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高一化学试卷 第 1 页 共6页 高一化学试卷 第 2 页 共6页学校： 高一年 班 号 姓名： 准考证号： 密 封 装 订 线20162017学年度第一学期八县(市)一中期中联考 高中一年化学科试卷本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12N14 O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn-55Cu-64S-32 Al-27 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）1、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ） A、O3 B、CO C、Cl2 D、NH32、下列说法正确的是（ ）。A、标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B、物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量。C、0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数。D、Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小。3、以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A、标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NAB、通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2LC、1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子D、0.1mol的OH-中含有的电子数为NA4、下列溶液中Cl-物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl-物质的量浓度相等的是（ ）。A、100mL2.5mol/LNaCl溶液 B、200mL2mol/LMgCl2溶液C、300mL3mol/LKCl溶液 D、150mL2mol/LAlCl3溶液5、关于2 molL1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）A、溶液中含有2mol K2SO4 B、可将2mol K2SO4溶于1L水中制得C、溶液中c(K+ )=4 molL1 D、1L 溶液中含4molK+，4molSO42-6、在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.6 mol KCl、0.4 mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（ ）A、0.20 mol、0.60 mol、0.20mol B、0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC、0.40 mol、0.60 mol、0.10 mol D、0.20 mol、0.10mol、0.60 mol7、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A、H2O和Al3+ B、CO和CO2 C、 Na+和Li+ D、CO和NO8、我国稀土资源丰富。下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（ ）A、14462Sm与15062Sm 是同一种核素 B、14462Sm与15062Sm 互为同位素C、14462Sm与15062Sm 的质量数相同 D、14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同9、下列物质间的转化能一步实现的是()A、NaNO3NaCl B、SO3H2SO4C、MgOMg(OH)2 D、CaCO3Ca(OH)210、下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（ ）。A、Cu + 2FeCl3 CuCl2+2FeCl2 B、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C、Cl2+ 2KI 2KCl + I2 D、2CuSO4+2H2O通电2Cu + 2H2SO4 + O211、下列电离方程式，书写正确的是（ ）。A、FeCl3=Fe3+ + Cl3- B、NaHCO3 = Na+H+ CO32-C、Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42- D、KMnO4=K+Mn7+4O2-12、下列说法正确的是（ ）。A、由一种元素组成的物质一定是单质B、凡是能电离出H+的化合物都是酸C、碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱。D、氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质13、用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体。下列有关胶体的说法不正确的是()。A、氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B、该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是10-9nm10-7nm之间C、可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D、可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体14、下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是：（ ）A、硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰 B、硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰C、碳酸 纯碱 食盐 冰 D、醋酸 食盐 烧碱 铜15、下列各种仪器：漏斗；容量瓶；温度计；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）。A、 B、 C、 D、16、下列实验操作正确的是（ ）。A、过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求。B、蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中。C、蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干。D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ）。A、NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B、容量瓶未干燥 C、定容时俯视液面D、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中18、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）。A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B、无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐。C、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32D、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO4219、把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ）。A、0.5（b2a）mol/L B、5（b2a）mol/LC、0.5（ba）mol/L D、10（b2a）mol/L20、同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（ ）。