高一化学下学期期中试题（答案不全）

阿盟一中20152016学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷 第卷（共90分）一、选择题（共30小题，每小题3分，共90分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的()A第六周期第A族 B第七周期第A族C第七周期第A族 D第八周期第A族2为纪念编制第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素 (人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md，该原子所含中子的数目为()A56B157C258 D1013物质的量相同的Mg2、F、H2O三种微粒，一定含有相同的()A电子数 B质子数C中子数 D质量数4下列递变情况不正确的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增 强BP、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DNa、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22AL、R的单质与稀盐酸反应速率LR BL与T形成的化合物具有两性CQ、T两元素的氢化物热稳定性QT DL、Q形成的简单离子核外电子数相等6元素周期表中，常用于制造半导体材料的是()A位于周期表中部的过渡元素B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右上方区域的非金属元素D左下方区域的金属元素7下列说法不正确的是()质子数相同的不同微粒一定是由同一元素组成质子数和电子数均相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种是离子电子数相同的微粒，不一定由同种元素构成一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A BC D8下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B含有离子键的化合物一定是离子化合物C所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：19、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电D可以溶于水10、下列化合物分子内只有共价键的是()ABaCl2 BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO411、下列对离子化合物的叙述不正确的是()离子化合物一定是含有离子键的化合物离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成共价化合物可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A BC D12、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()ABa(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应点燃D甲烷与O2的燃烧反应13已知2H2+O2=2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（）A该反应是一个放热反应B参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C在该化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量。D发生反应时，断开反应物中的HH键和OO键都要吸收能量14氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q315、关于下列图示的说法中错误的是()A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集H2气体C图表示可逆反应“CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)”为放热反应D图中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图中的原电池装置反应不相同16、右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是()A锌片逐渐溶解B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为化学能17、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连 时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A BC D18、根据下列事实：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E22e=E，B2e=B2。由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是()AD2A2B2E2 BB2A2D2E2CD2E2A2B2 DE2B2A2D219反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表 示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()Av(C)0.04 mol(Ls)1Bv(B)0.06 mol(Lmin)1Cv(A)0.15 mol(Lmin)1Dv(D)0.01 mol(Ls)120、在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4 mol H2 和4 mol N2 10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s后容器中N2 的物质的量是()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol21对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成22、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖。N2 3H2 2NH3现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零23、下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)24、如下图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()AB C D25下列烷烃：正己烷，丙烷，正戊烷，正丁烷，癸烷中，沸点由高到低的顺序排列正确的是()A B C D26下列说法中不正确的是()A乙烯分子中C=C双键中有一个键容易断裂B乙烯分子中6个原子共平面C不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯D乙烷和乙烯都能使溴水褪色27、下列实验能成功的是()A将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B苯和硝基苯采用分液的方法分离C聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳28、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应29、下列关于苯的叙述正确的是()A苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同30.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A1mol甲基中含有的电子数为10NA B22g CO2中含有共用电子对数4NA个C标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA D28g C2H4中含有2NA个碳原子 第卷（60分）31（10分）已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。(1)a、b、c分别代表什么意思？a：_ _； b：_ _；c：_ _ 。(2)1 molO2(g) 与2molH2(g) 生成H2O(l)时_热量 (填“吸收”或“释放”) KJ。32（12）有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。(1)写出下列元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出C1、C2、C3 3种原子的符号：C1_，C2_，C3_。(3)A与B形成的化合物的化学式是_（4）最常见的E原子与C2形成的分子中含_个中子。33（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号：_，_，_。(2)画出的离子的结构示意图：_。(3)表中最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_，呈两性的氢氧化物是_，碱性最强的氢氧化物是_ (填化学式) (4)、的原子半径由大到小顺序排列为_（填化学式)。 (5)在元素周期表中的位置为_。（6）用电子式表示和元素形成化合物的过程_。（7）写出元素的含有非极性键的氧化物的电子式：_34（14分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是_。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液pH均增大D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCuF. 乙溶液中SO42-向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式是：甲为_；乙为_。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应方程式：铜电极：_总反应：_。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_。35 (8分)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 s后反应达平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(Ls)，同时生成1 mol D。试求：（1）达平衡时A的浓度是_；(2)达平衡时B的转化率是_；(3)x的值是_；(4)若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的_倍。15-16-2期中考试高一化学答案1-10 BBACC BBBCD 11-20BCCDD ABDAC21-30BDCDC DDCDD