高一化学上学期第一次月考试题28

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一第一次月考化学试卷一、选择题1二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A利用金属钠或者金属钾B利用质谱法C利用红外光谱法D利用核磁共振氢谱2 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4 NAB常温常压下，1 mol碳烯（ CH2）所含的电子总数为8NAC标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L D1mol OH参与电解，提供的电子数目为NA个3下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ）ANaAlO2溶液和盐酸 BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CNaOH溶液和浓AlCl3溶液 D稀硫酸和碳酸钠溶液4下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应5设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA6对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，下列说法正确的是AMnO2是还原剂 BMnCl2是氧化产物 CCl2是氧化产物 DH2O是还原产物72molAl的质量是A13g B26g C27g D54g 8同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Byx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比9在下列溶液中，c(Cl)与150mL 1 molL1AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是 ( )A150mL 3 molL1的CaCl2溶液 B75mL l.5 molL1的MgCl2溶液C50mL l molL1的FeCl2溶液 D225mL 2 molL1的NH4Cl溶液10在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是 （ ） AHCO3- BCO32- CNa+ DMg2+11下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是12下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A2AlCl3(熔融)2Al 3Cl2B电解CuCl2溶液：2Cu2+ 2H2O2Cu 4H+ O2 C硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+H+2OH-NH3 2H2ODCu和AgNO3溶液反应：CuAg+=Cu2+Ag13下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2B一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NAC常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NAD1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA14用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是A1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 NA B92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4NAC含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的分子个数之比为3:2D5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2NA 15下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A在pH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B能溶解Al(OH)3的溶液中：NH4+、SO42、Cl、HCO3 C酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2、NO3D含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO、SO4216下列各组离子一定能大量共存的是 A醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO2- BpH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3H20、N03- C常温下，c(H+ )/c(OH-)=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C10- D在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NAB、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NAC、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NAD、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA18下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A、在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br B、使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl、ClO C、含有O1 molL-1 Br离子的溶液中：、D、能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-219从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是20设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是A2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB500 mL溶液中NO3浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD500 mL溶液中NO3物质的量为0.2 mol21下列离子方程式书写正确的是AAlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOc溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br+ 2Cl22Fe3+ + Br2 +4ClDCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2+ SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4 22下列有关摩尔的使用正确的是A1molO的质量为16gmol1 B05mol He约含有6021023个电子C2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子 D每摩尔物质均含有6021023个原子23下列物质中，溶于水且能发生电离的是A硫酸钡 BCu CNaCl D蔗糖24同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是：A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少是：CO2SO2CH4O2H225常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明溶液中：Cl、NO3- 、Cu2+ 、NH4+B水电离产生的c(OH)11011mol/L的溶液：Cu 2+、SO42、NO3、ClC中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-26将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4molL1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是AV150 mL Bm114.6gC白色沉淀最大量为15.6g Dm210.2g27下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ）A24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NAB48.3gNa2SO410H2O中所含水分子的数目为0.15NA个C18g水所含的电子数为NAD3.2g氧气所含氧原子数为0.2NA28下列反应的离子方程式正确的是 （ ）ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2O B等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O29NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA30设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为0.1NA二、计算题31（9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？32（6分）.取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。（1）稀盐酸物质的量浓度为_。（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量为_。（3）x=_。.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。参考答案BABAB CDDBC CCDDC ADCBB DBCDA DDCDC31锌的摩尔质量是65g/mol所以锌的物质的量是13.0g65g/mol0.2mol根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol因此盐酸的体积至少是0.4mol2mol/L0.2L生成氯化锌和氢气都是0.2mol其中氢气在标准状况下的体积是0.2mol22.4L/mol4.48L 32. （1）5 molL1（2）286g mol-1（3）10;.（1）（2）5:1