高三化学一轮复习 第4章 碱金属元素单元练习习题详解（含解析）（实验班）

“碱金属元素”一、选择题1碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）。高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态下不导电ABCD解答：本题考查离子晶体的性质。解：碱金属与卤素形成的是离子晶体，离子晶体的沸点和熔点较高；一般易溶于水，水溶液能导电；离子晶体熔融状态下能导电，但晶体不导电。所以正确。本题答案为选项A。2下列能用于扑灭金属钠着火的是（ ）。A干冰灭火剂B黄沙C干粉（含）灭火剂D泡沫灭火剂解答：本题考查钠和过氧化钠的性质。解：金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，干冰是二氧化碳固体，二氧化碳易与过氧化钠反应，不能用于灭火，所以选项A错误；因沙土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，可以用黄沙通过隔绝空气灭火，所以选项B正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，不能用来灭火，所以选项C错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，所以选项D错误。本题答案为选项B。3用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。A将投入足量的水中B将用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C将投入足量稀硫酸中D将投入足量稀盐酸中解答：本题考查钠的化学性质。解：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于的质量相同，所以放出氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成和氢气，铝又会与溶液反应生成氢气，所以生成氢气最多。本题答案为选项B。4某学生用和组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）。50盐酸50盐酸50盐酸（混合物）15.727.6（标准状况）2.243.363.36A盐酸的物质的量浓度为B根据表中数据能算出混合物中的质量分数C加入混合物时盐酸过量D混合物恰好与盐酸完全反应解答：本题考查化合物的计算。解：由表中数据得出第1组中盐酸过量，第2、3组中盐酸不足，全部与反应放出：，所以选项A正确；第1组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量等于二氧化碳的物质的量，则，解得：，可以计算的质量分数，所以选项B正确；由于第2组实验所得气体比第1组实验多，且盐酸等量，说明加入混合物时盐酸过量，所以选项C正确；由分析可知，解得，所以混合物完全反应消耗的物质的量为，所以不能恰好完全反应；第2组中实际参加反应的混合物是，即混合物过量，所以混合物不能完全反应，选项D错误。本题答案为选项D。5在一密闭容器中有、共，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用充分吸收，增重，则原混合气体中的质量分数是（ ）。A36%B54.5%C40%D33.3%解答：本题考查混合物的计算。解：燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应，固体增加的质量为相当于的质量；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，水与过氧化钠发生反应，固体增加的质量为相当于的质量。所以固体质量的增加值就是“参加反应”的或的质量，增重，所以、的质量之和为，则混合气体中氧气的质量为，氧气的质量分数为。本题答案为选项B。6在密闭容器中充入、的混合气体共，若加入足量的，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加，则与的体积之比为（ ）。A31B21C11D缺少条件，无法计算解答：本题考查混合物的计算。解：凡是分子组成符合形式的一种或几种物质，该物质在中完全燃烧，将其产物（和水蒸气）通过足量的后，固体增重必为。要使和的组成符合的形式，则必有。本题答案为选项C。二、填空题7有一含、和的混合物，某学生设计如图4-16所示的实验，通过测量反应前后、装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是_，操作方法为_。（2）装置、中盛放的试剂分别为_，_，_。（3）若将装置换成盛放溶液的洗气瓶，则测得的含量将_（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中的含量将_；若撤去装置，则测得的含量_。（4）若样品质量为，反应后、增加的质量分别为、，由此可知混合物中质量分数为_（用含、的代数式表示）。解答：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质。解：（1）加热前通入空气的目的是赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气，操作方法为关闭，打开，缓缓通入空气。（2）结合题意分析实验装置可知：装置目的是吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的和水蒸气进入影响测定结果，装置目的是吸收产生的水，装置的目的是吸收产生的二氧化碳，所以装置盛放碱石灰，装置中盛放无水氯化钙，装置盛放碱石灰。（3）若将装置换成盛放溶液的洗气瓶，氢氧化钠溶液中的水会进入装置中，导致水的含量增大，氯化钠的含量偏低。装置吸收产生的二氧化碳，由二氧化碳的质量可以确定的质量，因此若装置中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中的含量无影响。若撤去装置，装置会吸收空气中的二氧化碳和水，测定结果中的含量会偏高，导致测得的含量偏低。（4）设装置中增加的二氧化碳的质量为，碳酸氢钠质量为。由此可知，混合物中质量分数为。本题答案为：（1）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气关闭，打开，缓缓通入空气。（2）碱石灰；无水（或等）；碱石灰。（3）偏低；无影响；偏低。（4）。8现有一定量含有杂质的试样，请从图4-17中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：（1）实验中和分别发生反应的化学方程式为_。（2）应选用的装置是_（只要求写出图中装置的标号）。（3）所选用装置的连接顺序应是_（填各接口的字母，连接胶管省略）。解答：本题考查金属钠的氧化物和过氧化物的性质以及用排水量气法测定气体体积的方法。解：（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应，化学方程式为：；。（2）可以跟水反应生成和，和水反应生成，跟反应生成和，跟反应生成。因此选用这两个反应中的任一个，都可以通过测量产物的体积来测定的纯度。根据题目要求，应采用前一反应，因为根据这一反应原理设计的实验仪器装置较后一反应方案简单，后一方案不是最简单的。选用前一反应方案需要的仪器装置是、，装置的连接顺序是接、接。本题答案为：（1）；。（2）。（3）（）接（）、（）接（）。9甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图4-18所示的转化关系（反应中生成的水已略去）：（1）丙的名称是_；的化学式是_；属于_晶体。（2）的反应类型为_（填序号）。A化合反应B氧化还原反应C非氧化还原反应D离子反应（3）工业生产中，将转化为的反应条件是_。（4）写出与反应的化学方程式_。（5）若用如图4-19所示装置来证明和的反应：是放热反应生成了丙简单合理的实验操作是_；_。解答：本题考查元素化合物的相互转化。解：已知甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，结合物质之间的相互关系可判断丙是氧气，与水反应生成氧气可知为过氧化钠，是氢氧化钠，结合题意乙可以连续两步氧化可知乙为硫，为二氧化硫，为三氧化硫，为硫酸钠，为硫化钠。本题答案为：（1）氧气；离子。（2）、。（3）加热、催化剂。（4）。（5）将导管口插入水面下，打开分液漏斗活塞，反应后，导管口有气泡冒出则证明反应放热。打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于管口，木条复燃则证明有生成。10化学活动课上，三组学生分别用图4-20所示甲、乙两装置探究“和分别与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两只气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：（1）各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。组数试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因盐酸甲中气球的体积与乙中气球相等甲、乙盐酸均过量盐酸甲中气球的体积比乙中气球大盐酸甲中气球的体积比乙中气球大片刻后，乙中气球的体积又缩小，甲中气球基本不变（用离子方程式表示）解答：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。解：（1）装置甲发生的反应是：；装置乙发生的反应是：，因此装置甲内反应速率较大，单位时间产生的多，所以装置甲中的气球体积先变大。（2）质量相同的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，所以与过量的盐酸反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳多。盐酸的物质的量，盐酸不足，与相同物质的量的盐酸反应，消耗的，。中反应有剩余的碳酸钠，生成的二氧化碳又可以和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以气体体积减少，乙中气球会缩小，反应的离子方程式为。本题答案为：（1）甲；。（2）试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因甲、乙盐酸均过量甲、乙盐酸均不足消耗的