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第三课时化学反应方程式中有关溶质质量分数的计算,1.根据化学方程式计算溶液中各物质质量比时,要计算溶液中的质量关系。2.一般计算时先求出溶质质量,再根据溶质质量分数求出的质量。3.生成物溶液的质量等于反应前总和减去和,如果存在不溶杂质的还要减去不溶杂质的质量。,溶质,溶液,物质的质量,气体质量,沉淀质量,【例题】在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析:称取试剂19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸,充分反应,测得部分数据与图像如下:,请根据有关信息回答问题。(1)a的数值为,兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)。(2)b的数值为。,解析:(1)由表中的数据可知,第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量,所以第3次加入盐酸后锥形瓶中物质的质量=第2次锥形瓶中物质的质量+盐酸的质量,故a的值为100+25=125。由实验数据和图像可知,滴加盐酸至100g时,开始有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在,据此得出该试剂已部分变质的结论。(2)由表中的数据可知,第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量,说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应,则生成的二氧化碳的质量为b=150+25-172.8=2.2。,答案:(1)125由图像可知,滴加盐酸至100g时,开始时有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在(2)2.2,(3)计算该试剂中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程,结果保留一位小数),【重点难点提示】求反应后所得溶液的质量有两种方法:(1)溶液组成法:即溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂常包括原溶液中溶剂质量和新生成的水的质量;(2)质量守恒法:即溶液质量=反应前进入溶液的物质质量-生成沉淀质量(及生成气体的质量)。【易错易混警示】1.反应后溶液的质量不包括不溶于水的物质的质量。2.反应后溶质的质量包括反应物中含有的与生成物相同的溶质。3.反应后溶剂的质量包括反应前和反应后生成水的质量。,1.在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰,待完全反应后过滤,得到滤渣的质量为3g,同时得到3.2g氧气。(1)经分析,二氧化锰的质量为g;,答案:(1)3,(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。,2.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算:(1)生成氢气的质量。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%),答:(1)生成氢气的质量为0.4g;(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。,3.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,待充分反应,实验数据如下:,(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤,下同),答:(1)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%;,(2)所用稀硫酸的质量分数为多少?,答:(2)所用稀硫酸的质量分数为9.8%。,4.沉船事故施救过程中,潜水员携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2),它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应(2Na2O2+2H2O4NaOH+O2),将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应,直至固体完全消失,不再有气泡产生。请计算:(1)反应生成的氧气质量。,答:(1)反应生成的氧气质量为3.2g;,答:(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。,(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。,
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