A、密度之比为7:11 B、体积之比为11:7C、物质的量之比为7:11 D、质量之比为11:721、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。其中正确的是（ ）选项ABCD物质KNO3溶液CO2水乙醇杂质KOHH2O(g)溴水除杂试剂FeCl3溶液浓硫酸酒精生石灰除杂装置高一化学试卷 第 3 页 共6页 高一化学试卷 第 4 页 共6页22、2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质。物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反。如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质。下列选项错误的是（ ）。A、氢原子的结构示意图为： ；则反氢原子的结构示意图为： ；B、反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子C、反氢原子的摩尔质量为1g/molD、21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子二、非选择题（ 共56分）23、（6分）下列物质中：NaNO3固体 熔融KCl 液氨 石墨 氯化氢 盐酸 蔗糖。其中：（1）能导电的是： （填序号，下同）；（2）属于电解质的是 ： ；（3）既不是电解质也不是非电解质的是： 。 24、（6分）完成以下计算：（1）3.011023个氨分子的质量为： 。（2）标准状况下， L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同。（3）2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为 。25、（10分）由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式（1）是化合反应又是氧化还原反应的 。（2）是分解反应又是氧化还原反应的 。（3）是氧化还原反应又是置换反应的 。（4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式 。（5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式 。26、（10分）实验室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml。（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行 。 （2）若甲乙两同学分别用CuSO4粉末 和 CuSO4 5H2O来配制,用天平分别应称取的质量为: 、 。若用托盘天平称量，将天平调零好，先在 盘（填“左”或“右”）放 （填“药品”或“砝码”）（3）定容时，待蒸馏水到距刻度线_时，改用_加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。盖好瓶塞_；若甲同学定容时,发现液面高于刻度线;而乙同学摇匀后液面是低于刻度线, 同学需重做。（填“甲” 或“乙”）27、（6分）已知某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为了检验其中的阴离子，按照右图程序进行实验。请将所加试剂及有关结论的化学式填写在相应的空格中。（可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液） 28、（10分）阅读分析下列材料：材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图： 材料2：两种有机物的物理性质：物质熔点/沸点/密度/g.cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇及其他有机溶剂丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是 （填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是： 。A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液 （2）某纯碱样品中可能含有氯化钠,设计一个简易实验加以证明: . (写出简要操作方法、现象和结论) （3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数。方案1：取mg纯碱样品,加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度。高一化学试卷 第 5 页 共6页 高一化学试卷 第 6 页 共6页方案2：取mg纯碱样品,溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度。 写出方案1涉及的反应的化学方程式： ；利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度： 。三、计算题（8分）29、氯气是一种黄绿色气体。1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O;通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4 +16HCl（浓）=2MnCl2 +5Cl2 +2KCl+8H2O;（1）若用这两种方法制氯气，请比较,它们的发生装置使用的不同仪器是 。（2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200ml。计算：生成的Cl2在标准状况下的体积。稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。学校： 高一年 班 号 姓名： 准考证号： 一密 封 装 订 线20162017学年度第一学期八县(市)一中期中联考 高中一年化学科答题卷 命 题：平潭一中 邓雪英 复 核：林云美 完卷时间：90分钟 满 分：100分一、选择题：（每小题2分，共44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、非选择题：（共56分） 23、（6分）（1） ；（2） ；（3） ； 24、（6分）（1） ；（2） ；（3） ； 25、（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 26、（10分）（1） ；（2） ； ；（3） ； ；27、（6分） 28、（10分）（1） （2） （3） 29、（8分）（1） （2）高中 一 年 化学科试卷答案一、选择题：（每小题2 分，共44分）题号1234567891011答案DBDCCAABBCC题号1213141516171819202122答案CBBC D DAD ABD二、非选择题：（共 56分）23、 （ 2分） （ 2分） （ 2 分） （漏答一个得1分，错答一个不得分）24、 8.5g ( 2分 ) 或14.9 （ 2分） 3 （ 2 分）25、2H2O+O2点燃2H2O （ 2分）2H2O通电2H2+O2 （ 2分）Mg+2HCl=MgCl2+H2 （ 2分）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （ 2分）Na2O+H2O=2NaOH （ 2分）（其他合理答案均可）26、（每空1分，共10分） 500 、 检漏 16g 、 25g （有效数字不要求） 右 、 砝码 1-2 、 胶头滴管 、 上下颠倒摇匀 、 甲27、（每空1分，共6分） HNO3 Na2CO3 Ba(NO3)2 Na2SO4 AgNO3 NaCl 28、（每空2分，共10分） C 、 B取少量样品配制成溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，有白色沉淀，含NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 或 29、 酒精灯 （ 2分）解：设n(MnO2)= MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 +2H2O1mol 1mol 1mol0.2mol n(MnCl2) n(Cl2) （过程2分） 解得：n(Cl2)=0.2mol， n(MnCl2)=0.2mol 则V(Cl2)=0.2mol22.4L/mol =4.48L （2分）C(MnCl2)= （2分）答略
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