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专题三物质的推断、鉴别与除杂,中考专题精讲)一、中考推断题常见六种题眼或解法（一）以物质的颜色为突破口1.固体的颜色。（1）白色固体：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca（OH）2。（2）银白色：镁条、铁丝、锌粒（汞为银白色液体）。（3）黑色固体：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。（4）红色固体：Fe2O3、红磷。（5）紫红色：Cu。（6）暗紫色：KMnO4。（7）淡黄色：硫。（8）绿色：Cu2（OH）2CO3。（9）蓝色：CuSO45H2O。2.溶液的颜色。（1）蓝色溶液：CuCl2溶液、CuSO4溶液。（2）浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液。（3）黄色溶液：FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液。（4）紫红色溶液：KMnO4溶液。3.沉淀的颜色。（1）有色沉淀：蓝色沉淀Cu（OH）2；红褐色沉淀Fe（OH）3。（2）白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Ag2CO3。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCO3、Ag2CO3、BaCO3；溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：Mg（OH）2、Al（OH）3。（二）以物质的用途为突破口1.可以灭火的是CO2。2.可以作消毒剂的是酒精、硫酸铜。3.可以作食品保护气的是N2。4.可以作高能燃料的是H2。5.可用于冶炼金属的是H2或CO。6.可用于建筑材料的是碳酸钙。7.可作补钙剂的是碳酸钙。8.胃液的主要成分，能帮助人消化的是HCl。9.可作干燥剂的是氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸。10.能治疗胃酸过多的是碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠。11.发酵粉的主要成分是NaHCO3。12.常用来改良酸性土壤的是熟石灰。（三）以特殊反应条件为突破口1.电解，写出化学方程式。电解H2O：2H2O2H2O2。2.点燃，有O2参加的反应。（1）金属在氧气中燃烧，写出化学方程式。铁丝燃烧：3Fe2O2Fe3O4。镁条燃烧：2MgO22MgO。铝燃烧：4Al3O22Al2O3。（2）非金属在氧气中燃烧，写出化学方程式。木炭完全燃烧：CO2CO2。红磷燃烧：4P5O22P2O5。硫燃烧：SO2SO2。氢气燃烧：2H2O22H2O。3.高温，写出化学方程式。（1）高温煅烧CaCO3：CaCO3CO2CaO。（2）C高温还原CuO：C2CuO2CuCO2。（3）C和CO2反应：CCO22CO。（4）CO、Fe2O3高温炼铁：3COFe2O33CO22Fe。4.加热，写出化学方程式。（1）KClO3分解：2KClO32KCl3O2。（2）KMnO4分解：2KMnO4K2MnO4MnO2O2。（3）H2还原CuO：H2CuOCuH2O。（4）CO还原CuO：COCuOCuCO2。5.催化剂，写出化学方程式。（1）KClO3分解：2KClO32KCl3O2。（2）H2O2分解：2H2O22H2OO2。（四）以物质之最为突破口1.相对分子质量最小，最轻（密度最小）的气体是H2。2.相对分子质量最小的氧化物是H2O。3.自然界中硬度最大的物质是金刚石。4.最简单的有机物是CH4。5.最常用的溶剂是水。6.形成化合物最多的元素是C。7.地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。（五）以特殊的反应现象为突破口1.能使带火星的木条复燃的气体是O2；能使燃烧的木条熄灭的是CO2、N2。2.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。3.能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO，固体是C。4.能使白色硫酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气。5.能在空气中燃烧生成CO2和H2O的是有机物。6.产生大量白烟的燃烧磷燃烧。7.发出耀眼白光的燃烧镁燃烧。8.产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的燃烧硫在氧气中燃烧。9.生成蓝色沉淀可溶性碱与可溶性铜盐反应。10.生成红褐色沉淀可溶性碱与可溶性铁盐反应。11.溶液加酸放出CO2气体碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。12.固体加酸放出气体排在氢前面的金属（K、Ca、Na除外）、碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。（六）以组成物质的元素相同为突破口1.CO2和CO均含有碳、氧元素。2.H2O和H2O2均含有氢、氧元素。3.Fe2O3和Fe3O4均含有铁、氧元素。4.FeCl2和FeCl3均含有铁、氯元素。二、物质的鉴别（一）物质鉴别的思路和方法.物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解度及热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。.化学方法：分别取少量待检验物质（一般为溶液）；加入少量试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判断、得出结论。1.若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来检验。2.鉴别一组溶液。（1）若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。（2）若溶液中有碳酸盐，可用酸。（3）若溶液中有含Ag的化合物，选用盐酸。（4）若溶液中有含Ba2的化合物，选用硫酸。（5）无试剂鉴别（不选取任何其他试剂鉴别多种物质）。鉴别的方法一般有三种：特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，通过观察找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。