九年级化学下学期竞赛试卷（含解析） 新人教版

2015-2016学年湖南省郴州六中九年级（下）竞赛化学试卷一、选择题1.下列各组中的两种物质属于同一种物质的是（）A纯碱、火碱B生石灰、熟石灰C消石灰、熟石灰D苏打、小苏打2下列物质肯定为纯净物的是（）A由同种元素组成的物质B由不同种元素组成的物质C由同种分子构成的物质D由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质3下列物质中的一种能与其它三种物质都发生反应的是（）A铁B稀硫酸C碳酸钠D氢氧化钠4在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）AAgNO3BNaClCNa2CO3DNaNO35将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A图线x表示镁的反应情况B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完D镁一定过量，锌、铁可能反应完6下列实验能观察到明显现象的是（）A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B向氯化钙溶液中通入二氧化碳C硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D硝酸钾溶液滴入氯化钠溶液中7由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸则下列判断错误的是（）A甲可能是Na2SO4B乙一定是H2SO4C丙可能是NaOHD丁一定是H2O8将一定质量37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，所得盐酸的质量分数（）A增大B不变C减小D无法确定9已知碳酸氢钙Ca（HCO3）2固体加热易分解生产碳酸钙、水和二氧化碳现将一定质量的碳酸氢钙加热一段时间，冷却，称量，剩余固体的质量是原固体质量的一半，则该碳酸氢钙分解的百分率是（）A100%B80%C50%D30%10有一镁和铁组成的合金，与足量稀盐酸反应生成氢气0.1g，则原合金的质量可能为（）A1.2gB2.8gC2gD3g11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（）A一定不存在Ba2+，可能存在NH4+B一定存在CO32C一定存在Na+D一定不存在Cl12下列溶液中，所含粒子数目最多的是（）A10g 4%的氯化钠溶液B20g 3%的氯化钠溶液C30g 2%的氯化钠溶液D40g 1%的氯化钠溶液13有一定质量的镁铜合金，加入适量稀盐酸恰好完全反应，过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，则原合金中镁的质量分数为（）A11.4%B21.4%C31.4%D41.4%14由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为（）A1.75a%B11.75a%C1.25a%D无法计算15向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应，过滤，所得沉淀的质量刚好与所加稀硫酸的质量相等，则所加稀硫酸溶质的质量分数为（）A22.1%B32.1%C42.1%D52.1%二、填空题16从H、O、N、S、Fe、Cu、Ba等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式填空：（1）硫酸铜中的阴离子；硫酸亚铁中的阳离子；蓝色沉淀（2）能使木材、纸张变黑的酸；溶于水后溶液显碱性的气体17已知CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：第一个：CaCl2+NaHCO3CaCO3+NaCl+HCl，第二个：CaCl2+2NaHCO3CaCO3+2NaCl+CO2+H2O你认为哪一个化学方程式不合理，并简述理由；（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成请写出反应的化学方程式18 AH是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱它们之间的相互转化关系如图（1）写出A、B的化学式：A，B（2）在物质的分类中，D属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）（3）图中反应的化学方程式为（4）图中反应的化学方程式为19已知向碳酸钠溶液中逐滴加稀盐酸，反应分两步进行：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步NaHCO3跟盐酸反应放出二氧化碳实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液为鉴别甲、乙两瓶溶液，进行以下实验：量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL气体；量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL气体据此判断：甲是溶液，乙是溶液（均填化学式）20某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量是g21甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做实验，甲将溶液蒸发掉10g水后，冷却到室温得到晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却到室温得到晶体2.4g，则原50g溶液中溶质的质量分数为三、实验题22过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度【实验原理】2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O【实验装置】【交流与讨论】（1）装置和在实验中共同的作用是（2）装置中反应的化学方程式是；（3）装置的作用是；（4）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g则该样品的纯度为四、计算题（本题共11分）23有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成白色沉淀14.35g，过滤计算过滤后所得溶液中溶质的质量分数24现有16g