高一化学上学期期末考试试题16

江西省九江第一中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题只有一个最佳答案，共48分）1下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ） A二氧化氮 B二氧化碳 C可吸入颗粒物 D二氧化硫2下列有关物质应用的说法正确的是（ ） A生石灰用作食品抗氧剂 B氢氧化铝用于制胃酸中和剂 C硫酸可作干燥剂 D氧化铁能用于制作吸铁石3借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最大的是（ ） A雾 B蛋白质溶液 C石灰乳 D硝酸钾溶液4.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）A. NaOH B. NaClO C. KMnO4 D. Na2O25.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏低的是（ ） A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B溶解后未冷却直接定容 C容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 D胶头滴管加水定容时俯视刻度6.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（ ） A 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B 将烧瓶中的浓氨水加热 C 加热试管中的氯化铵固体 D 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ） ACO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液 BNO（NO2）：水 CCl2(HCl)：饱和NaCl溶液 DNa2CO3固体（NaHCO3）：加热8下列说法正确的是( )A新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 B氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾C向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 9. 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB纯碱浓硫酸CaO乙醇C碱石灰王水K2OCl2D胆矾水玻璃Na2O2SO210海带中含碘元素（以I-形式存在）。从海带中提取碘有如下步骤：将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液；在滤液中通入足量Cl2。合理的操作顺序是：( ) A B C D11同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数为32 ，则两个容器的体积比是（ ） A32 B11 C94 D1212. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ） A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.1NA电子 B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C.1mol由乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)组成的混合物中含有碳原子的数目为2NA D.0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA个电子13能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ） ACl2通入NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2O BNaHCO3溶液中加入HCl：CO322H=CO2H2O CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O DCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO24H2O14等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最少的是（ ） AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4 15.向10 mL浓度均为3 molL1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL，则产生的气体在标准状况下的体积是多少升（ ） A.0.448 L B.0.224L C.0.336L D.无法求解16将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ）AO点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B原NaOH溶液的物质的量浓度为25mol/LC标准状况下，通入CO2的体积为448LD常温下，a点溶液显碱性二、非选择题（共6道题，总计52分）17.（8分）（1）下列各物品或设备石英钟表；陶瓷餐具；硅太阳能电池；光导纤维；计算机芯片；玻璃、所用材料为SiO2 的是： ；、为硅酸盐的是： 。（2）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的 向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的 在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的 将锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的 18.（6分）在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来，用分数表示即可)。(1)用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_。(2)用NO2做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为_。(3)用NO2和O2按4:1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 。 19（16分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。通入Cl2后，观察到的现象是 ;根据现象可得出的结论是 。集气瓶B发生反应的离子方程式是 。C装置的作用是 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为_mol。（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。 实验开始后，观察装置A中的现象是： 装置C中发生反应的离子方程式是 停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 20（12分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去 (1)写出有关物质的名称或化学式：B_，F_，H_.(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：_21（4分）已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下4.48L。（1）求转移电子的数目？（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？22（6分）现有铜、银合金34.4g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与3.36L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL。试通过计算回答下列问题：（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为8.96L，反应后溶液中c（H）=5mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？高一上学期化学期末考试答案一、选择题（每题3分，共48分）12345678BBCBACAD910111213141516BCCBABAC二、非选择题（共6道题，总计52分）17.（8分）（1）、；、； （每空2分，共计4分）（2） 吸水性；脱水性和强氧化性；强氧化性 ； 酸性或H+的氧化性； （每空1分，共计4分）18.（6分，每空2分）(1)0.045 molL1(或 molL1)(2)0.045 molL1(或 molL1) (3)0.036 molL1(或 molL1)19(16分，每空2分)（1）湿润的有色（或B中）布条褪色； Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 Cl2 + H2O = H+ + Cl+HClO吸收氯气，防止环境污染 0.1（有单位不给分）（2）溶液先变为红色，然后褪色。2Fe2Cl2=2Fe32Cl SO32Cl2 + H2O= SO422Cl + 2H+20.（12分，每空2分）（1）浓盐酸 Fe3O4 FeCl3 （2） 催化剂 氧化剂 (3) MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2 21. （4分） （1）0.4NA；（2）0.8mol.22.（6分）（1）12.8g；21.6g （2）0.6mol （3）v（NO）2.24L；v（NO2）6.72L。c（HNO3）15mol/L