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,欢迎进入化学课堂,化学能转化为电能,2,3,4,(2)若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,(1)将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,5,(4)用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的？,(3)导线间接一电流计有何现象产生？为什么？,6,铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。,铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。,铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象。,铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象，电流计发生偏转。,H+在铜片上得到电子被还原成氢气。,H+在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有电子从锌片流入到铜片.,7,一、化学能转化为电能,1.电池是怎样工作的?,（1）什么是原电池？,把化学能转化为电能的装置叫做原电池,8,意大利物理学家亚历山德罗.伏打(AlessandroVolta),伏打电池,1780年意大利著名生物学家伽伐尼在解剖青蛙时，已死去的青蛙竟然发生了抽搐。伽伐尼做了如下实验：实验1:用一枝铜钩插入死青蛙的脊髓中，再挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发生抽搐。实验2:将青蛙放到铜制的解剖盘里，当解剖刀接触蛙腿时，蛙腿发生抽搐。他根据实验得出：青蛙自身肌肉和神经里的“生物电”是导致抽搐的原因。1791年，伽伐尼发表了论肌肉中的生物电论文，引起广泛关注。,科学史话,伏打与电池的发明,善于质疑的意大利物理学家伏打，提出了疑问：为什么只有青蛙腿和铜器和铁器接触时才发生抽搐？实验如下：实验1:将青蛙腿放在铜盘里，用解剖刀去接触，蛙腿抽搐。实验2:将青蛙腿放在木盘里，用解剖刀去接触，蛙腿不动。经过一番研究，伏打用实验推翻了伽伐尼的结论，他发现两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿，蛙腿就会抽搐，蛙腿只是起了显示电流通过的作用，所谓特殊的“动物电”是不存在的。,联想到肌肉、神经类似于能导电的电解质的溶液，那么，电解质溶液与活泼性不同的金属作用会不会产生电流呢？,11,还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应,氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极.,经外电路,Zn2+,H+,SO42-,电流方向,12,（2）原电池的电极反应式,氧化反应,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,负极,正极,Zn+2H+Zn2+H2,还原反应,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,实验探究形成原电池的条件,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,16,2、组成原电池的条件:,(1)有活泼性不同的两个电极,(2)两电极都接触电解质溶液,(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路,(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。,练习1：下列装置哪些可以形成原电池(),ZnCu,FeC(石墨),ZnCu,ZnZn,Fe陶瓷,FeCu,SiC(石墨),稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCD,ZnCu,稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4EFGH,ABC,4、原电池原理的应用,加快氧化还原反应的速率,b、设计原电池,如利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2的氧化还原反应设计原电池,负极：,正极：,Cu2e-=Cu2+,2Fe3+2e-=2Fe2+,氧化反应,还原反应,a、金属的腐蚀,2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的的原电池正确组合是（）,C,H2SO4(aq),CuSO4(aq),负极():.正极():.总反应式:.,负极():.正极():.总反应式:.,3.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.,Ag,Fe,ZnZn2e-=Zn2+CuCu2+2e-=CuZn+Cu2+=Zn2+Cu,FeFe2e-=Fe2+Ag2H+2e-=H2Fe+2H+=Fe2+H2,例如铁的腐蚀,1.析氢腐蚀,（酸性较强的条件下的腐蚀）,负极：,正极：,Fe2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,2.吸氧腐蚀,（酸性较弱或中性条件下的腐蚀）,负极：,正极：,2Fe4e-=2Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH,锂电池,二、化学电源,23,1.一次电池（如干电池）:用过后不能复原,干电池Zn-Mn普通干电池,24,2.二次电池（如蓄电池）:充电后能继续使用,银锌纽扣电池,铅蓄电池,25,3.燃料电池,常见的燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池等。,拓展：,家庭小实验,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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