九年级化学上学期期中试卷（含解析） 新人教版2 (3)

2016-2017学年江苏省盐城市建湖县上冈实验中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有1个选项符合题意）1近年来，“低碳生活”已成成为热门话题下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是（）A讲究卫生，提倡使用面巾纸B少开私家车、多骑自行车出行C开发无污染的水能、风能、太阳能等D在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具2下列变化中，有一种变化与其他三者有本质区别的是（）A火箭发射B节日焰火C风力发电D葡萄酿酒3建湖网报道，11月30日，西苑小区发生煤气泄漏爆炸事件，当发现煤气泄漏时，正确的处理方法是（）A立即拨打119报警B迅速打开排风扇C用打火机检查漏气地方D立即关闭煤气闸阀，打开门窗通风4下列对实验现象的描述正确的是（）A在空气中点燃铁丝，火星四射B在空气中点燃镁条，产生耀眼白光C熄灭燃烧的蜡烛，产生大量白雾D铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为无色5下列实验设计错误的是（）A加热含有石蕊的碳酸溶液可证明碳酸发生了分解B用燃着的木条伸入集气瓶中，证明是否产生二氧化碳C用在密闭容器中燃烧红磷的方法可以验证质量守恒定律D将糖块放入水中，糖块消失，水变甜了，可以证明分子是运动的6性质决定用途，下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（）A焊接金属时用氮气做保护气氮气的化学性质不活泼B干冰用于人工降雨干冰易升华同时吸收大量的热C石墨用于制铅笔芯石墨很软且是黑色的D制糖工业中用活性炭脱色制白糖活性炭具有可燃性7下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是（）A：物质用途B：元素之最明矾：用于消毒杀菌液氧：用于火箭中的燃料海水中含量最多的元素：钠元素空气中含量最多的元素：氮元素C：物质鉴别D：物质构成水和酒精：闻气味或点燃氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水水：由氢、氧原子构成氯化钠：由钠离子、氯离子构成AABBCCDD8下列实验能达到目的是（）A检验CO2是否收集满B分离植物油和水C检验蜡烛燃烧生成的水D用红磷探究空气中氧气的体积分数9我们身边的下列物质，属于混合物的是（）A冰B干冰C生石灰D大理石10甲图为足球烯（C60），它是由60个碳原子组成的分子乙图为石墨烯，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成的蜂巢状结构下列说法正确的是（）A甲、乙都属于单质B甲、乙是同一种物质C甲、乙都为人工合成的化合物D甲、乙在氧气中完全燃烧的生成物不同11我国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药双氢青蒿素（化学式：C15H24O5）而获得2015年诺贝尔医学奖下列说法正确的是（）A双氢青蒿素是氧化物B双氢青蒿素的相对分子质量为284C双氢青蒿中有15个碳原子，24个氢原子，5个氧原子D双氢青蒿素中碳、氢、氧元素的质量之比为15：24：512在点燃条件下，A和B反应生成C和D反应前后分子变化的微观示意图如下所示下列说法中正确的是（）AA和D的两种物质中含有相同的质子数B从反应前到反应后分子个数不变C化学方程式中B和C的化学计量数之比为1：1D参加反应的A和B质量比为17：2413如表中，除去物质所含少量杂质的方法不正确的是（）选项物质所含杂质除去方法ACO2CO在足量的氧气中点燃BCuOCu在空气中加热CNaCl泥沙溶解，过滤，蒸发DCaOCaCO3高温加热AABBCCDD14现有甲、乙两份质量相等的石灰石，甲份经研磨成为粉末状，乙份为块状，向两份中分别加入足量的稀盐酸至不再产生气体，下列图象正确的是（）ABCD15丙烷（化学式C3H8）是液化石油气的主要成分，取一定量的丙烷在一盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成7.2克的水，以及CO 和CO2若干，则生成的CO 和CO2的混合气体质量可能是（）A8.2克B12.4克C16.6克D20克二、非选择题（本题4小题，共40分）16用化学符号表示：自然界中最坚硬的物质一种有毒的气体相对分子质量最小的氧化物2个铁离子氧化镁中镁元素化合价为+2价地壳中含量最多的金属元素17如图1是实验室制取气体可能用到的装置（1）写出编号仪器的名称：，（2）实验室选用A装置制取 CO2，加入药品前应先加入药品时，首先向锥形瓶内加入的物质是，锥形瓶内液体的液面应到（填“a”或“b”）处A中制取CO2的化学方程式是：（3）用KClO3和M nO2制取O2，反应的基本类型是演示铁丝在氧气中燃烧实验时，收集氧气最好选用的装置是（填装置序号）（4）用图2装置收集并测量产生O2的体积，所测定的O2体积比理论计算值小，其原因是若用图3装置测量产生CO2的体积，应在水面上加上一层植物油，据此猜测CO2具有的一点性质是放入量筒的导管应该和端（填“a”或“b”）相连若读数是俯视读数值是30mL，则收集的气体体积 30mL18有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂兴趣小组对其成分进行了探究【提出问题】淡黄色固体是什么？【查阅资料】（1）硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体（3）在化学反应中，有元素的化合价升高，就必然有元素化合价降低【设计实验】方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是（选填字母）A操作简单 B无实验污染 C节约能源【实验验证】用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中若无现象，则此粉末为，若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是，同时烧杯中出现气泡，说明反应中【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠【问题讨论】兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和一种单质气体写出化学方程式19水的有关知识如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：请回答下列问题：（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是被科学家们公认为绿色消毒剂其中铁元素的化合价为（2）日常生活中将上面清水池中的水煮沸，可以达到杀菌和的效果20研究二氧化碳的性质：将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第（填序号）号棉球先变色，由此现象可知二氧化碳具有的物理性质21探究燃烧的条件：通常情况下，燃烧需要三个条件，在如图所示的实验中，（1）能证明可燃物燃烧与温度有关的是（2）实验和实验证明燃烧和有关22探究一氧化碳的性质和用途学校化学兴趣小组的同 