高三化学上学期期中试题1 (5)

河北省故城县高级中学2017届高三化学上学期期中试题可能用到的原子量： O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ba 137 Ag 108 Cu 64第卷 选择题(共50分)一单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1 . NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D标准状况下，22.4L的SO3中含有的分子数为NA2下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱； Al2O3 焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4 B5 C6 D73 中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是() A. 用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁 C. 烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针4两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a LO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 a L，下列组合中符合此条件的是( )ACH4、C2H4 BCH3CH2OH 、CH3COOH CC2H6、HCHO DHCOOH、CH3COOCH35. 将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）A22.1 g B27.2 g C30 g D无法计算6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr27 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 ()氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧8下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是( ) 浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应 氢氧化铝与浓硝酸反应 碳与浓硝酸A B C D9下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（ ）A使PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-BC(H+)=10-14mol L-1的溶液中：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-C酸性环境下：Na+ 、Cu2+、NO3-、SO42-、D使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-1014g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12LO2（标准状况下）混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为：（ ） A9.6g B6.4g C4.8g D3.2g11对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH12 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH13 在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后 ，剩余金属m2g，则m1和 m2之间的关系是（ ）Am1一定大于m2 Bm1 可能等于m2Cm1一定等于m2 Cm1 可能大于m2 14 据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨)，荣获德国环境大奖。关于这一新制冷剂，以下叙述不正确的是()A该制冷剂对环境不产生任何污染B该制冷剂的作用原理与氨基本相同C该制冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D该制冷剂具有与水不同的化学性质15 下列关于有关物质的叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 碱性氧化物肯定是金属氧化物 分散系一定是混合物 浊液均可用过滤的方法分离A B C D16. 某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0 mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0 mL，该同学取出液体的体积是()A大于6.0 mL B等于6.0 mL C小于6.0 mL D无法判断17. 如右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出该修正液的某些性质。小明的推测中不合理的是()A修正液是一种胶体，均一透明 B修正液中含有有毒的化学物质 C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃18. 在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入001molCl2，有一半Br变为Br2（已知 Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A00075molL1 B00018molL1 C0075molL1 D008molL119. 下列反应的离子方程式书写正确的是A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NHH2OAlO24NH42H2OB . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl20. 要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为 ()加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D21. 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是()AH、Ba2、Mg2、Cl BK、Cl、SO42、AlO2CK、OH、SO32、MnO4 DCa2、H、Cl、NO322. 用图示实验装置来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为一开关，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和开关分别接c、d两空瘪的球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是()ANaHCO3饱和溶液12 mol/L盐酸18.4 mol/L H2SO4BNa2CO3饱和溶液2 mol/LH2SO4NaOH饱和溶液CNaOH饱和溶液2 mol/LH2SO418.4 mol/L H2SO4D18.4 mol/L H2SO4NaOH饱和溶液18.4 mol/L H2SO423. 将0.2molMnO2和50mL 12 molL1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)（ ）A等于0.3 mol B小于0.3 molC介于0.30.6 mol之间 D以上都不正确24. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2O B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OD将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O25. 在一些茶叶的包装盒中有一个小袋，将小袋打开可看到灰黑色粉末，其中有的已变成棕褐色。将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后，取其上层清液并加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是 ()A该灰黑色粉末作抗氧化剂 B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉 D小袋中原来装有氧化铁 第卷 非选择题(共50分)2、 填空26.（6分）配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格_，需称量胆矾的 质量是_g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是 _molL-127. (6分)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHg=Cu2HgI42Cu。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。(2)以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。28（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2EI错误！未找到引用源。2FD，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题： (1）中反应的化学方程式为_；(2）化合物的电子式为_,它的空间构型是_；(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 g；(4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式：_;(5)实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：_ _。29. （14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。 aKSCN溶水 bKSCN溶液和铁粉 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4, 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。 三计算题30. (9分)在250 mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应。 (1)写出该反应的离子方程式：_。 (2)计算所得溶液中Cu2的物质的量浓度（写出计算过程，只有结果不得分）。 高三月考化学参考答案一单选题（每小题2分）1B 2C 3D 4D 5B 6D 7D 8CA 9B 10D 11B 12C 13A 14D 15B 16A 17A 18D 19D 20C 21A 22C 23C 24D 25 D 2 填空 26. （6分） 500ml 12.5 0.127 （6分）(1)1(2)CuI0.5 28.（15分）. 9090 （2） 直线型 (3) 0.64g （4）2Al2OH2H2O=2AlO23H2 AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3(5)试剂：澄清石灰水 方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在。29 (14分)（1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2分）（2）d （2分）66.7%（或2/3）（2分）（3）检验SO2是否除尽（2分）（4）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（2分）（5）c（2分）（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）30. 解析：(1)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(2)在该混合液中，各离子的物质的量为：n(SO42)0.1 mol/L0.25 L0.025 moln(NO3)0.2 mol/L0.25 L0.05 moln(H)(0.02520.05) mol0.1 mol铜粉的物质的量为n(Cu)0.03 mol加入铜粉后，实质发生铜与稀硝酸的反应：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O由上述计算知n(H)与n(NO3)都是过量的，Cu不足量，即Cu完全溶解。则n(Cu2)n(Cu)0.03 mol，c(Cu2)0.12 mol/L