《金属的化学性质》PPT课件.ppt

思考,1、元素可分为哪些种类？哪一类的种类多？在地壳中谁的含量最多？,2、什么是化合态、游离态？,3、为什么地球上的绝大多数金属元素以化合态存在于自然界中的呢？,自然界以游离态存在的金,自然界以游离态存在的银,交流讨论,在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？,金属材料在许多领域一直被广泛应用,金属材料,包括纯金属和它们的合金,人类历史发展,石器时代,青铜时代,铁器时代,铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。,有人将铜、铁、铝分别称为第一、二、三代金属,21世纪的金属,第四代金属后起之秀钛,钛比铝重一些，比钢轻一倍，而强度和硬度可与钢媲美,-在航空工业中称霸已久的铝，面对钛只能是自愧不如了。,具有不寻常的综合优点,钛,并能在-253500的温度范围内保持高强度，可以说是性能极其优越。,同时又具有良好的可塑性、超凡的韧性惊人的抗腐蚀性,在美国的新式战斗机中钛用量达全机重量的90%以上。从20世纪60年代起，钛就成了卫星、火箭、宇宙飞船的重要材料。目前每年用于航天工业的钛已超过千吨。,钛有“空间金属”的美称,信息,当飞机的速度超过音速的2.2倍时，飞机和空气的剧烈摩擦产生的温度会超过300铝合金的强度会急剧下降，钛却泰然自若。,一般舰船是用钢铁制成的，会因海水腐蚀而锈损，使得舰船要定期大修。而另一方面，海水中压力大，因此潜水艇的船体材料就要求高强度、耐腐蚀，钛恰好可以从容胜任。,又兼有“深海金属”的美名。,钛不仅强度高，且表面有致密的氧化膜，长期在海水中也不会被腐蚀。,是一种“亲生物金属”。,植入人体后不会引起过敏反应，加之它与骨骼密度相仿，因此可用来制造人造骨。,钛-“未来的钢铁，21世纪的金属”。,由一种金属与另一种或几种金属或非金属所组成的具有金属特性的物质,合金,常温下,绝大多数是固体,导电能力,导热能力,熔点,硬度,不透明有金属光泽,密度,关注金属的物理性质,延展性,1。金属的化学性质,思考与交流,金属有哪些共同化学性质？,1、举例金属能和哪些物质发生反应？写出化学方程式。,与非金属反应与酸反应与盐反应,氧气,排在H前面的金属,金属活动性强的制活动性弱的,2、教材42页图3-2，分析这些反应，写出化学方程式。,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Mg+2HCl=H2+MgCl2,与非金属反应:金属+氧气金属氧化物与酸反应:金属+酸盐+氢气与盐反应:金属+盐新盐+新金属,3Fe+2O2=Fe3O4Cu+O2=CuOFe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,镁在空气中的燃烧,铁在氧气中的燃烧(引燃),铝在氧气中的燃烧(引燃),一.金属与非金属的反应,1.金属与氧气的反应,镁在空气中的燃烧,铁在氧气中的燃烧(引燃),不同金属与氧气的反应情况,铝在氧气中的燃烧(引燃),金属与氧气反应的条件和金属的活动性有什么关系吗？,小结：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行。,想一想,单质铝在地壳中的含量位居金属含量榜首，又有许多优良性能和广泛用途，为什么铝的应用要比铜铁晚呢？,问题1：,铝的化学性质比铁、铜活泼,问题2：为什么装饰品常用金、银、铜等金属制成，而少用铁、铝制成？,因为金、银等金属化学性质稳定，表面不易与氧气反应生成氧化膜，色泽持久不变.而纯铁、铝的化学性质活泼，易与氧气反应生成氧化膜，色泽很快变暗。,这个简单的例子说明金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。,问题3:铝制品广泛应用在日常生活用品中，如用铝作铝煲；常见暖气片上涂刷“银粉”（铝粉），请解释其原因。,答：铝在空气中易与氧气反应形成致密的氧化膜，起保护作用。,课本第44页,小结:金属常温下与氧气发生反应的情况金属高温下与氧气发生反应的情况-金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行,金属还能与氯气、硫等物质起反应,金属的化学性质第二课时,2.金属与酸的反应,1.金属与水的反应,3.金属与碱的反应,.归纳总结,钠与水的反应,实验3-3：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察现象,实验现象：,钠浮在水面上熔化成一个小球游动，发出响声酚酞后溶液变红,实验结论：,密度比水小,反应放热、熔点低,有气体生成,有碱生成,反应剧烈,?,?,化学方程式,2Na+2H2O=2NaOH+H2,1、钠保存在煤油中或石蜡油中的原因？,2、当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？,思考：,钠能与水、O2反应,不能，必须用干燥沙土灭火,铁与水蒸气反应,应考虑：水蒸气的发生水蒸气与铁粉的反应气体产物的检验,应考虑：水蒸气的发生水蒸气与铁粉的反应气体产物的检验,如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，在课本处画出你设计的装置简图。,科学探究,钠与酸的反应,位于金属活动性顺序表中氢（）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气,回顾：,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Na+2HCl=2NaCl+H2,钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应,注意：,如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，会有哪些现象？请写出化学方程式。,钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出“嘶嘶”的声音，溶液中有蓝色沉淀生成,钠与盐溶液的反应,现象：,方程式：,铝与NaOH的反应实验3-4,在支小试管中分别加入mL盐酸和mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片观察实验现象过一段时间后，将点燃的木条分别放在支试管口，观察实验现象,铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应都放出一种可燃性气体氢气,现象:,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,偏铝酸钠,已知：铝与NaOH（aq）反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2）写出化学方程式,应用,酸，碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物,总结：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,1、金属与水的反应：,3、金属与碱的反应：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2、金属与酸的反应：,2Na+2HCl=2NaCl+H2,思考与交流,1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？,2、Na与FeCl3溶液反应的现象？,1、46gNa与500ml含36.5gHCl的盐酸反应，可生成氢气（）、1gB、2gC、3gD、4g2、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有A、CuB、Cu（OH）2C、H2D、O2（）3、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属质软，可用小刀切割密度比煤油大熔点低于100热和电的良导体A.全部正确B.除外全部正确C.仅正确D.除外全部正确,练习,B,BC,A,作业：,已知下列反应：,1、2Na+2H2O=2NaOH+H2,2、2Na+2HCl=2NaCl+H2,4、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,写出14反应的离子方程式；用双箭头法表示反应1、2,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,一、有关物质的量的换算,物质的量的桥梁网络,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,化学计量数之比：2:2:2:1,扩大NA倍26.021023:26.021023:26.021023:16.021023,物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol,1、3.1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应，计算：,（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,解,n(Na2O),0.05mol,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,0.05moln(H2SO4)n(Na2SO4),Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O,1mol1mol1mol,111,m(Na2SO4)n(Na2SO4)XM(Na2SO4),=0.05molx142g/mol=7.1g,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据-化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物或生成物）的物质的量。,归纳：,一般先根据计量系数比，先求出物质的量，再求质量，体积，浓度。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,1、已知条件是什么；,解题思路：,2、要求的是什么？,3、应该找什么关系？,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：,题2：,2、参加反应的HCl的物质的量；,1、6.5gZn的物质的量；,3、生成H2的体积（标准状况）。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,解,n(Zn),0.1mol,（1）Zn的摩尔质量是65g/mol,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,(2),Zn+2HCl=ZnCl2+H2,1,0.1moln(HCl),2,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,(3),Zn+2HCl=ZnCl2+H2,1mol,0.1molV(H2),1mol,=2.24L,22.4L,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,思考：,1mol,6.5gn(HCl)V(H2),可不可以直接找出m（Zn）与n（HCl）、V(H2)的关系来计算,1mol,22.4L,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65g,2mol,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,练习,写式Fe+H2SO4=FeSO4+H2,列量1mol1mol1mol1mol,m(Fe)n(H2SO4)2.24L,列量56g1mol22.4L,列式（根据对应化学量列出比例式）,计算（学生列出）,作答,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,注意：1、书写要规范；2、列式时未知量要用相应的字母表示；3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下单位同，左右成正比（也可相同）。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,归纳；综合计算（物质的量、质量、体积等用于方程式计算）一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算。上下单位要一致。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,小结：1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络2、掌握根据方程式进行计算的基本题型3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,