学对一份固体样品进行了探究通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数图2所示据图解决有关问题：（1）写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式；广口瓶中的现象是；图1实验中存在的明显缺陷是（2）图2中M点表示反应（填“进行中”或“结束”），图2 中16.8克物质是（填物质名称）（3）原混合物中氧化铜的质量是克（4）假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，产生的沉淀是多少克？（写出计算过程）2016-2017学年江苏省盐城市建湖县上冈实验中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有1个选项符合题意）1近年来，“低碳生活”已成成为热门话题下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是（）A讲究卫生，提倡使用面巾纸B少开私家车、多骑自行车出行C开发无污染的水能、风能、太阳能等D在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具【考点】自然界中的碳循环【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】“低碳生活”就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要是从节电节气和回收三个环节来改变生活细节【解答】解：A、讲究卫生，提倡使用面巾纸能增加资源的浪费，不属于“低碳生活”，故A错误；B、乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行可以减少二氧化碳的排放，故B正确；C、开发无污染的太阳能、风能、地热能等，这样能源不产生污染，有利于低碳生活，故C正确；D、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具，节约能源就是减少碳的排放，故D正确故选A【点评】本题联系当前热点问题，要抓住热点问题的关键，联系所学知识进行回答2下列变化中，有一种变化与其他三者有本质区别的是（）A火箭发射B节日焰火C风力发电D葡萄酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据【解答】解：A、火箭发射过程中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化；B、燃放焰火过程中生成了新物质，属于化学变化；C、风力发电过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、葡萄酿酒过程中生成酒精等物质，属于化学变化故选：C【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化3建湖网报道，11月30日，西苑小区发生煤气泄漏爆炸事件，当发现煤气泄漏时，正确的处理方法是（）A立即拨打119报警B迅速打开排风扇C用打火机检查漏气地方D立即关闭煤气闸阀，打开门窗通风【考点】防范爆炸的措施【专题】化学与能源【分析】根据可燃性气体与空气混合后点燃或遇电火花等可能发生爆炸，所以当发现煤气泄漏时，应杜绝一切与火有关的措施进行分析判断【解答】解：A、立即拨打119报警会产生电火花，可能会引燃煤气，引起爆炸，故A错误；B、迅速打开排风扇也会产生电火花，可能会引燃煤气，引起爆炸，故B错误；C、用打火机检查漏气地方，会引燃煤气，引起爆炸，故C错误；D、当发现煤气泄漏时，正确的措施是立即关闭煤气闸阀，打开门窗通风，故D正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握常见意外事故的处理方法、灭火的原理、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键4下列对实验现象的描述正确的是（）A在空气中点燃铁丝，火星四射B在空气中点燃镁条，产生耀眼白光C熄灭燃烧的蜡烛，产生大量白雾D铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为无色【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；实验现象的观察和记录【分析】A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断B、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据熄灭燃烧的蜡烛时的现象进行分析判断D、根据金属的化学性质进行分析判断【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误B、在空气中点燃镁条，产生耀眼白光，故选项说法正确C、熄灭燃烧的蜡烛，产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误D、铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别5下列实验设计错误的是（）A加热含有石蕊的碳酸溶液可证明碳酸发生了分解B用燃着的木条伸入集气瓶中，证明是否产生二氧化碳C用在密闭容器中燃烧红磷的方法可以验证质量守恒定律D将糖块放入水中，糖块消失，水变甜了，可以证明分子是运动的【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用【专题】实验设计题【分析】碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，受热分解生成水和二氧化碳；二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