数目单核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电性电中性两个负电荷电中性X的氧化物晶体中含有化学键类型是_。Z与钙离子组成的化合物的电子式为_。组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 _ _ _，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为_ _ _ _ 。在常温下，用该电池电解1.5 L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LW的简单氢化物时，NaCl溶液的pH= (假设电解过程中溶液的体积不变)。M原子核外比X原子多2个电子。可逆反应2MO2(气)+O2(气)2MO3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molO2和2mol MO2，使气体体积V(A)=V(B)，在相同温度下反应。则：达平衡所需时间：t(A)_t (B)(填“”、“”、“=”，或“无法确定”，下同)。平衡时MO2的转化率：a(A)_a(B)。欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填序号)。a比较这两种元素的气态氢化物的沸点b比较这两种元素的单质在常温下的状态c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素的单质与氢气化合的难易