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,欢迎进入化学课堂,第一课时碳原子的成键方式和同分异构现象,笃学一碳原子的成键方式,4,4,4,4,4,4,四面体,平面,直线,2碳原子形成的共价键的分类(1)根据共用电子对的数目单键：两个原子间共用电子的共价键，如CH、CC。双键：两个原子间共用电子的共价键，如。叁键：两个原子间共用电子的共价键，如。,一对,两对,三对,(2)根据共用电子对的偏移程度极性键：元素的原子之间形成，共用电子对，如。非极性键：的原子之间形成，共用电子对，如CC、。,不同,偏向吸引,电子能力较强的一方,同种元素,不偏向成,键原子的任何一方,笃学二有机化合物的同分异构现象,分子式,结构,碳骨架,【慎思1】碳原子的成键方式与空间结构的关系是怎样的？提示,【慎思2】共价键的极性与成键原子的得电子能力有何关系？提示两个成键原子得电子能力(吸引共用电子对的能力)差别越大，形成的共价键的极性越强。如HF的极性比CH极性强的多。,碳原子的成键方式,而键角决定分子在空间上的结构。如CH4，键角均为109.5，所以在空间为正四面体。(2)工作和的稳定性在中有一个碳碳键稳定，另一个碳碳键键能较小，易断裂，所以含有的物质易发生加成反应；在中有一个碳碳键稳定，另两个碳碳键键能均较小，易断裂，所以含有“”的物质也易发生加成反应。,对于选项D：无论CC怎样旋转，直线l一定在平面M内。答案AD,有机物分子中只要含有1个饱和碳原子，该分子中就至少存在一个四面体结构；含有一个“CC”，该分子中就至少有6个原子共面；含有一个“CC”，该分子中就至少有4个原子共线；含有一个“”，该分子中就至少有12个原子共面。,解析A项正确，因为成键原子为不同元素的原子时，形成的共价键一定是极性键；B项中，吸引电子对能力强的原子带部分负电荷，如HCl中“Cl”显1价，所以B项不正确；C项与D项叙述均正确。答案B,【体验2】大多数有机物分子里的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是()。A只有极性键B只有非极性键C有极性键和非极性键D只有离子键解析因碳原子有4个价电子，在有机物中，碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的均是共价键，其中碳原子与碳原子之间以非极性键相结合，碳原子与其他原子之间以极性键相结合。答案C,有机化合物的同分异构现象和空间结构,(2)取代法(适用于醇、卤代烃异构)先碳链异构，后位置异构。如书写分子式为C5H12O的醇的同分异构体；如图(图中数字即为OH接入后的位置，即这样的醇合计为8种)：,(3)插入法(适用于烯烃、炔烃、酯等)先根据给定的碳原子数写出烷烃的同分异构体的碳链骨架，再将官能团插入碳链中。如书写分子式为C4H8的烯烃的同分异构体(插入双键)，双键可分别在、号位置：,(4)定一移二法对于二元取代物的同分异构体的判定，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基，以确定同分异构体数目。特别提醒书写同分异构体应注意以下两点：(1)有序性，即从某一种形式开始排列，依次进行，防止遗漏。(2)等效性，即位置相同的碳原子上的氢被取代时得到相同的物质。,书写同分异构体应该严格按照正确的步骤和方法进行，切忌随心所欲，想一个写一个，以防遗漏和重复。(1)根据分子式写同分异构体时，应该先判断该有机物是否有类别异构(即不同的物质类别)。如：分子式为C4H8的烃表示烯烃和环烷烃两类物质。(2)就每一类物质，写出官能团的位置异构体。C4H8的烯烃：CH2CHCH2CH3、CH3CHCHCH3、；C4H8的环烷烃：(环丁烷)和(甲基环丙烷)。(3)碳链异构体按照“主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到孪或由孪到心”。,由此说明，苯分子内有无单、双键交替结构？其实际结构是什么？_。试解释发生上述现象的原因_。试写出苯在一定条件下与液溴的反应，并注明该反应类型：_。(2)烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热。但1,3环己二烯()脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1,3环己二烯_(填“稳定”或“不稳定”)。,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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