高一化学上学期期中试题2 (4)

20162017学年度第一学期高一期中考试化学试题本试卷满分 100分 考试时间 90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64选择题 1-17题每个小题均有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题纸的相应空格中。每小题3分，共51分。1. 下列物质属于纯净物的是A自来水 B、氢氧化铁胶体 C冰水混合物 D浓硫酸 2.下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是A硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫 B硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水 D盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇3. 下列有关H2SO4的叙述正确的是AH2SO4的相对分子质量是98g/mol B1mol H2SO4的质量是98gC1mol H2SO4中含有1molH2 D1mol H2SO4中共含有6.021023个原子4. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.51022个 B2.51019个 C51019个 D51022个5. 将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是A3mol/LB 2mol/LC1mol/LD 1.5mol/L6. 关于分散系，下列叙述中正确的是A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体带电荷C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），可分出6种分散系7. 下列离子方程式中，书写不正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2 + H2OB纯碱溶液与石灰水反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3C铜粉与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cu= Ag + Cu2+D盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O8. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A2F2+2 H2O =4HF+O2 B2Na +2 H2O = 2NaOH + H2CC12+ H2O =HC1O+HC1 DC + H2O CO + H29. CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液 、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A6个 B5个 C4个 D3个10. 将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈A 蓝色 B红色 C紫色 D无色11. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层褪色，下层为紫红色 D下层褪色，上层紫红色12. 实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热13. 现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水 B17.9290 1.26 据此分析，将A和B相互分离的常用方法是 A蒸馏 B蒸发 C分液 D过滤14. 下列物质中含分子数最多的是A标准状况下72mL水 B88g CO2C 标准状况下44.8L氨气 D3.011023个氢分子15. V L含有（NH4）2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知NH4+浓度为a molL-1；SO42浓度为bmolL-1。则原混合溶液中铝离子的物质的量浓度为A(b-2a) /3molL-1 B（b-2a) /2molL-1C(2b-a)/3molL-1 D(2b-a)/2 molL-116. 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1gL，则混合气体中CH4和CO的质量比为 A12 B87 C23 D7817. 25时，将a g硫酸铜晶体(CuSO45H2O)溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下列关系不正确的是 A.该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为 molL-1 B.该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w= C.25硫酸铜的溶解度为 S= D.该饱和硫酸铜溶液的密度为18.（9分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶、升华、溶解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘 _ （2）海水晒盐_ （3）淡化海水 _ （4）分离食用油和水_（5）提纯硝酸钾晶体（混有氯化钠）_（6）从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳_（7）提纯碘晶体（混有泥土）_ （8）明矾净化自来水_19. （9分）（1） 在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化硫分子数之比_，原子总数之比为_，密度之比为_。（2）在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为_（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g ，则X的相对原子质量为_。（3）在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为a molL1，则所溶解的NH3的体积为_L，所得溶液的体积为_L。20（8分）有以下物质：石墨；铝；酒精；盐酸；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氢氧化钠固体；氯化氢气体。（1）其中能导电的是_；属于非电解质的是_；属于电解质的是_。（2）写出物质和在水中反应的离子方程式：_。（3）将物质配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：_，检验离子沉淀完全的方法是_。21(8分)某无色透明溶液中的阳离子，可能大量是Ba2、Ca2+、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。 ACl BNO3 CCO32 DOH22（9分）下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列_。（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 _；步骤A通常称为_，此时应注意_与_相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_ （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度_ （填偏大、偏小或无影响）。（3）下列关于容量瓶使用的说法正确的是_A使用前须干燥 B使用前先检查瓶塞不漏水C配好的溶液可以贮存在容量瓶中 D热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶E容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液23(6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O（1）该反应中氧化剂是_(填化学式)。（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O（3）如果反应中转移0.2 mol电子，则生成I2的物质的量为_。（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填选项序号)。碘水KI溶液淀粉溶液稀硫酸四氯化碳20162017学年度第一学期高一期中考试化学参考答案与评分标准1-5CBBBD 6-10CCCBA 11-15CBAAC 16-17AB说明：以下除标出2分的地方，都是1分18.（9分）（1）或、（2）、（3）、（4）、（5）（2分）、（6）、（7）、（8）19. （9分）(1) 1:1 5:3； 1:4； （2）a mol-1 ； 31（3） 20. （8分）（1） （2）HCO3-+CH3COOH=CO2+CH3COO-+H2O （2分）（3）Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O （2分）取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全。21.（8分）（1）Cu2、Fe3 （2）Ba2、Ca2+中至少有一种（2分） （3）Mg2Mg22NH3H2O=Mg（OH）22NH4（2分）（4）AB（2分）22. （9分）（1） C、B、D、F、A、E （2）引流，定容，凹液面最低处，刻度线，偏大，无影响（3）BD （2分） 23（6分）(1)KIO3 （2分） (3)0.04 mol（2分） (4)或