从实验学化学-高中化学.ppt

从实验学化学,云南师大世纪金源学校王大品,一、化学实验安全,要学好化学，就要做好实验，要顺利完成实验，注意实验安全是根本前提。,从哪些方面注意实验安全？,1.遵守实验室规则2.了解安全措施3.实验操作方法4.实验后药品的处理方法,一、化学实验安全,1、遵守实验室规则,我们学校的学生实验守则一、严格遵守实验室各项规章制度和实验操作规程。二、学生上课前认真按教师的要求准备，做好实验预习。三、进入实验室后保持安静，按规定就座，未经教师允许不得动用实验设备及其用用品。四、认真听教师讲解实验目的，仪器性能，实验步骤操作方法和注意事项。实验时按操作规程，注意安全，防止发生意外事故。如不按规定操作而损坏仪器者，按原价赔偿。五、实验时认真观察，认真记录，实事求是的填写实验报告。实验时如发生异常现象，应立即报告教师。六、实验完毕，应整理设备及清点实验用品，按要求摆放整齐，做好仪器和环境的清洁工作，经检查后方可离开实验室。室内物品不的带出室外，丢失和损坏仪器应立刻报告教师。如果丢失由所在班级全班学生共同赔偿。,2、了解安全措施,(1)认识危险药品,火碱、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、双氧水,硝酸铵,CS2、洒精、乙醚、苯,Na、K、白磷、电石,BaCl2、NH4SCN、CuSO4、AgNO3,过氧乙酸、KClO3、KMnO4,常用危险化学品的标志,2、了解安全措施,易燃品,腐蚀品,易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。,剧毒药品应单独专柜保存。,正确的闻气味的方法不品尝任何药品，包括已知无毒的药品不直接用手接触任何药品。不在实验室内吃零食。了解药品的毒性，使用通风设备。实验后一定要用肥皂洗手。,2、了解安全措施,预防中毒,2、了解安全措施,(2)意外事故的处理方法,湿布或沙土,NaHCO3溶液,硼酸,大量水,2、了解安全措施,想一想浓硫酸稀释时应如何操作？为什么？加热液体混合物为防此现象的发生应采取怎样的措施？提示：浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中，边加边搅拌，为防液体溅出。在加热液体混合物时为防暴沸，通常加入碎瓷片等。,试说出这个实验室內所有的潜在危险，解释他们的行为有何不对。,(1)药品取用,3.实验操作方法,(2)物质加热(3)气体收集,3.实验操作方法,下列操作是否正确？若不正确会产生什么后果？,(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。(2)实验后的废液用废液缸收集，日后集中处理。,4.实验后药品的处理方法,二、混合物的分离和提纯,自然界物质大都是混合物，有必要进行分离和提纯。,混合物分离和提纯的常用方法,过滤,蒸发,蒸馏（分馏）,萃取,分离固体和液体混合物,将固体从溶液中提取出来,将液体从混合物中提取出来,分离互不相溶的液体,分液,结晶（重结晶）,利用物质在同一溶剂中溶解度的不同实现分离的方法,利用物质在不同溶剂中溶解度的不同实现分离的方法,二、混合物的分离和提纯,如何选择分离和提纯的方法？,混合物状态各组份的性质,选择分离方法,实验装置认识实验仪器及使用方法,实验操作,二、混合物的分离和提纯,以粗盐的提纯为例说明过滤、蒸发、结晶的分离方法,外观：混有不溶物泥沙,选择过滤除去,滤液,选择蒸发结晶,产品,观看视频,问题：如果粗盐中混有可溶物，通过上述方法能否除去？,二、混合物的分离和提纯,观看检验方法,相关变化的化学方程式：,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,任务：经检验，粗盐中混有可溶物有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，选用合适的试剂及可行的实验操作设计一个方案以除去其中的可溶性杂质。,二、混合物的分离和提纯,提示1：表达格式：,（样品）,（所加试剂）,（实验操作）,（中间物）,（产品）,（中间多步）,提示2：需要选择所加试剂，考虑试剂加入的量以及加入的顺序。,问题1：如何选择试剂（利用课本P7资料卡片）,二、混合物的分离和提纯,BaCl2,NaOH,Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,问题2：加入的试剂要不要考虑先后顺序？如果要考虑，加入试剂的先后顺序是怎样的？,二、混合物的分离和提纯,提示：为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的，前一步加入的过量试剂，在后面的步骤中要能够除去。因此Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入。通常加入的顺序为：BaCl2NaOHNa2CO3HCl或NaOHBaCl2Na2CO3HCl或BaCl2Na2CO3NaOHHCl。,问题3：最后加入HCl如果过量，对最终的产品有无影响？,方案示例：,二、混合物的分离和提纯,粗盐样品,过量BaCl2溶液,过量Na2CO3溶液,过量NaOH溶液,含BaSO4沉淀的悬浊液,含BaCO3、BaSO4沉淀的悬浊液,含BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2沉淀的悬浊液,过滤,滤液,适量HCl,溶液,蒸发至干,精盐产品,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O,相关变化的化学方程式：,二、混合物的分离和提纯,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,二、混合物的分离和提纯,总结和归纳：,二、混合物的分离和提纯,以蒸馏水的制取说明蒸馏（分馏）的分离方法,自来水中含微量的Cl-、Ca2+、SO42-等离子,选择蒸馏除去难挥发的盐,实验装置,查看,蒸馏（分馏）利用混合物中各组分的_不同，除去液态混合物中_、_或_的杂质的方法。,沸点,易挥发,难挥发,不挥发,蒸馏水的制取装置图,二、混合物的分离和提纯,(3)烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/32/3之间。给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。,二、混合物的分离和提纯,注意事项：,(1)冷凝器使用冷凝器中冷却水从下口进，上口出。蒸馏开始时，先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时，先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水。,(2)在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片或沸石，以防止瓶内液体暴沸，产生危险。,（4）实验装置改进当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：,二、混合物的分离和提纯,二、混合物的分离和提纯,课堂练习：1.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。,(1)图中有两处明显的错误是：_。(2)A仪器的名称是_,B仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。,二、混合物的分离和提纯,冷却水进口、出口方向标反了；温度计水银球位置不对。,蒸馏烧瓶,冷凝管,沸石(或碎瓷片),防止液体暴沸,萃取和分液,二、混合物的分离和提纯,萃取,依据：,过程：,仪器：,物质在互不相溶的两种溶剂中溶解度不同。,从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中。,分液漏斗,分液,将两种互不相溶的液体分开的操作。,观看视频,要点归纳1.凡带有活塞或玻璃塞的玻璃仪器在使用前都要检查是否漏液。2.分液操作的注意事项(1)振荡：要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。(2)分液：分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。分液时要打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，保证内外大气压强相等，有利于液体流出。旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞,不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。,二、混合物的分离和提纯,实用资料：常用的萃取剂有：(1)密度比水小：苯、汽油、煤油等；(2)密度比水大：四氯化碳等。,1、阅读、分析下列两个材料。材料1：,课堂练习：,材料2：,课堂练习：,回答下列问题(填写序号)：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用_。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。,课堂练习：,C,A,2、实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：,课堂练习：,(已知：Cl2与碘离子反应生成单质碘。苯是一种有机溶剂,不溶于水,比水密度小。)(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称:_，_。,过滤,萃取和分液,课堂练习：,(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_(填选项字母)，试说明理由(乙酸、甘油均可溶于水)。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油,BDE,B,四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大,课堂练习：,(4)从含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置指出其错误之处，并指出正确操作。,缺石棉网；温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。,课堂练习：,