Fe2O3和CuO的混合粉末，把该混合物全部加入到100g足量的稀硫酸中，固体粉末完全溶解然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤试计算：（1）所得滤液中的溶质是（写化学式），质量为g（2）所用稀硫酸溶质的质量分数2015-2016学年湖南省郴州六中九年级（下）竞赛化学试卷参考答案与试题解析一、选择题下列各组中的两种物质属于同一种物质的是（）A纯碱、火碱B生石灰、熟石灰C消石灰、熟石灰D苏打、小苏打【考点】物质的元素组成【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】A、纯碱为碳酸钠的俗称，火碱为氢氧化钠的俗称；B、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；C、氢氧化钙俗称熟石灰，又称为消石灰；D、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠【解答】解：A、纯碱为碳酸钠的俗称，火碱为氢氧化钠的俗称；错误；B、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；错误；C、氢氧化钙俗称熟石灰，又称为消石灰，属于同一种物质；正确；D、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠；错误故选：C【点评】根据不同物质有不同的组成与构成，对比物质的组成与构成的异同，判断物质是否为同一种物质2下列物质肯定为纯净物的是（）A由同种元素组成的物质B由不同种元素组成的物质C由同种分子构成的物质D由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质【考点】纯净物和混合物的概念【专题】物质的分类【分析】根据纯净物的定义和组成特点分析，纯净物是由一种物质组成的【解答】解：A、由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，所以，A错误；B、由不同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，空气中含有多种元素，属于混合物，所以，B错误；C、由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，所以，C正确；D、由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质，不一定是纯净物，例如，氯化亚铁和氯化铁混合在一起，是由铁元素的阳离子跟氯元素的阴离子构成的物质，属于混合物，所以，D错误故选C【点评】本题主要考查了纯净物的概念，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物3下列物质中的一种能与其它三种物质都发生反应的是（）A铁B稀硫酸C碳酸钠D氢氧化钠【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据金属的化学性质、酸的化学性质、碱的化学性质、盐的化学性质进行分析判断即可【解答】解：A、铁与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，与碳酸钠、氢氧化钠不发生反应，故选项错误B、稀硫酸和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，和碳酸钠反应发生复分解反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水；能与其它三种物质都发生反应，故选项正确C、碳酸钠只能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与铁、氢氧化钠不反应，故选项错误D、氢氧化钠只能和硫酸发生中和反应，和铁、碳酸钠不反应，故选项错误故选B【点评】本题难度不大，熟练掌握酸、金属、碱、盐的化学性质是正确解答本题的关键4在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）AAgNO3BNaClCNa2CO3DNaNO3【考点】复分解反应及其发生的条件【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体或水生成，则不能发生复分解反应【解答】解：A、NaCl与硝酸银溶液相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生复分解反应，故选项错误B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误C、CuSO4能与氢氧化钡或可溶性钡盐相互交换成分生成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应，故选项错误D、由与钠盐、硝酸盐都易溶于水，硝酸钠与其它物质不能形成沉淀、气体或水，一般不会与其它物质发生复分解反应，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（相互交换成分有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键5将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A图线x表示镁的反应情况B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完D镁一定过量，锌、铁可能反应完【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算【专题】图表分析，寻找有效数据；元素质量守恒【分析】由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：XYZ，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁铁锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应【解答】解：A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；故选C【点评】利用关系图，在金属未停止反应前的任意相同时间内，放出氢气多的反应速度快金属活动性强6下列实验能观察到明显现象的是（）A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B向氯化钙溶液中通入二氧化碳C硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D硝酸钾溶液滴入氯化钠溶液中【考点】盐的化学性质【专题】元素与化合物；常见的盐 