高三化学课件：第三章 第二节《物质含量的测定》（第1课时）（新人教版选修6《实验化学》）(1)

,欢迎进入化学课堂,第2章,第3节,理解教材新知,把握热点考向,知识点一,知识点二,考向一,考向二,应用创新演练,随堂基础巩固,课时跟踪训练,晨背关键语句,第3课时,1地壳中含量排前四位的元素依次为：O、Si、Al、Fe。2铁元素常见的三种价态:0价、2价、3价。3Fe3的检验方法：向待检液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色说明含Fe3。,4Fe(OH)2在空气中变质现象：白色灰绿色红褐色，反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。5重要的离子方程式：2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClCu2Fe3=2Fe2Cu2,铁元素的存在,1含量铁元素在地壳中含量仅次于三种元素。2存在形态(1)游离态：存在于中。(2)化合态：主要以价铁的化合物存在。如黄铁矿：、赤铁矿：、磁铁矿：、菱铁矿：。,氧、硅、铝,陨铁,2、3,Fe3O4,FeS2,Fe2O3,FeCO3,3铁的氧化物及其性质,磁性氧化铁,铁红,黑色粉末,黑色晶体,红棕色粉末,2,2、3,3,1下列物质的颜色按淡黄色、黄绿色、红棕色、蓝色顺序排列的是()ACl2、Fe2O3、Na2O2、CuSO45H2OBNa2O2、Cl2、Fe2O3、CuSO45H2OCFe2O3、Cl2、Na2O2、CuSO45H2ODCuSO45H2O、Fe2O3、Cl2、Na2O2答案：B,Fe、Fe2、Fe3的氧化性或还原性,1预测与假设,自学教材填要点,2实验方案(1)证明只有氧化性，需加入还原剂，如等。(2)证明只有还原性，需加入氧化剂，如等。(3)证明有氧化性，需加入还原剂，如；证明其有还原性，需加入氧化剂，如等。,Fe3,铁、铜、锌,Fe,稀硫酸、硫酸铜溶液,Fe2,锌,氯水、稀硝酸,3实验步骤、实验现象(1)Fe3的性质探究：,红,浅绿,氧化,还原,2Fe3Fe=3Fe2,红,(2)Fe2的性质探究：,浅绿,红,还原,2Fe2,Cl2=2Fe3,2Cl,浅绿,无,氧化,ZnFe2,=Zn2Fe,白,灰绿,红褐,O2,4Fe(OH)2O2,2H2O=4Fe(OH)3,师生互动解疑难,1铁的化学性质,2铁的氢氧化物及其性质,2下列物质能将Fe2氧化为Fe3，且能使单质Fe由0价变为3价的是()A氢气B氯气C浓盐酸D稀硫酸,答案：B,铁及其化合物之间的转化,例1A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得无色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且显酸性，E可做还原剂，其浓溶液用于实验室制B。,A、B、C之间的其他反应如图所示。试填空：(1)写化学式：B_，D_，F_。(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是_。(3)写出离子反应方程式：AEFC：_。BFD：_。,解析由“B为单质，其水溶液有漂白作用且显酸性”知B为氯气；由“E的浓溶液用于实验室制Cl2”知E为HCl，进而可知C为H2。由“EAFC，即HClAFH2”知A为金属单质且F为盐；由“ABD，即ACl2D”知D为盐；再由“FBD，即FCl2D”知D、F中A元素的化合价不同，即A为变价金属，可考虑A为铁，经验证符合题意。,答案(1)Cl2FeCl3FeCl2(2)取少量D溶液然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3(3)Fe2H=Fe2H22Fe2Cl2=2Fe32Cl,在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将所剩余的固体滤出，固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2BFe3CFe2DH解析：所剩余固体能被磁铁吸引，说明是铁粉，则与铁粉反应的离子不存在，如Cu2Fe=CuFe2，2Fe3Fe=3Fe2，2HFe=Fe2H2。答案：C,Fe2、Fe3的检验,例2要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳方案是()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液ABCD解析先向溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液中不含Fe3，则无红色出现，然后再加入足量氯水，Cl2将Fe2氧化生成Fe3，Fe3与SCN结合生成红色物质。答案B,水溶液中Fe2、Fe3检验的常用方法,如何检验溶液中既含Fe2又含Fe3？,答案：方案一：取少量待检液，向其中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含Fe3；继续滴入少量氯水，红色加深，说明含Fe2。方案二：取一份待检液，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明含Fe3；另取一份待检液，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫红色退去，说明含Fe2。,点击下图进入,点击下图进入,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,