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2016年下学期浏阳一中、攸县一中高三10月联考化学试题一 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量：H(1) O(16) Al(27) Fe(56) Cu(64) 1 NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）A 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB 标准状况下22.4 L HF中含原子数为2NAC 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 2下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A锌片插入硝酸银溶液中： Zn AgZn2Ag B硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S25SO22H2O3S4HSO3C碳酸氢镁溶液中滴入足量氢氧化钠溶液：Mg2HCO3OHMg CO3H2OD碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3HCO2H2O 3下列物质的用途错误的是（ ） A高纯硅可用于制造光导纤维 B溴化银常被用作感光材料C小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D硝酸可用于制造炸药4下列叙述中不正确的是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B浓硫酸可用于干燥二氧化硫、溴化氢、氯气、乙烯等气体C能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是氨气 D某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-离子。5下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A NaAlO2 B Ba(NO3)2 C Ca(ClO)2 D BaCl26次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是A次磷酸的电离方程式为：H3PO2HH2PO2BNaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P49NaOH3Na3PO2PH33H2OD利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag离子 7下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.用图2装置实验室制取大量CO2气体C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积8常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.0.l molL-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3- B.在pH=1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- C.含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32- D.c(Cu2+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、HS-9在10毫升浓度均为0.1摩/升的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入16毫升0.1摩/升的盐酸后,溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序正确的是（ ）(A)c(Na+)c(HCO3-) c(Cl-) c(OH-) (B)c(Na+) c(Cl-) c(CO32-) c(HCO3-) (C)c(Na+) c(Cl-) c(HCO3-) c(CO32-) (D)c(Cl-)c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-)10如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是()A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D饱和Na2SO3溶液11下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯（ClO2）具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是13同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V214现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和1mol氢氧化钠，足量的铝屑。用上述原料生产Al(OH)3的量最多时消耗铝的质量为 ( )A26gB36gC104gD37.8g15某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2、S2、CO3 2、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 ( ) A此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ B此溶液中可能有AlO2-、CO32-C. 此溶液中一定没有Ag+、A13+ D此溶液中可能有S2、NO3-16向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到黑色固体质量为32g。下列有关说法不正确的是A原混合物中含氧原子的质量为1.6g B硝酸的物质的量浓度为2.0mol/LC反应中产生标况下NO的体积为4.48L D固体物质溶解后剩余HNO3为0.2mol二填空题 17（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。A重结晶 B盐析 C色谱法D分液 E蒸馏 F渗析(1)用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等杂质 ；(2)从乙醇的水溶液中提取乙醇 ；(3)除去淀粉胶体中的氯化钠 。(4)除去硝酸钾固体中的少量氯化钠 。(5)提纯蛋白质溶液 。(6)用粉笔分离菠菜叶中的色素 。18（10分）A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：阳离子NaMg2Al3Ba2Fe3阴离子OHClCOSOHCO分别取它们进行实验，结果如下：A为黄色溶液，C溶液的焰色反应呈黄色；当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。将E溶液加热，有沉淀和气体生成。据此推断：A_；B_；C_；D_；E_(填化学式)。19 (12分) 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。20(12分) 合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。(1)已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中,观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为 。一段时间后,观察到C中有少量气泡冒出,此气泡的成分是 。(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ;(3)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_。(4)反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。(5)设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为（ ）A. NaOH溶液 B. 铁氰化钾溶液 C. KSCN溶液和双氧水 D.酸性高锰酸钾溶液 21.（12分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，现设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是_ _ _，反应的离子方程式为_ _ _。(2)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)写出实验中铁溶解的化学方程式_ _ _；(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_ _；(3)合金中铁和铝的物质的量之比为_。高三10月联考化学答案一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1 A2 B3 A4 B5 D6 D7 C8 B9 C10 B11 A12 D13 B14 B15 A16 B二填空题17. （每空1分，共6分）DEFABC18. （每空2分，共10分）Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)219. （每空2分，共12分）（1）：“排除空气，保证安全”或“判断装置中空气是否排净，保证安全”（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2（3）升高温度，增大铁触媒活性，加快氨的合成反应速率N23H22NH320.（每空2分，共12分）(1) SO22OH=SO32H2O H2(2)便于控制铁与浓硫酸反应的发生和停止(3) 当A试管中气体压强减小时，空气从D导管进入A试管中，维持压强平衡 (4)从D管口向A中鼓入大量的空气 (4)BD21（每空2分，共12分）.(1) NaOH溶液（2 分）(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2 分） (3)B（2分）.(1)8Fe30HNO3= 8Fe (NO3) 33NH4NO3 9H2O（2 分）(2)NHOH=NH3H2O（2 分）(3)3：1（2 分） 21（ 14分）（每空2分共14分）（1）由图 1 知：金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成 H2 （2 分）由图 2 知：金属铬易被稀硝酸钝化（2 分）（2）4CrO33C2H5OH6H2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O（2 分）（3）Cr3O8 （2 分） 4CrO32Cr2O33O2（2 分）（4） 增强溶液的导电性（2分） 3106（2 分）21、答案：1、羰基和羧基(3)取代反应和酯化反应（取代反应）（4）（5） （6）NaHCO3(Na2CO3)和Na（将10毫升0.1摩/升的醋酸与20毫升0.1摩/升的氢氧化钠溶液混和后,溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是(A)c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+) (B)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) (C)c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-) c(H+) (D)c(CH3COO-)c(Na+) c(H+)c(OH-) 20. 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成红褐色沉淀J时的其他产物均已略去). 请填写下列空白:(1)物质B是 ,D是 , F是 , J是 .（填化学式）(2)D溶液呈碱性的原因是 .(3)反应的化学方程式是 .21（12分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5 请回答下列问题： A所含官能团的名称是_。 A催化氢化得Z（C7H12O3），Z在一定条件下反应生成聚合物的结构简式为：_。 B C、E F的反应类型分别为_、_。(4) C D的化学方程式为_。试剂Y的结构简式为_。通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_和_。答案(1)Cl2(或氯气),Fe(或铁),Fe(OH)3(或氢氧化铁)(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
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