高一化学上学期第二次月考试题2 (3)

2016-2017学年崇仁二中高一（上）第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl:35.5 Fe:56 S:32 1、 选择题（共48分，每题3分）1关于下列各装置图的叙述中，正确的是（） A利用装置可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C装置验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性 D通过的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液2实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 ( ) A铝片放在不密封的容器里 B氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠保存在石蜡油或煤油中3.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 molL-1，SO42浓度为0.3 molL-1，则混合溶液中Na+的浓度为（）A0.3 molL-1 B0.15 molL-1 C0.6 molL-1 D0.45 molL-14. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是 ( )A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OB.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O5. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是 ( )A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.021023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60gmol-1D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子6.某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是 ( )ANa+K+MnO4Cl BH+Ba2+Mg2+SO42CH+Cu2+Al3+SO42DOHNO3Ba2+Cl7. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是 ()A氨水 BAgNO3 C浓NaOH DNaCl8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下，22.4L空气中含单质气体的分子数为NAB.7.8gNa2O2与足量的CO2反应转移电子数0.2NAC. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体枳比为2:1D. 2.3gNa完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA9. 下列叙述与胶体的性质无关的是 ()A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀10. 下列离子方程式书写正确是 ()A.铝加入到氢氧化钠溶液中的离子方程式：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2B.氧化铁中加入铁：2Fe3+Fe=3Fe2+C.碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+H+=CO2+H2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H211. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 ()AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al312将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是 ()A23 B32 C12 D1113在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 ()A不溶物一定是Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是Fe D溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu214相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是 ()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O31524mL 0.05molL-1的 Na2SO3溶液恰好与20mL0.02molL-1的K2R2O7的溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为( ) A.0 B.+2 C.+3 D.+616将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 molL1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 ()A1.5 molL1 B0.5 molL1C2 molL1 D1.2 molL1二、非选择题 (每空2分，共52分)17（14分）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是：_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%18.（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。.硫酸具有A-D所示的性质（1） 浓硫酸可以干燥氢气,主要表现了浓硫酸的性质（）A.酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性（2）硫酸的电离方程式：_（3）硫酸根离子的检验：_现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒；100mL容量瓶。请回答：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号）。（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（）A量取浓H2SO4时，俯视刻度线B定容时，俯视容量瓶刻度线C配制前，容量瓶中有水珠D定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水19(12分)（1）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。（2）现有以下物质NaCl溶液干冰冰醋酸(纯净的醋酸)铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3，其中属于电解质的是：。（3）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为。 (4)钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为_，NaH作_剂。20.(14分) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；沉淀D ；溶液E 。（3） 按要求写出下列方程式：离子方程式； 离子方程式； 化学方程式: 试卷答案1-5 BBADB 6-10 DCDDB 11-15 BABAC 16 C17. (1) O2 (2) 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 (3) H2O2 ;催化剂 (4) 浓硫酸；干燥O2 ；向上排空气法18. .（1）B ；（2）H2SO4=2H+SO42-（3）取适量待测液于洁净试管中，先滴加稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生产，则证明有SO42- ；反之，则否。(1) （2）5.4（3）B19. (1) 95g/mol ; 24 (2) (3) 1:1（4）NaH+H2O=NaOH+H2；还原20. （1）过滤（2）Al2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）Al2O32OH-2AlO2-H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+2Al(OH) 3Al2O33H2O6