化学肥料【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显【解答】解：A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，无明显现象，故选项错误B、向氯化钙溶液中通入二氧化碳，不反应，无明显现象，故选项错误C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，生成氯化银白色沉淀，能观察到明显现象，故选项正确D、硝酸钾溶液滴入氯化钠溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，无明显现象，故选项错误故选：C【点评】本题难度不大，解题时要注意反应发生时现象不明显（没有沉淀、气体生成等）这一限制条件是正确解答本题的关键7由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸则下列判断错误的是（）A甲可能是Na2SO4B乙一定是H2SO4C丙可能是NaOHD丁一定是H2O【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的元素组成【专题】物质的性质与用途【分析】本题涉及的主要是酸、碱、盐之间的反应，主要涉及的反应有：盐+盐两种新盐，酸+碱盐+水，非金属氧化物+碱盐+水，金属氧化物+酸盐+水；在初中阶段，既能和金属氧化物反应也能和非金属氧化物反应的物质只有水【解答】解：A、甲能跟氯化钡反应生成另外两种盐，说明甲可能是硫酸钠也可能是亚硫酸钠，故A正确；B、乙能跟氢氧化钠生成盐和水，说明乙可能是硫酸、二氧化硫或者是三氧化硫，故B错误；C、丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙可能是氢氧化钠或者是氧化钠，故C正确；D、丁呈中性，且既能和氧化钙反应，也能和二氧化碳反应，说明丁应该是水，故D正确；故选B【点评】本题难度较大，主要考查了酸碱盐间的反应，培养学生对知识的应用能力8将一定质量37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，所得盐酸的质量分数（）A增大B不变C减小D无法确定【考点】溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据盐酸的易挥发性进行解答【解答】解：把质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉20克水后，虽然溶剂的质量减少了，但是盐酸易挥发，溶质的质量也会减少，HCl比水易挥发，所以这时它的质量分数会减小故选：C【点评】本题考查了溶质的质量分数注意：盐酸易挥发的性质9已知碳酸氢钙Ca（HCO3）2固体加热易分解生产碳酸钙、水和二氧化碳现将一定质量的碳酸氢钙加热一段时间，冷却，称量，剩余固体的质量是原固体质量的一半，则该碳酸氢钙分解的百分率是（）A100%B80%C50%D30%【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】假设碳酸氢钙的质量为a，根据化学方程式计算【解答】解：设碳酸氢钙的质量为a，生成碳酸钙的质量为0.5g设参加反应的碳酸氢钙的质量为xCa（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O 162 100 x 0.5a= x=0.81a碳酸氢钙分解的百分率是：100%=81%故选：B【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题解题的规范性和准确性10有一镁和铁组成的合金，与足量稀盐酸反应生成氢气0.1g，则原合金的质量可能为（）A1.2gB2.8gC2gD3g【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】金属与金属材料【分析】根据氢气的质量分别求出所需镁与铁的质量，原合金的质量在这两个值之间【解答】解：假设氢气全由镁与盐酸反应制取设需要镁的质量为y，Mg+2HClMgCl2+H224 2y 0.1g=y=1.2g假设氢气全由铁与盐酸反应制取设需要铁的质量为z，Fe+2HClFeCl2+H256 2z 0.1g= z=2.8g因固体是镁与铁的混合物，故混合物质量的取值范围为1.2gX2.8g故选：C【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.1克氢气所需的质量关系11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（）A一定不存在Ba2+，可能存在NH4+B一定存在CO32C一定存在Na+D一定不存在Cl【考点】常见离子的检验方法及现象；根据化学反应方程式的计算【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】根据实验现象，推断溶液中所含离子；结合溶液中可能存在的离子，对产生的气体和沉淀进行合理推测，并完成验证实验中的现象与结论；根据离子共存关系，判断溶液中不可能存在的离子【解答】解：能与足量NaOH溶液加热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少根据（得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g）故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡确定原溶液中存在CO32，SO42因为Ba2+与CO32、SO42在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在Ba2+故原溶液中一定存在NH4+、CO32、SO42、Na+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl，故选：B【点评】硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不能溶于酸且不能与酸反应的两种白色沉淀离子要想共存，相互间不能发生反应12下列溶液中，所含粒子数目最多的是（）A10g 4%的氯化钠溶液B20g 3%的氯化钠溶液C30g 2%的氯化钠溶液D40g 1%的氯化钠溶液【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】质量越大溶剂水的量越多，所含粒子数目越多，由此分析解答【解答】解：质量40g30g20g10g，所以40g 1%的氯化钠溶液中所含粒子数目最多，故选D【点评】本题考查物质的微粒的相关计算，其中粒子包括分子、离子，而溶液中溶剂水的数目，与质量的大小有关，所以本题可以定量分析解答13有一定质量的镁铜合金，加入适量稀盐酸恰好完全反应，过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，则原合金中镁的质量分数为（）A11.4%B21.4%C31.4%D41.4%【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】由于镁铜合金中的镁能与稀盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，根据镁与氢氧化镁的质量关系即可求出则原合金中镁的质量分数【解答】解：由题意可知，镁铜合金中的镁能与稀盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，镁与氢氧化镁的质量关系是：MgMg（OH）224 