高三化学上学期第一次月考试题5

柘皋中学2017届高三第一次月考化学试题试题中可能需要的相对原子质量：N 14 H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137 一 选择题（本题包括16小题,每小题只有一个正确选项，每小题3分,共48分）1下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L22008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 A、2NaW + Z2 = 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaW + Y2 = 2NaY + W2 D、2NaZ + X2 = 2NaX + Z24. 已知下列热化学方程式：Zn（s）+ 1/2 O2（）ZnO（s）；H351.1kJ/molHg（l）+ 1/2 O2（g）HgO（s）；H90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg(l)的H为 AH1141.8kJ/mol BH+260.4kJ/molCH+441.8kJ/mol DH260.4kJ/mol5.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A.5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：56下列电离方程式，书写正确的是A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ + Cl3C. NaHCO3 = Na+ + H+ CO32- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-7 下列实验操作中，错误的是A、利用丁达尔效应区分溶液和胶体 B、向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体C、用渗析的方法除去胶体中的离子或分子 D、用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子8. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO4 2-的物质的量浓度是 9下列说法正确的是A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电C.氯化钠晶体是电解质 D.液态氯是非电解质10如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为A.9n/aB.a/9nC.a/18nD.18n/a11.在由水电离产生的H+浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl、NO3 、S2； K+、Fe2+、I、SO42 ； Na+、Cl、NO3 、SO42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3 ABCD12、下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32 +H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn2+5NO3 +3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 13若NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:414M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A148g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol15如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL116在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(N2)m(O2)题号12345678910111213141516答案二 填空题(本题包括7小题，共52分)17（8分）为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 gmol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有 。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有体积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为_g，物质的量浓度_。18 . （8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、K+、Fe2+，阴离子可能是、Br-、，彼此不重复。进行如下实验：(1) 将四种盐分别配成少量溶液，其中呈现淡绿色的只有B盐溶液；(2) 向上述溶液中分别加入盐酸，C盐溶液中有沉淀生成，A盐溶液中有无色无味的气体逸出。试确定：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。19.（8分） 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图所示，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_ 。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： _（请填写步骤代号）。（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？答：_ _。（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（换算为标准状况下后），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）= _。20（8分）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为m g。（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为_ _。（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为_ _。（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为 _。（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（w）为_ _。21.(10分)NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因_ （2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为_ （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式_ ；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为_ （4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为_ 22.（10分）锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示_NO3-+_OH-+_Zn+_H2O_NH3+_Zn（OH）42-（1）配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；（2）某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，则锌粉被氧化为_离子，硝酸根离子被还原为_（均用化学符号表示）；（3）将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为_；（4）现已合成了有Zn-Zn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是_a盐酸b氯气cKClO3柘皋中学2017届高三第一次月考试化学答案 一、选择题1、B 2、C 3、B 4、D 5、A 6、A 7、D 8、D 9、C 10、A 11、B 12、C 13、C 14、B 15、C 16、B