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第十单元酸和碱,青海五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择、填空、计算6BC；12AD；13CD；20；22测pH；浓硫酸的稀释；用酸除杂；酸和碱的化学性质；氢氧化钙的性质；中和反应0.50.5112015选择、计算6；11BC；23酸碱指示剂与pH；指示剂检验；盐酸除杂；中和反应1112014选择、填空、计算5；7；18；33浓酸、碱溶液在空气中的变化；醋酸的宏观和微观描述；盐酸化学性质；硫酸与氧化铜反应11512013选择、计算9；12C；22盐酸除杂；物质分类；碱与盐反应0.5212012选择、填空、计算7C；9AB；12CD；17(2)；22浓硫酸的稀释；中和反应；酸的组成；用碱除杂；酸碱中和；中和反应0.5111酸和碱的性质是青海中考的必考内容。分值为38分，各种题型均有涉及，考查内容主要有如下几个方面：浓硫酸的用途；酸和碱的用途；酸和碱的化学性质；中和反应；酸碱度的表示法。其中用途与日常生活中具体问题联系起来考查，化学性质与单质氧化物，盐的化学性质联系起来考查，预计2017年中考中酸和碱的有关知识点将分散到其他知识点中，仍用多种题型进行考查。,青海五年中考真题演练)酸和碱的性质1(2014青海中考5题1分)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是(D)A碳酸钙B浓盐酸C浓硫酸 D氢氧化钠溶液2(2016西宁中考13题3分)除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是(B)选项物质杂质所用试剂及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液中BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤CNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤DCuOCu加入足量的稀盐酸，过滤3.(2016青海中考20题5分)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计如下实验方案：(1)分离A中难溶物的操作叫_过滤_。(2)如果用实验证明B中不是水，而是一种溶液，可以选择下列_(填序号)进行实验。稀盐酸二氧化碳氯化钠溶液(3)操作是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_Ca(OH)2_。4(2016西宁中考20题8分)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。(1)A试管中的反应现象是_铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色_。(2)C试管中反应的化学方程式是_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。(3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】甲同学猜想：有NaCl乙同学猜想：有NaCl、CaCl2丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl你的猜想：有_NaCl、Na2CO3_。【交流讨论】你认为_丙_同学的猜想一定不正确，理由是_白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，两者不能共存_。【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加_无色酚酞试液_溶液变红_我的猜想成立【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑_反应物是否过量_。5(2014青海中考18题5分)小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系，如图(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是_CaO_(填化学式，只填一种即可)。(2)根据如图所示物质间的关系，写出反应的化学方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。(3)当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：_Zn2HCl=ZnCl2H2_(写出一个即可)。溶液的酸碱度表示法6(2015青海中考6题1分)下表是四种常见物质的pH值，在这些物质中，能使无色酚酞试液变红的是(D)物质洁厕灵柠檬汁蔗糖水洗洁精pH1.72.57.012.6选项ABCD酸和碱的构成及类别7(2014青海中考7题1分)通常的食醋中含3%5%的乙酸(化学式C2H4O2)，有关乙酸的说法正确的是(B)A乙酸中碳元素的质量分数为10%B乙酸中碳、氢元素的质量比为61C乙酸是一种氧化物D乙酸分子中含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素8(2013青海中考9题2分)下列物质属于碱类的是(A)A苛性钠B食醋C生石灰D纯碱9(2012西宁中考9题2分)化学学习中有很多“一定”，下列说法正确的是(B)A生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应B酸中一定含有氢元素C含氧元素的化合物一定是氧化物D质子数相同的粒子一定是同种元素的原子,中考考点清单)酸、碱与指示剂的作用(2015考查)酸碱指示剂检验溶液的酸碱性酸性碱性中性紫色石蕊溶液_红_色_蓝_色_紫_色无色酚酞溶液_无色_(不变色)红色_无色_【特别提醒】能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。常见的酸(20122016每年考查)1酸：在溶液中解离出的阳离子全部是_H_的化合物。【特别提醒】在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸(1)物理性质和用途酸溶液浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态_无色_液体_无色_液体气味有_刺激性_气味_无_气味挥发性(打开瓶盖时的现象)_易挥发_(有白雾)_不挥发_(无现象)用途金属除锈、制造药物等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等(2)特性a浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。b浓H2SO4浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性(腐蚀性)：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【特别提醒】敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。(3)浓硫酸的稀释a操作稀释浓硫酸时，一定要把_浓H2SO4_沿着器壁注入_水里_，并不断搅拌。切不可将_水_倒入_浓H2SO4_中。b原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。