例如，鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液，观察发现，只有CuSO4溶液为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO4溶液为已知的试剂，来鉴别本组另三种物质，鉴别顺序为CuSO4NaOHNH4ClNa2SO4；两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。例如：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见下表：Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4Na2CO3BaCl2HCl（注：表中“”表示产生气体，“”表示产生沉淀。“”表示不反应或反应无明显现象）通过表中的信息，可得出四种溶液两两混合得到不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴别；借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。例如：鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl溶液的鉴别是利用FeCl3与NaOH反应的产物Fe（OH）3来实现的，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。【特别提醒】若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物，可选用强酸为试剂来鉴别，如Fe粉、C粉和CuO。（二）常见离子的鉴别离子名称鉴别方法实验现象Cl取少量试剂，滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成SO（硫酸盐）取少量试剂，滴加少量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成CO（碳酸盐）取少量试剂，滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水产生气泡，澄清石灰水变浑浊NH（铵盐）取少量试剂，滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝续表离子名称鉴别方法实验现象Cu2取少量试剂，滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成Fe3取少量试剂，滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成Ag取少量试剂，滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2取少量试剂，滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3有白色沉淀生成【特别提醒】（1）检验固体物质时，先要将其溶于水，同时取出少量试剂进行操作，根据现象和结论对其进行鉴定，既要鉴定阳离子，也要鉴定阴离子。（2）检验溶液通常必须分别检验出阳离子和阴离子。（三）常见气体的鉴别气体检验方法实验现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃二氧化碳通入澄清石灰水石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯纯净气体能安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠一氧化碳点燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯石灰水变浑浊甲烷点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊氨气将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过无水CuSO4粉末白色粉末变蓝氯化氢通入经硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀（四）日常生活中一些常见物质的鉴别1.棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别采用灼烧法。棉织品燃烧，产生像木材植物燃烧的气味，没有熔珠毛织品燃烧，有烧焦羽毛的气味，没有熔珠合成纤维燃烧，产生与石油燃烧相同的气味，有熔珠（坚硬）2.硬水和软水的鉴别。生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。3.化肥的鉴别。（1）看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。（2）加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。（3）加熟石灰研磨：铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺激性气味的氨气。4.真假黄金的鉴别。假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。5.合金和纯金属的鉴别。合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别。6.热塑性塑料和热固性塑料的鉴别。取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。三、物质的除杂1.除杂的原则。（1）不增：除杂时不能引入新杂质。（2）不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反应。（3）易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。2.除杂的方法及试剂。（1）被提纯物质和杂质均为气体。当被提纯物质和杂质均为气体时，有一种特殊的情况：除去气体中混有的水蒸气，即干燥问题。初中常用的干燥剂有氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰（这三种干燥剂不能干燥CO2、SO2、HCl等气体）、浓硫酸（不能干燥NH3）等（注意：一般不选用气体作除杂试剂，应选用固体或液体）。（2）被提纯物质和杂质均为固体。被提纯物质和杂质中一种可溶于水，另一种难溶于水时，可选用水，也可用其他物质；被提纯物质和杂质两种都难溶于水时：一般不选用固体作除杂试剂，应选用气体或液体；金属活动性顺序中氢后的金属混有氢前的金属时，还可以加酸。（3）液体之间的除杂。酸、碱、盐以离子形式存在于水溶液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应是阴、阳离子的除杂。