58原合金中镁的质量分数为：100%41.4%由上述计算可知，D正确故选D【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生的反应找出合金与氢氧化镁的质量关系是解答本题的关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力14由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为（）A1.75a%B11.75a%C1.25a%D无法计算【考点】混合物中某元素的质量计算【专题】化学式的计算；等量代换法【分析】NaHS、MgSO4、NaHSO3这几种物质仔细观察有一点规律：（NaH S）、（Mg SO4）、（NaH SO3），可以发现NaH相对原子质量和为24，可以看成与Mg是等同的；也就是说可以把NaH它们看成一个整体，就可以通过硫的质量分数求出其含量，余下的就是O元素质量分数【解答】解：因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的比例是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，所以这时三种物质镁和硫的比例相同都是1：1；因为S是a%，所以镁元素的质量分数可通过计算：设镁元素的质量分数为xSMg32 24a% xx=0.75a%；这样硫和镁（即镁、氢、钠）元素的质量分数和=a%+0.75a%=1.75a%，用总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）元素所占的质量分数和即氧元素的质量分数，即11.75a%故选B【点评】通过等量代换的技巧，把物质组成中不同的部分因相对原子质量和相等而进行代换，使物质间的组成更具有规律性，方便计算15向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应，过滤，所得沉淀的质量刚好与所加稀硫酸的质量相等，则所加稀硫酸溶质的质量分数为（）A22.1%B32.1%C42.1%D52.1%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】可先设生成沉淀的量是一定的数值，一般采用其质量与其相对分子质量在数值上相等，以便于求解，再利用化学方程式求出反应时硫酸的质量，再结合溶质质量分数的计算进行求解【解答】解：假设生成沉淀的量是233g，则需硫酸的质量为x：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl 98 233 x 233g解得：x=98g若生成沉淀的量是233g，则原硫酸溶液质量为233g原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为：100%=42.1%分析所给的选项可以知道选项C是正确的答案：C【点评】此题是对化学方程式计算的考查题，属无数据计算，解题时根据信息创设数据并根据信息进行求解是解题的关键二、填空题16（10分）从H、O、N、S、Fe、Cu、Ba等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式填空：（1）硫酸铜中的阴离子SO42；硫酸亚铁中的阳离子Fe2+；蓝色沉淀Cu（OH）2（2）能使木材、纸张变黑的酸H2SO4；溶于水后溶液显碱性的气体NH3【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）硫酸铜中的阴离子是硫酸根离子，硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，氢氧化铜是蓝色沉淀，据此进行分析解答（2）浓硫酸具有脱水性，是能使木材、纸张变黑的酸，氨气是溶于水后溶液显碱性的气体，据此进行分析解答【解答】解：（1）硫酸铜中的阴离子是硫酸根离子，硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，其离子符号分别是SO42、Fe2+氢氧化铜是蓝色沉淀，其化学式为：Cu（OH）2（2）浓硫酸具有脱水性，是能使木材、纸张变黑的酸，其化学式为：H2SO4氨气是溶于水后溶液显碱性的气体，其化学式为：NH3故答案为：（1）SO42；Fe2+；Cu（OH）2；（2）H2SO4；NH3【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键17已知CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：第一个：CaCl2+NaHCO3CaCO3+NaCl+HCl，第二个：CaCl2+2NaHCO3CaCO3+2NaCl+CO2+H2O你认为哪一个化学方程式不合理，并简述理由第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应；（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成请写出反应的化学方程式3Mg（OH）2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe（OH）3【考点】盐的化学性质；书写化学方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据化学反应的产物不能相互间发生反应进行分析；（2）根据复分解反应的概念和发生的条件，可以写出氢氧化镁与氯化铁反应的化学方程式【解答】解：（1）因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，则该反应不合理，而CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理，故答案为：第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应；（2）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成，是因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，其反应为3Mg（OH）2+2FeCl33MgCl2+2Fe （OH）3，可知红褐色沉淀物质是Fe（OH）3 