3酸的化学性质常见酸的化学性质化学性质盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液_变红色_无色酚酞_不变色_续表化学性质盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)与活泼金属的反应(高频考点)(置换反应)酸活泼金属盐氢气Mg2HCl=MgCl2H2Mg_H2SO4_=_MgSO4_H2Zn2HCl=ZnCl2H2Zn_H2SO4_=ZnSO4_H2_Fe2HCl=_FeCl2H2_FeH2SO4=_FeSO4H2_与金属氧化物的反应(复分解反应)酸金属氧化物盐水Fe2O36HCl=_2FeCl33H2O_(除铁锈)Fe2O33H2SO4=_Fe2(SO4)33H2O_(除铁锈)CuO2HCl=_CuCl2H2O_CuOH2SO4=_CuSO4H2O_与碱反应(复分解反应)酸碱盐水NaOHHCl=_NaClH2O_2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_与盐反应(复分解反应)酸盐(新)盐(新)酸CaCO32HCl=_CaCl2H2OCO2_Na2CO3H2SO4=_Na2SO4H2OCO2_【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H。常见的碱(20122016每年考查)1碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH的化合物。【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。(1)几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa(OH)2俗名火碱、_烧碱_、_苛性钠_熟石灰、_消石灰_颜色、状态_白色_固体_白色_粉末溶解性_极易溶_于水，溶解时放出大量热_微溶_于水吸水性易吸收空气中的水分而潮解无吸水性续表常见的碱NaOHCa(OH)2保存方法及原因密封保存：因为NaOH易_吸收空气中的水分_而潮解，易与_空气中的CO2反应_而变质密封保存：因为Ca(OH)2易与_空气中的CO2反应_而变质腐蚀性强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca(OH)2虽然有微弱的腐蚀性，但在日常生活中，接触熟石灰时要小心，不要长时间与其接触。(2)常见碱的用途碱用途NaOH作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污Ca(OH)2建筑材料(调制混凝土，粉刷墙壁)，配制农药波尔多液，改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。2碱的化学性质常见碱的化学性质化学性质氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红与非金属氧化物的反应碱非金属氧化物盐水2NaOHCO2=_Na2CO3H2O_Ca(OH)2CO2=_CaCO3H2O_(用于检验CO2)2NaOHSO2=_Na2SO3H2O_与酸反应(中和反应属于复分解反应)碱酸盐水2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_与盐反应(复分解反应)碱盐(新)盐(新)碱2NaOHCuSO4=_Na2SO4Cu(OH)2_Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32NaOH_【特别提醒】碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH。3实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。检验氢氧化钠是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl或Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。设问：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应的化学方程式为_BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3_或_Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH_。答：能检验，其原理与方法二相似。归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。如何除去变质生成的Na2CO3将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH是部分变质还是全部变质设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量的BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。分析：由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞试液来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色)，再向滤液中滴加无色酚酞试液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。(2)氢氧化钙变质的探究变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。检验Ca(OH)2是否变质分析：由于Ca(OH)2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液或Ca(OH)2固体溶于水后是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质。反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3已变质；向滤液中滴加无色酚酞试液，若变红，则说明Ca(OH)2部分变质，若不变红，则说明Ca(OH)2全部变质。向滤液中通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca(OH)2是否变质。分析：由于Ca(OH)2为微溶物，滤渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会不会有CaCO3，防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有Ca(OH)2用无色酚酞试液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。中和反应(2012、2015、2016考查)1中和反应(1)中和反应：酸跟碱作用，生成_盐和水_的反应。(2)通式：酸碱盐水(3)反应实质：酸中的_H_与碱中的_OH_反应生成水分子。易错点：生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应必须要根据反应物是酸和碱，生成物是盐和水，才能确定。(4)实际生活中，中和反应的应用改良酸性土壤：可以加熟石灰Ca(OH)2来改良。处理废水：工业排出酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放，工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物，来中和胃酸过多。2实验突破：酸和碱的中和反应(1)探究过程指示剂的作用：酸与碱反应的生成物是盐和水，生成的盐大多数情况下可溶，因此无沉淀生成，也无气体生成，无法观察反应过程中变化的现象，所以要借助指示剂显示的颜色变化，来判断发生变化的进程。实验操作：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌(溶液呈红色)，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断的搅拌，到溶液刚刚变为无色为止。操作过程图显示恰好中和的现象：溶液由红色刚刚变为无色(中和反应的关键点)。实验分析：氢氧化钠能使酚酞变红，而盐酸不能使酚酞变红，生成的NaCl在溶液中呈中性，也不能使酚酞变红，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠的量逐渐减少至消失，因此红色消失，氢氧化钠的量为零时，就是溶液的红色刚刚变为无色，氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和，溶液中的溶质只有NaCl。