该类题可以选离子对：,中考题型分类示例)物质的推断【例1】（2011，遵义）AH均为初中化学中常见物质，已知A、B为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红棕色粉末。它们之间的转化关系如图所示（部分物质已略去），请回答：（1）写出ABCD的化学方程式，该反应属于（填化学反应基本类型）反应。（2）写出EG的化学方程式。（3）写出一个能实现GD的化学方程式。【解析】A、B为黑色固体，D为紫红色固体单质，可推知D为铜，A和B分别为碳和氧化铜的一种，A和B高温生成铜D和C，C应为二氧化碳，二氧化碳和A高温生成E，那么A应为碳，B为氧化铜，E为一氧化碳，F为红棕色粉末，一氧化碳E和F生成G，则F为氧化铁，G为铁，铁和H能生成D，可知H为铜的可溶性盐溶液，可假设H为硫酸铜，带入验证符合题意。（1）由上述可知，ABCD的反应就是碳还原氧化铜的反应，其化学方程式为2CuOC2CuCO2，该反应属于置换反应。（2）EG的反应是一氧化碳还原氧化铁的反应，其化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2。（3）GD的反应是铁与可溶性铜盐的反应，假设H为硫酸铜，则其化学方程式为FeCuSO4=CuFeSO4。【答案】（1）2CuOC2CuCO2；置换；（2）3COFe2O32Fe3CO2；（3）FeCuSO4=CuFeSO4（答案合理均可）物质的鉴别【例2】用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（）A.CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）B.CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液Ba（OH）2溶液C.Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）D.CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液Ca（OH）2溶液【解析】A项，CaO与水反应放热、CaCO3难溶于水、KCl易溶于水；B项，Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液和K2SO4溶液反应都有白色沉淀生成；C项，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应有气泡产生并且溶液变成浅绿色，氧化铜与稀盐酸反应溶液变成蓝色；D项，Ca（OH）2溶液与CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀、与K2CO3溶液反应生成白色沉淀、与NaNO3溶液不反应。【答案】B物质的除杂【例3】下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜【解析】A项中碳酸钙可以和杂质反应，同时生成CaCl2，过量的碳酸钙可以通过过滤的方法除去，因此A项正确。B项中加入的稀盐酸会和KOH反应，而不和杂质反应，因此B项错误。C项中硝酸钙溶液和碳酸钠反应生成新的杂质，因此C项错误。D项中混合气体通过灼热的氧化铜时会生成CO2，从而引入新的杂质，因此D项错误。【答案】A,2017中考预测演练)1.（2015，安顺）下列方法中，不能达到目的的是（B）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液（Na2SO4）加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液，并干燥DCuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化铜粉末，过滤2.（2016，遵义）下列有关物质的鉴别方案错误的是（A）A.用水鉴别碳粉和二氧化锰B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D.用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片3.（2016，兰州）除去下列物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作方法不合理的是（C）选项物质杂质试剂、操作方法A稀硝酸稀盐酸适量的硝酸银溶液，过滤B木炭粉铁粉用磁铁吸引C二氧化碳一氧化碳点燃D氧化铜铜粉在空气中灼烧4.（2016，福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（A）A.硬水和软水观察颜色B.氯化钾和氯化铵氢氧化钠C.合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味D.一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜5.（2014，毕节）如图所示的转化关系中，A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。（1）写出反应的化学方程式2H2O2H2O2。（2）D可能是CuO（或Fe3O4）（填化学式）。（3）反应的基本反应类型是置换反应。6.（2016，黔南）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学常见的物质。其中B为紫红色固体，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。它们之间有如图转化关系（所发生的反应均恰好完全，部分生成物已省去）。根据转化关系图回答问题：（1）写出A的化学式H2。（2）写出AB的化学方程式H2CuOCuH2O。写出CD的化学方程式2NaOHCuSO4=Cu（OH）2Na2SO4，反应类型属于复分解反应。写出FE的化学方程式3COFe2O32Fe3CO2，在该反应中，F具有还原性。7.（2016，遵义市汇川区初中毕业生质量检测）同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“”表示物质间的转化）。已知A为固体，通常可在食品包装中作干燥剂；人体胃酸中含有少量M；G是赤铁矿的主要成分，A、B、C含有两种相同的元素，请回答下列问题：（1）A的化学式为CaO；F的固体俗称干冰。（2）G与M反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。（3）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，请将下列化学方程式填写完整：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。
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