高三化学上学期期中试题25

20162017学年度上学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量为：O:16 Cu:64 N:14 Na:23 C:12 B:11 Al:27 Ba:137 卷I（满分44分）一、 选择题（每题只有一个正确答案，1-4题每题2分，5-16题每题3分）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2下列叙述正确的是A漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B金属氧化物一定是碱性氧化物C胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间D淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物3X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成4下列反应的离子方程式正确的是A向明矾溶液中加入少量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH= Al(OH)3B在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO33Fe3+ + NO + 2H2OC碳酸氢铵溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3+ OH= CO32 + H2OD硫化钠溶液呈碱性的原因：S2+2H2O H2S+2OH5NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子B氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NAC常温下，100 mL 1 molLl盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAD在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA6工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3 + 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O，下列说法正确的是A反应中Fe2O3是还原剂BFe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C3molNa2O2反应，有3mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是选项目的实验现象A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C比较氯和碳的非金属性强弱将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸有气泡产生D验证氧化性：Fe3+Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0molL1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色8正丁烷的二氯代物有几种 A4种 B5种 C6种 D7种9T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(s)HbB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH B.c(CH3COO-）： C.溶液中c(H+): D. c(CH3COOH):14如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是A电源B极是负极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C欲用丙装置给铜镀银，H应是Ag，电镀渡是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷15把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 16一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 A对于C2H4(g) + H20(g)C2H50H(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H20(g)、C2H50H(g)均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp= 3/PB恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动C恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关卷II（满分56分）二、填空题(17-19题各14分)17煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知： C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H = -393.5 kJmol-1 CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) H = -283.0 kJmol-1 H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) H = -241.8 kJmol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800时达到平衡状态，K=1.0。H2OCOCO2H2甲 n/ mol0.100.300.100.50乙 n/ mol0.200.2000起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，写出工作时正极的电极反应式： ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。（4）将（2）中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一种溶质可以水解，请写出其水解的离子方程式： ， 。18已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ，C= ，E= 实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据(混合液褪色时间/s)常温1205030t1常温ABC30t2常温240DEt3（2）该反应的离子方程式为 。（3）若t1t2，则根据实验和得到的结论是 。（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是： ； 。（5）化学小组滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是 ；实验中所需的定量仪器有 (填仪器名称)。该KMnO4溶液的物质的量浓度为 。19硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿 (Mg2B2O5 H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：结合流程图回答下列问题：（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为 、 。（2）写出步骤的化学方程式 。（3）写出步骤的离子方程式 。（4）步骤中化学反应可以发生的原因是 。（5）过硼酸钠晶体（NaBO3 4H2O)是一种优良的漂白剂，在 70以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体 的质量随温度变化的情况如右图所示，则T2时所得晶体的化学式为 。三、实验题(14分)20化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是 ， 。牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 （3）C中反应生成BaCO3的化学方程式 （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。 高三化学答题纸17（1） ， 。（2） ， 。（3） ， L。（4） ， 。18（1）A= ，C= ，E= （2） 。（3） 。（4） ； 。（5） 。 19（1） 、 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。20（1） ， 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。 高三期中答案1B 2C 3D 4C 5B 6A 7D 8C 9C 10C 11D 12D 13B 14C 15A 16B17 （1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol，增大（2）逆反应；50%（3）O2+4e-+ 2CO22 CO32- 6.72（4）略18 (1) 2 50 10(2) 5H2C2O4 2 6H+10CO2 2Mn2+ 8H2O(3) 溶液的pH越小该反应的速率越快(4)反应放热 生成的Mn2+有催化作用(5) 滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30s内不褪色托盘天平、250mL容量瓶、(酸式)滴定管19（1）NaHCO3，Na2SO4；（2）Mg2B2O5H2O2NaOH=2NaBO22Mg(OH)2；（3）2Na4BO22CO211H2O=Na2B2O710H2O2HCO3；（4）硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行；（5）NaBO33H2O。20（1）OHCO2=HCO3、AlO2-+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3- （2）可以把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（3）CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O （4）cd （5）25%（6）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高。