物质的微观世界1原子结构.ppt

物质的微观世界,1,一.原子结构,2,原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一。原子的质量主要集中在原子核上。,3,一个含6个质子6个中子的碳原子记作126C，它的质量为1.99271026Kg。取126C原子质量的1/12作为标准,即：1.992710-26Kg12=1.660710-27Kg,其他的微粒与它相比较：一个质子的相对质量:1.672610271.660710271.0071一个中子的相对质量:1.674810271.660710271.0081,（一个质子的质量）（一个电子的质量）1836,4,阳离子：M-xeMx+eg:H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+,阴离子：M+xeMx-eg:FClBrIS2OHCO32SO42PO43NO3,带电荷的原子或原子团,5,e原子个数,A质量数,Z质子数,a化合价,c离子所带电荷数,质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,6,2.质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,核电荷数质子数核外电子数，核外电子数Zm,核电荷数质子数核外电子数，核外电子数Zn,7,1.已知A2、B、C、D2、E3五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是。,练习,E、D、C、B、A,2.现有bXn和aYm两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A.abmnB.abmnC.abmnD.abmn,B,8,元素是同一类原子的总称。具有相同质子数不同中子数的同种元素的不同原子互称同位素。,自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。,9,同位素性质,a.同位素的核外电子数相同，化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成）。b.同位素的质量数（中子数）不同，物理性质有差异（如：熔点和沸点）。c.自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。,10,同位素丰度,各种同位素原子所占的原子个数百分比。如氯的稳定同位素中有3517Cl和3717Cl，在自然界的丰度分别为75.5%和24.5%，元素表中所列的氯的相对原子质量是两者按丰度计算的均值。,11,同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。磷有白磷和红磷两种同素异形体。性质：同素异形体由于结构不同，因此物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。与同位素的区别：同位素：同种元素的不同原子；同素异形体：同种元素组成的不同形态的单质。,同素异形体,12,练习：1.下列各组为同位素的是（）A.T和DB.金刚石和石墨C.H2O和D2OD.H2和D22.下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同一种原子同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素,A,AB,13,例1:35Cl相对原子质量为34.969自然界中的含量（丰度）75.77%，37Cl相对原子质量为36.966，自然界中的含量（丰度）24.23%，求Cl元素的平均相对原子质量。,元素的平均相对原子质量：同位素各原子的相对原子质量与同位素各原子所占的原子百分比（丰度）的乘积之和。,解：Cl元素的平均相对原质量：34.96975.77%36.96624.23%35451,14,1.氧元素有三种同位素原子：16O、17O、18O，符号同位素相对原子质量,在自然界中各同位素原子所占的原子个数百分比,16O15.994999.759%,17O16.99910.037%,18O17.99920.204%,求：氧元素的平均相对原子质量和近似平均相对原子质量,15.9994,16.0045,【练习】,15,2.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是()A、23592U原子核中含有92个中子B、23592U原子核外有143个电子C、23592U与23892U互为同位素D、23592U与23892U互为同素异形体,C,16,3.元素M有质量数为16和18的两种同位素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，则其中18M的质量分数是（）A20%B22%C50%D78%,B,解：,16M,18M,16,18,16.4,1.6,0.4,1,4,18M%=,181,181+164,=21.95%,原子个数比（物质的量之比）,100%,十字交叉法,17,4.由23Na、35Cl和37Cl（氯元素平均相对原子质量是35.5）构成的11.7克氯化钠固体中，求：35Cl-的质量是多少克？,35Cl-的质量=（11.7/58.5）(3/4)35=5.25g,35Cl,37Cl,35,37,35.5,1.5,0.5,3,1,18,二.核外电子排布规律,19,第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层KLMNOPQ,能量逐渐升高,20,规律1:各电子层最多可容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数）：,21,22,规律2：最外层电子数不超过8个（K层为最外层时则不超过2个）。当最外层电子数达到8（K层为最外层时2个），就达到稀有气体的稳定结构。注：稀有元素各层均达饱和，都是稳定电子层结构。,23,2氦He2,18氩Ar288,10氖Ne28,36氪Kr28188,54氙Xe2818188,86氡Rn281832188,稀有气体,24,规律3：次外层电子数不超过18，倒数第三层电子数不超过32。规律4：核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后再由里到外依次排在能量逐渐升高的电子层里。注：应用时要相互联系，不能孤立地理解。,25,结构示意图：,26,118号元素原子结构示意图,27,核外10电子的微粒：,分子：CH4、NH3、H2O、HF,原子：Ne,阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,阴离子：F-、O2-、N3-、OH-、NH2-,28,核外18电子的微粒：,分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2,原子：Ar,阳离子：K+、Ca2+,阴离子：Cl-、S2-、P3-、HS-,29,1.某元素一种同位素原子的质子数m，中子数为n，则下列说法正确的是（）不能由此确定该元素的相对原子质量这种原子的相对原子质量为（m+n）若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg河内中子的总质量小于质子的总质量,A,习题,30,2.质子数为47的银元素有两种同位素，他们的原子百分比近似相等。已知银元素的近似原子量为108，则两种同位素原子的中子个数分别为（）,A.110和106B.57和63C.53和73D.60和62,D,习题,31,3.已知五种元素的核电荷数大小顺序为ABCDE。A原子与D原子的最外层电子数相等，D原子与E原子的核外电子层数相同。D与C两种元素形成化合物D2C,D+离子与C2-离子的核外电子数相同，在1molD2C中共有30mol的电子。B与A两元素可形成含4个原子核共10个电子的分子。E原子与C原子的最外层电子数相同。试回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号，A是，B是，C是，D是，E是。（2）由以上一种或两种元素形成的多种微粒都含有10个电子，写出这些微粒的化学符号：分子，阳离子及，阴离子及。,习题,32,