持燃烧；红磷燃烧生成五氧化二磷；微观粒子是不断运动的【解答】解：A、碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，加热含有石蕊的碳酸溶液时，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变成紫色，因此能够证明碳酸已经分解，该选项说法正确；B、用燃着的木条伸入集气瓶中时，燃烧的木条熄灭，不能说明集气瓶中的气体一定是二氧化碳，这是因为二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持燃烧，该选项说法不正确；C、在密闭容器中燃烧红磷时，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后质量不变，因此能够验证质量守恒定律，该选项说法正确；D、将糖块放入水中，糖块消失，水变甜了，说明糖分子已经运动到水的各个角落，进一步证明分子是不断运动的，该选项说法正确故选：B【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础6性质决定用途，下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（）A焊接金属时用氮气做保护气氮气的化学性质不活泼B干冰用于人工降雨干冰易升华同时吸收大量的热C石墨用于制铅笔芯石墨很软且是黑色的D制糖工业中用活性炭脱色制白糖活性炭具有可燃性【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途【分析】物质的性质决定用途，根据干冰的用途，氮气化学性质不活泼，石墨的用途以及活性炭的吸附性分别判断即可【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，所以常用于焊接金属时用氮气做保护气，故A正确；B、干冰用于人工降雨是利用了干冰易升华同时吸收大量的热，故B正确；C、石墨用于制铅笔芯是因为石墨很软且是黑色的，故C正确；D、因活性炭具有吸附性，所以可用来吸附色素，故D错误故选D【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的7下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是（）A：物质用途B：元素之最明矾：用于消毒杀菌液氧：用于火箭中的燃料海水中含量最多的元素：钠元素空气中含量最多的元素：氮元素C：物质鉴别D：物质构成水和酒精：闻气味或点燃氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水水：由氢、氧原子构成氯化钠：由钠离子、氯离子构成AABBCCDD【考点】常用盐的用途；氧气的用途；物质的鉴别、推断；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成；海洋中的资源【专题】物质的性质与用途；物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】A、根据常见物质的用途进行分析；B、根据海水中含量最多的元素是氧元素分析；C、根据物质鉴别进行分析；D、根据物质构成进行分析【解答】解：A、明矾可用于水中物质的沉降，不能用于消毒杀菌，液氧用于火箭中的助燃剂，故错误；B、海水中含量最多的元素是氧元素，故错误；C、水和酒精可以闻气味或点燃区别，氮气和二氧化碳可以通入澄清石灰水区别，故正确；D、水由水分子构成，故错误故选C【点评】本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用8下列实验能达到目的是（）A检验CO2是否收集满B分离植物油和水C检验蜡烛燃烧生成的水D用红磷探究空气中氧气的体积分数【考点】化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；蜡烛燃烧实验；空气组成的测定；二氧化碳的检验和验满【专题】实验设计题【分析】二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；过滤能够把不溶于水的固体从水中分离出来；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷【解答】解：A、因为二氧化碳密度比空气大，当把燃烧的木条放在集气瓶口时，如果燃烧的木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满，伸入集气瓶中时，即使燃烧的木条熄灭，也不能说明二氧化碳一定收集满，该选项不能达到实验目的；B、虽然植物油不溶于水，但是不能用过滤的方法分离植物油和水，该选项不能达到实验目的；C、把干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方时，烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，该选项能够达到实验目的；D、因为右边盛有水的试剂瓶是密封的，当冷却至室温打开弹簧夹时，水会进入左边集气瓶一部分，随着水进入集气瓶，右边盛有水的试剂瓶上方的压强减小，导致进入集气瓶中的水不到集气瓶原有空气体积的五分之一，该选项不能达到实验目的故选：C【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础9我们身边的下列物质，属于混合物的是（）A冰B干冰C生石灰D大理石【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成【解答】解：A、冰是水的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物；B、干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物；C、生石灰是氧化钙的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物故选：D【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物10甲图为足球烯（C60），它是由60个碳原子组成的分子乙图为石墨烯，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成的蜂巢状结构下列说法正确的是（）A甲、乙都属于单质B甲、乙是同一种物质C甲、乙都为人工合成的化合物D甲、乙在氧气中完全燃烧的生成物不同【考点】碳元素组成的单质；单质和化