从看到程度比较：红色沉淀物Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶故答案为：（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应；（2）3Mg（OH）2+2FeCl33MgCl2+2Fe （OH）3【点评】学生应能对物质的类别作出判断，找出共性，得出类别不同的物质来解答，同时也要对依据信息对化学反应的书写有一定的认识18（10分）（2010汕头）AH是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱它们之间的相互转化关系如图（1）写出A、B的化学式：ANaHCO3，BNaCl（2）在物质的分类中，D属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）（3）图中反应的化学方程式为CaO+H2OCa（OH）2（4）图中反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式【专题】框图型推断题；压轴实验题【分析】推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功此题的突破口为：A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱【解答】解：（1）A是发酵粉的主要成分之一，则为碳酸氢钠；B是常用调味品，又是A生成的，所以为氯化钠（2）因为F的俗称是纯碱（即碳酸钠），则D是二氧化碳，所以是氧化物；（3）因为E的俗称是熟石灰（即氢氧化钙），则C为水，则：CaO+H2OCa（OH）2；（4）熟石灰、纯碱发生的反应为复分解反应，所以：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH故答为：（1）A是NaHCO3；B是NaCl（2）氧化物（3）CaO+H2OCa（OH）2（4）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【点评】掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的推断，学会找出题目的突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证19已知向碳酸钠溶液中逐滴加稀盐酸，反应分两步进行：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步NaHCO3跟盐酸反应放出二氧化碳实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液为鉴别甲、乙两瓶溶液，进行以下实验：量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL气体；量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL气体据此判断：甲是HCl溶液，乙是Na2CO3溶液（均填化学式）【考点】盐的化学性质；书写化学方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有碳酸根离子都会转化为C二氧化碳；反之，将盐酸溶液滴入碳酸钠溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将碳酸根离子先转化为碳酸氢根离子，后一部分盐酸使之转化为二氧化碳，因为两次所得二氧化碳体积不同，说明15mL碳酸钠相对于25mL盐酸来说过剩，所以乙是碳酸钠，甲是盐酸进行分析【解答】解：当向盐酸中加入碳酸钠溶液时，发生反应2H+C=CO2+H2O，盐酸完全反应后，再加入的碳酸钠不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入盐酸时，先发生反应C+H+=HCO3，当所有C均转化为HCO3时，再发生反应HCO3+H+=CO2+H2O，由实验中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验产生的CO2气体多，说明甲为HCl、乙为Na2CO3故答案为：HCl，Na2CO3【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的离子方程式或化学方程式，根据方程式结合质量守恒计算该题，题目难度中等20某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量是29.25g【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】无论碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠以及用氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至中性，完全反应后，最后生成的为氯化钠，所以最后所得到的固体应为氯化钠；那么氯化钠中的氯元素只能来源于盐酸溶液中，所以根据盐酸的质量来求氯化钠的质量即可【解答】解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O由上述反应可知：反应后的溶液蒸干后得到的固体为NaCl，其中所含氯元素的质量与HCl中的氯元素的质量相等设：NaCl的质量为x NaClHCl58.5 36.5 x 100g18.25%x=29.25g答：反应后的溶液蒸干后得到的固体的质量为29.25g【点评】在本题中，反应后溶液转变为纯的NaCl溶液，而Cl的来源只有HCl一个，根据Cl的守恒知NaCl的物质的量等于HCl的物质的量21甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做实验，甲将溶液蒸发掉10g水后，冷却到室温得到晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却到室温得到晶体2.4g，则原50g溶液中溶质的质量分数为17.4%【考点】有关溶质质量分数的简单计算；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】可以把乙同学的蒸发溶液的过程分为两部分：先蒸发掉10g水，再蒸发掉5g水，由于两同学所用溶液是同样的溶液，则先蒸发掉10g水时也应该析出1.2g晶体，溶液达到饱和，再蒸发掉5g水时即蒸发饱和溶液时析出的晶体的质量为1.2g，即1.2g溶质溶解在5g水中恰好形成饱和溶液，则说明原溶液是多了5g水的饱和溶液【解答】解：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液析出1.2g晶体析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，有图