高一化学上学期第一次月考试题22

南昌二中20162017学年度上学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 S:32 Fe:56 Zn:65一、选择题（每小题3分，共16小题，48分）1读下列药品标签，有关分析不正确的是( )物品标签饱和氯水1.01105Pa,20 药品：碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84 gmol1)浓硫酸H2SO4密度1.84 gmL1浓度98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触属于酸式盐该药品标签上还标有2下列实验操作正确的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量17.7 g氯化钠晶体； 向小试管中加入100ml稀盐酸。A B C D3下列有关化学基本概念的判断中正确的是（ ）碱性氧化物一定是金属氧化物根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物酸性氧化物一定是非金属氧化物硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A B C D全部错误4下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是( )5下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NAD常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA6常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )7某硫原子的质量是a g, 12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )该硫原子的相对原子质量为12a/b m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol该硫原子的摩尔质量是aNA g ag该硫原子所含的质子数为16NAA B C D8某气体的摩尔质量为Mg，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X则表示的是 （ ） AVL该气体的质量（以g为单位） B1mol该气体的体积（以L为单位）C1L该气体的质量（以g为单位） D1L该气体中所含的分子数9三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) B、原子数目: C、密度大小： D、质量大小： 12某溶液中含有大量的Cl、CO、OH等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液。A B C D13200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L14下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 LCO中的O原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度15体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为%，下列表达式中正确的是( ) A B C D16在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.45 mol/L C0.6 mol/L D0.15 mol/L二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17（18分）(1)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近_，氧原子数目为_。（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。（填写定律的名称）（3）有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是_；若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比_。（4）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中OH的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca(OH)2溶液的物质的量浓度是 mol/L。 （5）现有标况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子数为_。该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得的溶液的密度为d gcm-3，其溶液中溶质的物质的量浓度为_ _ molL-1。18（14分）实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。，请回答： （1）计算需要NaOH固体质量 g。 （2）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平 量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器 （填序号），还缺少的仪器是 。 （3）定容的具体操作方法是： 。 （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号） 未洗涤烧杯、玻璃棒 称量NaOH的时间太长 定容时俯视刻度 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线19（10分）氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:请回答以下问题:(1)操作a的名称是 ，所用玻璃仪器是 。(2)在第步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为 溶液（写化学式）。(3) 试剂丙为 溶液（写化学式）。判断试剂丙是否过量的方法是： _。(4)在第步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式 _。20(4分)在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。则原合金中有 mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。21(6分)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。(1)甲室中HCl、N2的质量之比为_ 。(2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“_”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为 。南昌二中20162017学年度上学期第一次月考高一化学试卷参考答案15：ACADD 610：DCCBA 1116：BBBCDA17（18分，每空2分）(1)NA2NA（2分） （2）O3F2， 阿伏伽德罗定律和质量守恒定律。（3） 1:2:3 ； 6:3:2（4） 0.02 （5）VNA/11.2 1000Vd/M (m+1000)18（14分，每空2分）（1） 8.0 （2），胶头滴管 （3）将水沿玻璃棒注入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。(4) 13.6 15 （5）19. （10分） (1)过滤（1分）玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）(2)NaOH（2分）（3）Na2CO3 （1分） 向上层清液中滴加盐酸，若产生气泡，则Na2CO3过量。（其它正确答案均可得分）（2分）(4)NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（2分）20（4分，每空2分）（1）01 ， 1521(6分，每空2分) (1)73:168(2) 4 25.25