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,欢迎进入化学课堂,第二章化学反应与能量,第一节化学能与热能,（1）,可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？,学习目标：1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,复习,化学反应的本质是什么？,金属钠,氯气,旧键断裂,新键形成,NaCl晶体比Na+、Cl-稳定，说明了什么？,说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl-单独存在时具有的能量低。,讨论,表示为：H=E生E反,也就是说Na+、Cl-间形成离子键时释放了能量。,从物质本身包含能量的角度看：反应物总能量生成物总能量反应放出能量E反E生反应物总能量生成物总能量反应吸收能量,一、化学键与化学反应中能量变化关系,HHHH；H436kJ/mol,H-HHH；H436kJ/mol,CH4C4H；H1660kJ/mol,形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能,1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,C4HCH4；H1660kJ/mol,当E反E生反应吸收能量当E反E生反应放出能量,2、从键能的角度看：反应物生成物化学反应：旧化学键断裂新化学键形成吸收能量E反放出能量E生,任何化学反应都伴随着能量的变化！,表示为：H=E反E生,有热量放出的反应为放热反应；吸收热量的反应为吸热反应。,二、化学能与热能的相互转化,1、能量不会自然产生，也不会自然消失，只能从一种形式的能量转化为另一种形式的能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。,2、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化吸热或放热,实验2-1铝和盐酸的反应,实验2-2氢氧化钡与氯化铵反应,怎样表示这些反应呢？,（放热）,（吸热）,作业：P.331、2、3、4,实验2-3盐酸和氢氧化钠溶液反应,P.30思考与交流,请记录实验数据下来计算每生成1摩尔水放出多少热量？,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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