合物的判别【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；不同的物质分子不同；化合物是由不同种元素组成的纯净物；足球烯、石墨烯在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳【解答】解：A、足球烯、石墨烯都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，该选项说法正确；B、足球烯、石墨烯属于不同的物质，该选项说法不正确；C、足球烯、石墨烯都属于单质，该选项说法不正确；D、足球烯、石墨烯在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，该选项说法不正确故选：A【点评】一种元素可以组成多种物质，即所谓的同素异形体，虽然组成元素相同，但不属于同种物质，化学性质也不同11我国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药双氢青蒿素（化学式：C15H24O5）而获得2015年诺贝尔医学奖下列说法正确的是（）A双氢青蒿素是氧化物B双氢青蒿素的相对分子质量为284C双氢青蒿中有15个碳原子，24个氢原子，5个氧原子D双氢青蒿素中碳、氢、氧元素的质量之比为15：24：5【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断C、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断【解答】解：A、双氢青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误B、双氢青蒿素的相对分子质量是1215+124+165=284，故选项说法正确C、双氢青蒿是由双氢青蒿分子构成的，1个双氢青蒿分子是由15个碳原子、24个氢原子、5个氧原子构成的，故选项说法错误D、双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（124）：（165）15：24：5，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力12在点燃条件下，A和B反应生成C和D反应前后分子变化的微观示意图如下所示下列说法中正确的是（）AA和D的两种物质中含有相同的质子数B从反应前到反应后分子个数不变C化学方程式中B和C的化学计量数之比为1：1D参加反应的A和B质量比为17：24【考点】微粒观点及模型图的应用【专题】化学反应模拟图型【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；A、A和D的两种物质的质量不能不能确定，质子数不能确定，故说法不正确；B、由方程式可知，每7个分子参加反应生成了8个分子，从反应前到反应后分子个数增加，故说法不正确；C、由方程式可知，化学方程式中B和C的化学计量数之比为3：2，故说法不正确；D、参加反应的A和B质量比为（174）：（323）=17：24，故说法正确故选：D【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，所以AD是化合物这样就可以得出分子的化学式，再利用化学式对相关知识进行分析判断即可13如表中，除去物质所含少量杂质的方法不正确的是（）选项物质所含杂质除去方法ACO2CO在足量的氧气中点燃BCuOCu在空气中加热CNaCl泥沙溶解，过滤，蒸发DCaOCaCO3高温加热AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误B、Cu在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：A【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键14现有甲、乙两份质量相等的石灰石，甲份经研磨成为粉末状，乙份为块状，向两份中分别加入足量的稀盐酸至不再产生气体，下列图象正确的是（）ABCD【考点】盐的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据两种状态的石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量相同，粉末状的石灰石反应速度快，块状的反应速度进行分析【解答】解：两种状态的石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量相同，粉末状的石灰石反应速度快，块状的反应速度，所以粉末状的先达到水平状态，故选：C【点评】本题难度不大，细致地分析生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图，确定生成二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键15丙烷（化学式C3H8）是液化石油气的主要成分，取一定量的丙烷在一盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成7.2克的水，以及CO 和CO2若干，则生成的CO 和CO2的混合气体质量可能是（）A8.2克B12.4克C16.6克D20克【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量保持不变，根据水的质量计算出氢元素的质量，然后根据碳元素的质量利用极限法分析解答【解答】解：丙烷中氢元素的质量与7.2克的水中氢元素的质量相等，7.2克的水氢元素的质量为：7.2g=0.8g；设丙烷中所含碳元素的质量为x，则：x=3.6g假设丙烷燃烧生成二氧化碳和水，则生成二氧化碳的质量为：3.6g=13.2g；假设丙烷燃烧生成一氧化碳和水，则生成一氧化碳的质量为：3.6g=8.4g因为一定量的丙烷在一盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成7.2克的水，以及CO 和CO2若干，则生成的CO 