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为x，则，x=8.7g则原溶液中溶质的质量分数为：100%=17.4%故答案为：17.4%【点评】本题难度较大，主要考查了溶液中溶质的质量分数的有关简单的计算，重在培养学生的分析能力三、实验题22过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度【实验原理】2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O【实验装置】【交流与讨论】（1）装置和在实验中共同的作用是测定生成的氧气体积（2）装置中反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）装置的作用是验证二氧化碳是否被除尽；（4）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g；乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g则该样品的纯度为97.6%【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式【专题】实验设计题【分析】（1）根据实验原理2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O，要测定氧气的量，必须先除去二氧化碳、氯化氢气体等，再根据实验装置图即可得出答案；（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可利用此现象鉴别二氧化碳；（4）先求出氧气的质量，再根据化学方程式中氧气与过碳酸钠的质量关系，即可列比例求解出样品中的过碳酸钠的质量，那么样品的质量就应该大于这个质量；理论上可以根据生成二氧化碳的量求样品纯度，但是实际上难以通过实验测得纯净的二氧化碳的质量，因为反应前后装置的质量差中还包括氯化氢和水蒸气的质量；所以难以求解；根据化学方程式中氯化钠与过碳酸钠的质量关系，即可列比例求解样品中的过碳酸钠的质量【解答】解：（1）装置和在实验中共同的作用是：测定生成的氧气体积；（2）装置中浓氢氧化钠的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）装置中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳是否被除尽；（4）设收集到的氧气的体积为0.25L，需要过碳酸钠的质量为x，2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O 244 32 x 0.25L1.28g/L=x=2.44g测得二氧化碳的体积偏大，原因可能有：浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收；装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收；设样品中过碳酸钠的质量为y，2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O 244 234 y 11.7g=y=12.2g该样品的纯度为：100%=97.6%故答案为：（1）测定生成的氧气体积；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）验证二氧化碳是否被除尽；（4）2.44；ABC；97.6%【点评】本题考查实验装置和混合物中样品纯度的计算有关化学方程式的计算，要注意带入方程式计算的必须是实际参加反应或实际生成的物质质量，否则就会造成实验结果的偏大或偏小四、计算题（本题共11分）23（4分）有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成白色沉淀14.35g，过滤计算过滤后所得溶液中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】由沉淀质量根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式可以计算出混合物中氯化钠的质量和生成硝酸钠的质量，进而计算出反应后滤液中溶质的质量分数【解答】解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为yNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5 143.5 85 x 14.35g y，x=5.85g，y=8.5g过滤后所得溶液中溶质的质量分数为100%=15%答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为15%【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大24现有16g Fe2O3和CuO的混合粉末，把该混合物全部加入到100g足量的稀硫酸中，固体粉末完全溶解然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤试计算：（1）所得滤液中的溶质是Na2SO4（写化学式），质量为42.6g（2）所用稀硫酸溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】Fe2O3和CuO的混合粉末，把该混合物全部加入到100g足量的稀硫酸，固体粉末完全溶解，溶液中溶质为硫酸铜、硫酸铁和硫酸，滴加150g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤后转化为硫酸钠找出Na+和SO42之间的关系，由于无论开始怎么反应，最后加入氢氧化钠以后，都是钠离子和硫酸根离子结合为硫酸钠，所以有H2SO42NaOHNa2SO4，然后根据这一关系解题即可【解答】解：Fe2O3和CuO的混合粉末，把该混合物全部加入到100g足量的稀硫酸，固体粉末完全溶解，溶液中溶质为硫酸铜、硫酸铁和硫酸，滴加150g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤后转化为硫酸钠根据反应的方程式可得设100g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，由Na+和SO42之间的关系得：H2SO42NaOHNa2SO498 80 142x 150g16% y；x=29.4g，y=42.6g，所以（H2SO4）=100%=29.4%，答：（1）所得滤液中的溶质是Na2SO4，质量为42.6g，（2）硫酸溶液溶质的质量分数为29.4%【点评】本题考查的是有关于溶质质量分数的简单计算的题目，在解题时，关键是找出隐含在题目中的解题条件Na+和SO42之间的关系