结论：氢氧化钠能与盐酸反应，化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H与碱中的OH反应，生成水分子(即HOH=H2O)。(2)中和反应指示剂的选择：一般选用无色酚酞试液，它与碱显示的颜色明显，变化的界线清晰，当碱中滴加无色酚酞试液与酸反应时，到了临界点(pH7)颜色由红色变为无色。另一种指示剂紫色石蕊：在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色颜色接近，当碱中滴加紫色石蕊试液与酸反应时，到了临界点(pH7)颜色由蓝色变为紫色，变紫的界线不清晰，无法判断是否为恰好反应。(3)中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH7，如图中的A点，溶液中的溶质为NaOH。逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH7，如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。继续滴加稀盐酸边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH7，如图中的C点，溶液中溶质为NaCl和HCl。设问：向盐酸溶液滴入氢氧化钠，pH值曲线将如何变化，当pH7时，溶液中的溶质又是什么？简答及分析：pH值曲线变化如图。判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑pH7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl、NaOH。检验酸碱中和反应中，反应物过量的方法酸过量：a.加入Na2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。b加入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红。c测定pH值，是否pH7。酸碱度的表示法pH(2015、2016考查)1溶液的酸碱度与pH：溶液的_酸碱度_(即溶液酸碱性的强弱程度)常用_pH_来表示，pH的范围在_014_之间。测定pH值最简单的方法是_使用pH试纸_检测。pH7溶液_呈碱性_，pH越大，碱性越强。2测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)，用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。【特别提醒】不能将pH试纸直接浸入待测液中。用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数。(精确到整数)3pH值的应用(1)医生通过测定体液的pH值，了解病人的健康状况。(2)农业上，测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱度。(3)测定雨水的pH值，了解空气被污染的情况。(4)实验室测溶液的pH值，了解溶液的酸、碱性的强弱。(5)生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。【特别提醒】pH7的雨水不一定是酸雨，只有pH5.6的雨水，才是酸雨。,中考重难点突破)酸碱指示剂与溶液的酸碱性【例1】(2016青海中考)向某无色溶液中滴入酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()A一定显红色B可能仍为紫色，也可能显红色C可能无色D一定显紫色【解析】向某无色溶液中滴入酚酞后不显色，则该溶液呈中性或酸性，那么：一定显红色，A错误；可能仍为紫色，也可能显红色，B正确；可能无色，C错误；一定显紫色，D错误。故选B。【答案】B1.(2016西宁中考)如图，将充满CO2的试管倒扣到滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是(A)试管内液面上升；试管内溶液变红；试管内液面不上升；试管内溶液变蓝；试管内溶液不变色ABCD酸的性质和用途【例2】(衡阳中考)如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是()A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B乙图中，有气泡产生C丙图中，铁钉上铁锈溶解，溶液逐渐变成黄色D丁图中，湿润的红色试纸变蓝色【解析】甲图中浓硫酸有脱水性，能使火柴梗中O、H元素脱出后变黑，A现象正确；乙中锌与稀H2SO4反应生成氢气，B现象正确；丙中铁锈与稀盐酸反应生成FeCl3溶液呈黄色，C现象正确；丁中挥发出的HCl气体结合水生成盐酸，盐酸使石蕊变红，D现象错误。故选D。【答案】D2.小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想要得到纯净的氢气，你可以建议他用下列哪种物质除去水分(C)A稀盐酸B浓盐酸C浓硫酸D稀硫酸碱的性质和用途【例3】(2015日照中考)如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况()AA处下降，B处上升BA、B两处都下降CA处上升，B处下降DA、B两处都不变【解析】由于小白鼠的呼吸作用，呼出的CO2被氢氧化钠溶液吸收，容器内气压降低，因此现象是A处上升，B处下降。故选C。【答案】C3.下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是(D)H2O2CO2SO2CH4NH3A B C D中和反应及其应用【例4】(2016衡阳中考)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为_。(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。(3)以下证明盐酸过量的操作和实验现象的叙述正确的是_(填字母代号)。A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D加入金属Zn片，产生气泡【解析】(1)盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HClNaOH=NaClH2O；(2)氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；(3)滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确。【答案】(1)HClNaOH=NaClH2O；(2)溶液由红色变为无色；(3)BD4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是(D)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；用碳酸氢钠治疗胃酸过多；用熟石灰改良酸性土壤；用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒ABC D溶液酸碱性的强弱【例5】(2016衡阳中考)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是()AX显酸性BY一定是水CZ可能是碳酸钠溶液DZ可使紫色石蕊试液变蓝【解析】X的pH为1，小于7，呈酸性，故A正确；Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故B错误；Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故C正确；Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故D正确。故选B。【答案】B5.(2016岳阳中考)一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是(A)A苹果汁2.93.3B葡萄汁3.54.5C牛奶6.36.6D鸡蛋清7.68.0
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