和CO2的混合气体质量介于8.4g13.2g之间分析选项只有B符合题意故选B【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，解题时根据极限法分析出分别生成一氧化碳和二氧化碳的质量，若为混合气体，则质量介于二者之间二、非选择题（本题4小题，共40分）16用化学符号表示：自然界中最坚硬的物质C一种有毒的气体CO相对分子质量最小的氧化物H2O2个铁离子2Fe3+氧化镁中镁元素化合价为+2价O地壳中含量最多的金属元素Al【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据自然界中最坚硬的物质是金刚石进行分析；根据有毒性的气体有一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等进行分析；根据相对分子质量最小的氧化物是水进行分析；根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；根据地壳中含量最多的金属元素是氧元素进行分析【解答】解：自然界中最坚硬的物质是金刚石，化学式为C；有毒性的气体有一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等，化学式为CO/SO2/NO2；相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铁离子表示为2Fe3+；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素化合价为+2价表示为O；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，化学式为Al故答案为：C；CO/SO2/NO2；H2O；2Fe3+；O；Al【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易17如图1是实验室制取气体可能用到的装置（1）写出编号仪器的名称：长颈漏斗，水槽（2）实验室选用A装置制取 CO2，加入药品前应先检查气密性加入药品时，首先向锥形瓶内加入的物质是大理石或石灰石，锥形瓶内液体的液面应到a（填“a”或“b”）处A中制取CO2的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）用KClO3和M nO2制取O2，反应的基本类型是分解反应演示铁丝在氧气中燃烧实验时，收集氧气最好选用的装置是E（填装置序号）（4）用图2装置收集并测量产生O2的体积，所测定的O2体积比理论计算值小，其原因是有部分O2溶于水若用图3装置测量产生CO2的体积，应在水面上加上一层植物油，据此猜测CO2具有的一点性质是CO2能溶于水放入量筒的导管应该和b端（填“a”或“b”）相连若读数是俯视读数值是30mL，则收集的气体体积 30mL【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据A装置制取二氧化碳的反应物，反应原理以及注意事项进行分析；（3）根据反应的原理以及实验的注意事项来分析；（4）根据气体的溶解性、量筒的使用方法来分析【解答】解：（1）是长颈漏斗，是水槽；故填：长颈漏斗；水槽；（2）实验室选用A装置制取 CO2，加入药品前应先检查装置的气密性，锥形瓶内加入的是固体药品；锥形瓶内液体应加至a处，防止气体从长颈漏斗逸出，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：检查气密性；大理石或石灰石；a；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；演示铁丝在氧气中燃烧实验时，为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底，所以集气瓶中要有少量的水，可用排水法收集氧气，集气瓶内的水不完全排净；故填：分解反应，E；（4）用图2装置收集并测量产生O2的体积，所测定的O2体积比理论计算值小，其原因是部分氧气溶于水中；二氧化碳能溶于水，所以用图3装置测量产生CO2的体积，应在水面上加上一层植物油；为了气体进入，将水排出，所以放入量筒的导管应该和b端连接；若读数是俯视读数值是30mL，则水的体积小于30mL，即收集的气体体积小于30mL；故填：有部分O2溶于水，CO2能溶于水，b，【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，反应原理、常用仪器等知识，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择18有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂兴趣小组对其成分进行了探究【提出问题】淡黄色固体是什么？【查阅资料】（1）硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体（3）在化学反应中，有元素的化合价升高，就必然有元素化合价降低【设计实验】方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是ABC（选填字母）A操作简单 B无实验污染 C节约能源【实验验证】用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中若无现象，则此粉末为硫粉，若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是产生气泡，同时烧杯中出现气泡，说明反应中过氧化钠与水反应放热【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠【问题讨论】兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和一种单质气体写出化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】【设计实验】根据方案一中，操作简单，无实验污染，节约能源进行分析；【实验验证】根据实验现象可以判断实验结论；【问题讨论】根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气进行分析【解答】解：【设计实验】经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是操作简单，无实验污染，节约能源，故选：ABC；【实验验证】用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中，若无现象，则此粉末为硫粉；若淡黄色粉末为过氧化钠，则过氧化钠和水反应生成氧气，可观察到试管中产生气泡；如果过氧化钠与水反应放热，会导致锥形瓶中的气体压强增大，从而导致烧杯中出现气泡【问题讨论】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2故答案为：【设计实验】ABC；【实验验证】硫粉；产生气泡；过氧化钠与水反应放热；【问题讨论】2Na2O2+2H2O4NaOH+O2【