高一化学上学期期中联考试题 (2)

吉林省长春市十一高中、白城一中2016-2017学年高一化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量N14 O16 Na23 H1 C12 Al27 Fe:56 Cu:64 第卷（共 55 分）一、选择题:本题共20小题，每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1下列对于“摩尔”的理解正确的是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A只含Na B一定含Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能还含有K3.下列说法正确的是A可利用过滤的方法区别溶液和胶体B制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水C直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体D电泳现象证明胶体粒子是带电的4.以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAB78gNa2O2含有阴离子的数目为2NAC46gNO2和N2O4混合气体中，含有氧原子总数为2NAD. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含有SO42数为0.1NA5实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水6.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将g样品加热，其质量变为g，则该样品的纯度(质量分数)是A. B. C. D.7下列实验装置不能达到实验目的的是8.下列有关说法正确的有几项 当NaHCO3与Na2CO3质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO3可得到较多的二氧化碳 常温时在水中的溶解度：NaHCO3NaHCO3除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，选用适量的Ca(OH)2溶液Na2CO310H2O在空气中久置会风化A. 5 B. 4 C. 6 D.7失e-5得5e-19. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是失2e- 得2e-A B 得4e- 得3e- 失3e-失4e-C D 10下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O11. 下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是KHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al K2CO3 A B C D全部12分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是 A氯化钾和二氧化锰 B铁粉和锌粉C氯化钠和硝酸钾 D碳酸铵和氯化铵13下列反应的离子方程式正确的是 A. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2： 2AlO2-+ CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3BFeCl3溶液与铁粉反应： Fe3+Fe= 2Fe2+ CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸: Al(OH) 33H+ = Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O14已知2Fe+3Br22FeBr3、2Fe3+2I2Fe2+I2、4H+NO3+3Fe2+NO+2H2O+3Fe3+现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是AB只有CDH2ONa2O2Na2O实验装置15. 有3.12克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将3.12克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为193.68克，则样品中Na2O2的质量分数是A. 25% B. 30% C.76.8% D. 50%16.在反应5NH4NO32HNO3 + 4N2 + 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 A2:8 B5:3 C5:8 D5:417在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A与铝反应产生氢气的溶液：Cl-、Na+、SO42-、HCO3-B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO、ClC氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸钠溶液：K+、SO42、Cl、H+18在常温下发生下列几种反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是A中X2+是还原产物B还原性强弱的顺序为：ZA2+C氧化性强弱的顺序为：XO4B2D溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z19.把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是AHCO3BClCMg2+DNa+20将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是二、选择题:本题共5小题，每题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的21. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中使SO42-恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 AAlO2- B. Al3+ C. Al(OH)3 D. Al(OH)3 和Al3+22把一定量的铁粉溶于氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的二价铁和三价铁离子浓度恰好相等，则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是A11 B12 C13 D2323M2O7 x离子和S 2在酸性溶液中发生反应：M2O7x+3S2 +14H+ 2M3+ +3S+7H2O，则M2O7x离子中M的化合价是 A+2 B+3 C+4 D+624.在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 A47 B11 C94 D6725准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为A1.75molL1 B3.50 molL1 C0.85 molL1 D无法确定第卷（共 55分）二、非选择题：本题共5小题。26.（10分）写出下列反应的离子方程式：（1）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 。（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应 。（3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。（4）过氧化钠与水反应 。（5）碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钠溶液 。27. (11分) 完成下列问题：对反应( ) KMnO4 + ( ) HCl ( )KCl + ( ) MnCl2 + ( )Cl2 +( )H2O (1)在此化学反应中,_是氧化剂,_是氧化产物,_元素被还原（填化学符号）。若有1.6 mol HCl参加反应，则有 mol电子转移；若5 mol电子转移，则有生成 L Cl2（标准状况下）。 此反中体现了盐酸的 性和 性。(2)写出此反应的离子方程式为: 。28.(11分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1) E、F的化学式：E ，F ；(2) HJ过程中的现象：_ ；反应方程式为(3)反应 的化学方程式： 。29.（13分）研究性学习小组的同学，为测定某含镁46的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。实验方案一将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的离子方程式是。实验步骤（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 1.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。实验方案二将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平C视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 ，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。(读数方法正确,碱式滴定管的0刻度在上)30.附加题（10分）A、B、C、D、E、F、G七种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)（7分）已知A、D为常见的金属单质，B为金属氯化物的水溶液，且F和G为同一种气态非金属单质，检验E中金属阳离子的最佳试剂为_（填试剂名称）。现向含有1 mol B、2 mol E的混合溶液中加入n molA固体粉末，试分析n的取值范围与溶液中阳离子的存在情况填入下表：（表可不填满）n的取值范围溶液中阳离子（2）（3分）已知A、D为常见的金属单质，B、C为金属氧化物，B为黑色晶体，F为气态非金属单质。现有1.0molA和0.2molB的混合物投入含有6.0mol的极稀的硝酸中，将A、B全部溶解，且硝酸的还原产物只为NH4+，反应后再向体系中加入1mol/L的NaOH溶液，请画出加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系图：（请用描点法作图）长春市十一高中白 城 一 中2016-2017学年度高一上学期期中考试高一化学答案题号12345678910答案CBDCDBDABC题号11121314151617181920答案BACCABCBBC题号2122232425答案ADDCA26.(10分) 略 .每个方程式2分.方程式不配平去1分 不写沉淀号、气体符号去1分27.（11分）（1） KMnO4 ，Cl2 ，Mn ， （各1分） 1， 56 （各2分）还原性 酸性 （各1分）（2）2MnO4- + 10Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ 5Cl2 + 8H2O （2分）28.（11分）(1)FeCl2 NaOH (各2分)(2)白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色。 (3分) 方程式略 （2分）(3)3Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4H2 （2分）29.(13分).离子方程式略2分(1)192 2分 （2）偏高1分 （3）E D F2分 A B C2分(4)保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等2分 V1-V2 2分30.（10分）（1）硫氰化钾或者硫氰化铵（1分）n的取值范围溶液中阳离子n1Fe2、Fe3、Cu21n2Fe2、Cu2n2Fe2说明：每种情况2分，取值范围及阳离子种类全部填对得2分，有一个错误不得分，共6分。（2）（3分）说明：起点1分，起点错误该题不得分沉淀总量1分，起点对，沉淀总量错该题得1分NH4+所需NaOH溶液用量和反应最后沉淀剩余的量1分没用描点法作图的不得分。