学案1化学反应速率的表示方法.ppt

,专题二化学反应速率与化学平衡,第一节化学反应速率,1.化学反应速率这一物理量是如何定义？2.怎样写表达式？3.常用的单位是什么？4.计算中应注意什么？,预习检查,1、定义,化学反应速率,衡量化学反应进行快慢程度的物理量,2、表示方法,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,3、数学表达式：,变化的浓度(mol/L),变化的时间（时或分或秒）,4、单位,mol/(Lh),mol/(Lmin),mol/(Ls),molL-1h-1,molL-1min-1,molL-1s-1,1.化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，而不是指物质的量或物质质量的变化。2.反应速率不取负值，通常所指的反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。3.在同一反应中，选用不同的物质表示速率，其数值不一样，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是一样的，均表示该反应的快慢。4.各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。5.对于纯固体或纯液体，其浓度为常数，因此一般不用它们来表示化学反应速率。,、注意,【例题】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20molH2，发生N2+3H2=2NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。,N2+3H2=2NH3,起始浓度（mol/L）8200,5min末浓度（mol/L）,4,6,v(N2)=2/5=0.4mol/(Lmin),v(H2)=6/5=1.2mol/(Lmin),v(NH3)=4/5=0.8mol/(Lmin),2,C(mol/L),6,对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？,实验一,二、测定化学反应速率的方法,观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低,实验现象来判断反应的快慢,定性描述,测定氢气的体积或氢气的质量的变化测量体系的压强的变化测定锌粒的质量的变化测定H+的浓度或Zn2+的浓度变化测定体系的温度或测定反应的热量变化测量溶液的导电能力的变化,实验测量来判断反应的快慢,定量描述化学反应速率,如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？确定变量找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化控制不变的因素,稀硫酸的浓度不同,锌粒的表面积、温度时间或氢气的体积,测量氢气的体积或时间,实验一步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集10mLH2所用的时间或1分钟收集到的H2的体积,定量描述,常见题型:,1、用不同的物质来表示反应速率。,例1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：Av(O2)=0.01mol/(Ls)Bv(NO)=0.008mol/(Ls)Cv(H2O)=0.003mol/(Ls)Dv(NH3)=0.002mol/(Ls),v(NO)=0.3/（530）=0.002mol/(Ls),反应速率之比等于化学计量数之比,2在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）（A）(H2)=0.1molL-1min-1（B）(N2)=0.2molL-1min-1（C）(NH3)=0.15molL-1s-1（D）(H2)=0.3molL-1min-1,B,2、比较反应速率的大小,比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物,练习:反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是,=,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,3某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L;且tmin后容器内的压强变为原来的4/5,则该反应的反应方程式可表示为：,3X2+Y2=2Z,反应速率之比等于化学计量数之比,再见,