高一化学上学期周练试题（11_4）

河北省定州中学2016-2017学年高一化学上学期周练试题（11.4）一、选择题1常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-CpH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+D由水电离的c（OH-）=1014mol L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+2当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是浊液 乳液 溶液 烟 雾 氢氧化铁胶体A只有 B C D全部3下列离子反应方程式正确的是（ ）A向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32+ 2H+H2SiO3（胶体）B将Cu片加入稀硝酸中：Cu + 4H+2NO3Cu2+ +2NO2+ 2H2OC向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O322HSO423SH2OD向NH4Al（SO4） 2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O4下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A根据不同的分类标准，可将盐酸归类为纯净物、一元酸、强电解质B糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物C根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D物质的分解、水解、裂解、电解均属于常见的化学变化5已知：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I- I3-）下列说法不正确的是Aa点时消耗NaHSO3的物质的量为12mol，得到的氧化产物为SO42-Bbc段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。D从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏6已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存7某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 02 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀043 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、ClB该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl8CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO29下列离子方程式中，不正确的是A等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42- = 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OC向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ + 2HCO-3 + 4OH- = Mg（OH）2+ 2CO32- + 2H2OD向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O10分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物BNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质11某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A.Na、HCO、SO、Cl B. Cu2、NO、Cl、SOC.H、Cl、K、CO D. K、Mg2、SO、OH12下列反应的离子方程式正确的是（ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H=2AgH2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O13下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体14我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉15下列叙述正确的是（ ）A铜能导电，所以铜是电解质 BBaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质C液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D氯气的水溶液能导电，氯气是电解质16下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ）A.胆矾 CuSO45H2O 混合物 B.氖气 Ne 单质C.烧碱 NaOH 氧化物 D.纯碱 NaOH 碱17以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32C加入足量浓 NaOH溶液，产生带有强烈刺激性气味的气体，溶液中一定含有大量NH4D先加适量盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量Cl18下列变化或过程属于化学变化的是A激光法蒸发石墨得C60 B丁达尔效应C紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应19关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A两者的分散质都属于碱B两者均为有色不透明的分散系C两者分散质的直径都介于109 107m之间D一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带20下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B复分解反应一定没有单质参加C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D分解反应的生成物一定有单质二、计算题216分取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.3 mol/L（混合溶液体积为50 mL）。试计算：（1）反应后溶液中n(OH)_mol。（2）原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_。22在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。参考答案ABADC DBCBA ADCDB BCAAB21（1）n(OH)0.015mol。（2）原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)11。（1）反应后溶液的c（OH）=0.3mol/L，体积是50mL，则氢氧根的物质的量n（OH）=0.3mol/L0.05L=0.015mol；（2）设原混合物中n（K2CO3）=xmol，n（KHCO3）=ymol，往溶液中加入Ba（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根据HCO3+OH=CO32+H2O，消耗氢氧根离子的物质的量是ymol，反应后碳酸根离子是（x+y）mol，剩余的氢氧根的物质的量n（OH）=0.3mol/L0.05L=0.015mol，原来的氢氧根离子总物质的量是（0.015+y）mol，在氢氧化钡中，钡离子的物质的量是1/2（0.015+y）mol，根据CO32+Ba2+=BaCO3，则1/2（0.015+y）=x+y，138x+100y=1.19，解得x=y=0.005mol，所以n（K2CO3）：n（KHCO3）=1：1。22（1）（2）0.3molNO,0.7mol NH3;或者0.2mol NH3 0.8mol NO（1）反应物NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3分子中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等配平，所以NO和NH3 反应的方程式为：6NO+4NH3 =5N2+6H2O，用单线桥法标出的电子转移方向和数目为。（2）根据上述化学反应可知，6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，1.4g28gmol-1=0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，根据题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO答：原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO6