高三化学上学期周考试题（8.28）

河北省武邑中学2017届高三化学上学期周考试题（8.28）1. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol2. 下列离子方程式正确的是（）A向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB. H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+SC碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H+HCO3-=CO2+H2OD向漂白粉溶液中通入SO2: Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO3. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A. NH4、Ba2、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-4. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2NA含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46M92 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA. B C D 5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（） Cu与HNO3溶液； Fe与HCl溶液；Zn与H2SO4溶液；铝与NaOH溶液A B C D6. t，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降至t，已知从三份溶液中蒸发的溶剂质量分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）质量分别为a、b、c（单位g，且a、b、c均大于零），则a、b、c三者的关系为（）A.c=2b-a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b7. 下列关于胶体的认识，错误的是（）A在溶有1molFe(OH)3胶粒的胶体中，含有多于NA个的Fe(OH)3分子B将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现卑又是光学现象，也与胶体的知识有关D. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体8. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NAB. 100mL 1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NAC用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NAD. 18g的D2O与NA个CH3具有相同的电子数9. 晶体与的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水下列说法正确的是（）A氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物B被还原的和被氧化的的物质的量之比为1:6C生成氯气的相对分子质量为72D每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02102310. 下列离子方程式书写正确的是（）A在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2 +S02 +2H2O=2I-+SO32-+4H+B. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-H2O2+2H+=2H2O+I2C碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D用FeC13溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+11. 某溶液中含有下列六种离子， HCO3- SO32- Na CO32- NH4 NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A. B C D.只有12将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体休积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O413. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A. Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O314一定物质的量的SO2与NaOH 溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（）A.8:11 B.3:5 C.l:2 D.18:815. 下列叙述正确的是（）A相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等B. 等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等C常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等16. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 60gSiO2含有的Si-O共价键数为2NAB常温常压下，1Llmol/L的亚硫酸钠溶液中的S0.5NAD. 1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA17一定物质的量的SO2与NaOH 溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（）A.8:11 B.3:5 C.l:2 D.18:818. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A.1：7 B.1：5 C.1：9 D.2：919. 已知NO2与NaOH溶液反应为：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O；NO、NO2可一起与NaOH溶液作用：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。在盛a molNO、b molNO2和c molO2的密闭容器中，加入V L某浓度的烧碱溶液后，密闭容器中压强几乎为零。则NaOH溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A. B. C. D. 20. 某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、S2-、CO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是（）A此溶液中一定有S2-、CO32-、Na+ B此溶液中一定有S2-、Na+、NO3-C此溶液中一定有Na+、A13+、NO3-D此溶液中一定有S2-、Na+，至少有CO32-或NO3-中的一种21. 某强碱性溶液可能含有的离子是K+、NH4+、A13+、A1O2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：I.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。II.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。（2）己知一定量的原溶液中加入5mL0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？（3）按照反应顺序逐步书写出II中发生反应的离子反应方程式_；_；_；_；_。22. （1）己知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）: Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O（1）已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=_，FeO4n-中铁元素的化合价为_（2）根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列_（填序号）物质反应A、KMnO4B、SO2C、H2SD、O2（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH,转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。23. 磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是_；（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是A.黑磷与白磷互为同分异构体 B黑磷能导电C.白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D. 白磷转化为黑磷为放热反应（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_分子最相似（填字母）A.H2O B.CCl4 C.NH3 D.CS2（4）己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为 P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) H=-2986kJ/mol P(s，红磷)O2(g）=P4O10(s) H=-739kJ/mol写出红磷转化为白磷的热化学方程式：_。1-10:BCBAA ADBAB 11-20:DACAB DAADB21. (1)OH、AlO2-、CO32-、K；NH4+、SO42-、SiO32-、Al3(2)有Cl(3)AlO2-HH2O=Al(OH)3；CO32-H=HCO3-；Al(OH)33H=3H2OAl322.（1）2；+6；B、C；（2）5：623.（1）保存在冷水中；（2）BD；（3）C；（4）4P（s、红磷）=P4（s、白磷）；H=+30KJmol-1