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础19水的有关知识如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：请回答下列问题：（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是被科学家们公认为绿色消毒剂其中铁元素的化合价为+6（2）日常生活中将上面清水池中的水煮沸，可以达到杀菌和转化硬水的效果【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；有关元素化合价的计算【专题】空气与水【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2FeO4的化学式进行解答本题；（2）根据日常生活中将水煮沸，可以达到杀菌和转化硬水的效果解答【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6价（2）日常生活中将水煮沸，可以达到杀菌和转化硬水的效果答案：（1）+6； （2）转化硬水【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答20研究二氧化碳的性质：将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第（填序号）号棉球先变色，由此现象可知二氧化碳具有密度比空气大的物理性质【考点】二氧化碳的化学性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据二氧化碳密度比空气大和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红分析解答【解答】解：将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应；并且比先变红，通过此现象说明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳与水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色；故填：；密度比空气大【点评】此题重点考查二氧化碳与水反应生成酸以及二氧化碳的化学性质，属于基础考查，但考查的形式新颖，需正确理解题意方可解答21（2016秋建湖县校级期中）探究燃烧的条件：通常情况下，燃烧需要三个条件，在如图所示的实验中，（1）能证明可燃物燃烧与温度有关的是（2）实验和实验证明燃烧和O2有关【考点】燃烧与燃烧的条件【专题】科学探究【分析】根据各个实验条件分析：中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧；中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧；中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧【解答】解：（1）要证明可燃物燃烧与温度有关，必须保证其他变量相同，如可燃物相同，都与氧气接触：中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧；中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧；中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧；（2）中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧；中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧；故答案为：（1）（2）O2【点评】化学的学习一定要理论联系实际，学习中总结归纳可燃性的一些物质，以便保存，使用和运输等22（2016秋建湖县校级期中）探究一氧化碳的性质和用途学校化学兴趣小组的同 学对一份固体样品进行了探究通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数图2所示据图解决有关问题：（1）写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式CO+CuOCu+CO2；广口瓶中的现象是澄清石灰水变浑浊；图1实验中存在的明显缺陷是没有尾气处理装置（2）图2中M点表示反应结束（填“进行中”或“结束”），图2 中16.8克物质是铜（填物质名称）（3）原混合物中氧化铜的质量是16克（4）假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，产生的沉淀是多少克？（写出计算过程）【考点】一氧化碳的化学性质；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】（1）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳有毒要处理防止污染空气；（2）根据点M后物质质量不变分析；（3）根据反应前后固体质量减少，求出混合物中氧化铜的质量；（4）根据二氧化碳和澄清石灰水反应的化学方程式进行计算【解答】解：（1）一氧化碳有还原性可以将铜从其氧化物中还原出来，发生反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；一氧化碳还原氧化铜后生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，没反应完的一氧化碳要处理以防污染空气，故填：CO+CuOCu+CO2；澄清石灰水变浑浊；没有尾气处理装置；（2）由图2中M点以后固体质量不再减小，说明在M点时反应结束，由反应生成物是铜，所以剩余的16.8g物质是铜；故填：结束；铜；（3）根据20g固体减少至16.8g减少了3.2g，减少的质量是氧化铜中含有的氧元素，据此可知原氧化铜的质量为：3.2g=16g；故填：16；（4）解：设产生的二氧化碳的质量为x，生成CaCO3质量为yCO+CuOCu+CO280 44 16g x解方程x=8.8gCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O44 1008.8g y解方程y=20g答：生成沉淀质量为20g【点评】本题考查一氧化碳的还原性以及关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学方程式，理清物质间的关系，并有较强的分析能力和计算能力，才可做出准确的计算