高一化学上学期期末考试试题110

2016-2017学年度第一学期汪清六中高一化学期末考试题总分：100分 时量: 90分钟 班级： 姓名：可能用到的相对原子质量;H:1 O:16 Na:23 C:12一、选择题（每小题3分，共51分）1.下列说法正确的是 A复分解反应不一定是氧化还原反应 B置换反应有可能是非氧化还原反应 C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应2.在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3.下列离子方程式中错误的是A、碳酸镁与H2SO4反应 :MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2B、向硝酸银溶液中加盐酸： Ag+ + Cl- = AgClC、铁与稀硫酸反应 : 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、澄清石灰水与盐酸的反应 :H+ + OH- H2O4.在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是 A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B冷水从冷凝管下口入，上口出C冷水从冷凝管上口入，下口出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体5.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO46.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液7. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液8. NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶9 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为NAB. 标准状况下，18g HO的体积是22.4LC. 在常温常压下，11.2L N含有的分子数为0.5 NAD1 mol SO的体积是22.4L10下列物质不属于电解质的是 A NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D .NaCl 11硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 12下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是 A Cu B Mg C Fe D Al 13下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 ANa和O2 BNa2O2和H2O CNaOH和CO2 DNa2CO3和HCl14下列说法正确的是A常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应B晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料CNa2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料15将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C溶液变为浅绿色 D无变化16自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 DAlCl3 17除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热D配成溶液后通入CO2二、填空题（共49分）1.（4分）200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含 mol Na2CO3，Na2CO3的质量是 克2. （11分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与反应的离子方程式_。（2）物质为_。（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式_。（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_ ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_。（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。3(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线4.(13分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)钠的金属活动性比铝的_(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填编号)。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。5.（11分）实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是（3）装置B中盛放的试剂是（4）装置E的作用是（5）装置C的作用是（6）装置F中发生反应的化学方程式是答案：一、1-5DCCCA 6-10CCDAC 11-17CDBCBCC1.0.1 10.6克2.（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2分 （2）NaOH溶液（其它合理答案也可） 1分 （3）Fe+2FeCl3=3FeCl3 2分 （4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 2分4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2分 （5）Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同 3.【解析】(1)用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L1 molL118.4 molL1V，V0.005 4，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。(3)A项无影响；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项，造成溶质减少，浓度偏小；D项，仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏小。【答案】(1)100 mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4(3)B4.【答案】(1)强(2)2Na2H2O=2Na2OHH2bc(3)FeCl3红生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)313、【考点】氯气的实验室制法【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）实验室制备氯气用的原料为浓盐酸与二氧化锰；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（3）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，结合氯化氢、氯气的溶解性选择合适的除杂剂；（4）氯气与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，容易发生倒吸，装置E作用是防止倒吸的发生；（5）从B中出来的氯气含有水蒸气，进入D装置前应进行干燥；（6）氯气有毒，装置F中盛有氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【解答】解：（1）实验室制备氯气用的原料为浓盐酸与二氧化锰，所以分液漏斗中为浓盐酸；故答案为：浓盐酸；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：饱和食盐水；（4）氯气与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，容易发生倒吸，装置E作用作为安全瓶，防止倒吸的发生；故答案为：安全瓶，防止倒吸；（5）从B中出来的氯气含有水蒸气，进入D装置前应进行干燥，所以C装置的作用是干燥氯气；故答案为：干燥氯气；（6）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；故答案为：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；