高一化学上学期期中试题 (2)

山东省淄博市第五中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题本试卷分第卷和第卷两部分，共6页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题，共40分）一选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分)1酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，应属于 下列实验操作中错误的是A过滤操作时，如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀23次B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液休从上口倒出D萃取操作时，萃取剂要和原溶液互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序为 A BC D下列溶液中Cl浓度最大的是（ ）A1000 mL 2.5 molL1 NaCl 溶液 B 250 mL 1 molL1 AlCl3 溶液C 200 mL 2 molL1 MgCl2 溶液 D300 mL 5 molL1 KClO3 溶液设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NAB标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAC1molL1CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA D25，1.01105Pa，66gCO2中所含原子数为4.5NA已知3.011023个X2气体分子的质量为16 g，则X2气体的摩尔质量是（ ）A8 gmol1 B16 gmol1 C32 gmol1 D64 gmol17等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量硫酸铜溶液中VL硫酸铁溶液中含Fe3 的质量为mg ，则此溶液中SO42 的物质的量浓度为A BC D9下列说法正确的是A胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1100nm之间。B胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别。C制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热。D用过滤的方法可以将胶体和溶液分离10化学概念在逻辑上存在如图几种关系，对下列概念的说法正确的是A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与酸性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D分散系与胶体属于并列关系11中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A另一种化合物是NaCl B制造过程中元素种类没有改变C该反应可能在空气中进行 D这个反应是置换反应12在109m107m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是A纳米铜是一种新型化合物 B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D纳米铜无需密封保存13下列离子方程式书写正确的是A实验室制备CO2的反应为：CaCO32HClCaCl2H2OCO2B稀硫酸滴到铜片上：Cu2HCu2H2C氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：AgClAgCl14人体血红蛋白中含有Fe2离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C还原性 D氧化性 15在强碱性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）ANa、K、CO32、NO3 BMg2、NH4、SO42、ClCFe3、K、NO3、Cl DBa2、HCO3、NO3、16下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2CO2十H2OCCa2COCaCO3 Ca（NO3）H2CO3CaCO32HNO3DHOHH2O 2KOHH2SO4K2SO42H2O17在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )2Na2H2O2NaOHH2 2H2O2H2O22F22H2OO24HF 3NO2H2O2HNO3NONaHH2ONaOHH2 2Na2O22H2O4NaOHO2A B C D18已知反应2BrO3Cl2Br22ClO3；5Cl2I26H2O2HIO310HCl；ClO35Cl6H3Cl23H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（ ）A还原性：ClI2Br2Cl2 B氧化性：BrO3ClO3Cl2IO3C还原性：ClI2Cl2Br2 D氧化性：Cl2BrO3C1O3IO319下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）A金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧20质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（ ）A1：2 B2：1 C1：4 D1：1第卷（非选择题，共60分）21（16分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H、K、Mg2、Ba2 、Cl、SO42、CO32、MnO4离子。现进行以下实验：（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，向溶液中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解。根据无色澄清溶液判断，肯定不存在的离子是 。根据（1）（2）判断，该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；根据（3）判断，该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；上述实验无法判断的离子有 。写出（3）中发生反应的离子方程式 。 22（16分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。（2）某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸500mL，试回答下列问题：经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5mL B10mL C25mL D50mL在量取浓盐酸后，进行了下列操作：a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）_。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的操作过程 。配制时除烧杯玻璃棒外还需要的玻璃仪器有 。在上述配制过程中，用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，其配制的稀盐酸浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。若定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则配制的稀盐酸浓度_。23（16分）给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。（1）KMnO4 KI H2SO4 K2SO4 MnSO4 I2 H2O配平上述化学反应方程式，被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 。（2）3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。（3）11P15CuSO424H2O6H3PO415H2SO45Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。该反应中CuSO4表现 性（填氧化或还原）；11molP中被氧化的P是 mol24（12分）由含铜废料制铜的一种方案是： （1）写出步骤V中的化学方程式： 。（2）步骤的离子方程式： 。（3）步骤的离子方程式： , 。（4）步骤中加热应放在 (填仪器名称)中进行。（5）上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。20162017学年度第一学期模块检测高一化学试题参考答案选择题题号12345678910答案DBACDCBAAB题号11121314151617181920答案CBDCADDBAD21.（16分）MnO4 H+ Mg2+、CO32 Ba2+ SO42 K+ Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2 H+= Ba2+ H2O+CO222. （16分）（1）11.9（2）42.0D c a d b 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌500ml的容量瓶 胶头滴管 偏高 偏低23. （16分）（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2+8H2O Mn， KI （2）3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 5:1 , NaClO3； （3）氧化性 624. （12分）（1）步骤V：CO+CuOCu+CO2（2）CuO+2 H+= Cu2 +H2O Cu2 +2OH= Cu（OH）2（3）H2SO4、CuSO4；（4）坩埚（试管） （5） I、V。