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,欢迎进入化学课堂,电能到化学能(第一课时),电解原理及应用,导电原理,金属金属内部的自由电子定向移动电解质溶液阴、阳离子的定向移动,填表2-7,列举我们学过的电解反应实例,电解池的构造,直流电源,与正极连接的是阳极,与负极连接的是阴极,电解质溶液或熔融电解质,离子的运动方向,阳离子阴极阴离子阳极,分析并实验:P42电解CuCl2溶液,电解质溶液电解规律（惰性电极）,阳极（失电子能力）：Cl-OH-含氧酸根,a：电解本身型如CuCl2b：放氢生碱型如NaClc：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3d：电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH,阴极（得电子能力）：Cu2+H+Na+,.CuCl2溶液,阳极：产生气体可使淀粉KI试纸变蓝阴极：红色固体析出,电极反应：阳极：2Cl-2e-Cl2阴极：Cu2+2e-Cu,.NaCl溶液,阳极：产生气体可使淀粉KI试纸变蓝阴极：产生气体，酚酞溶液变红,电极反应：阳极：2Cl-2e-Cl2阴极：2H2O2e-2OH-H2,.CuSO4溶液,阳极：产生气体阴极：红色固体析出,电极反应：阴极：2Cu2+4e-2Cu阳极：2H2O4e-2O24H+,.H2SO4溶液,阳极：产生气体阴极：产生气体,电极反应：阳极：2H2O4e-2O24H+阴极：4H+4e-2H2,.Na2SO4溶液,阳极：产生气体阴极：产生气体,电极反应：阳极：2H2O4e-O24H+阴极：4H2O4e-2H24OH-,.NaOH溶液,阳极：产生气体阴极：产生气体,电极反应：阳极：2H2O4e-2O24H+阴极：4H+4e-2H2,电解质溶液电解规律（惰性电极）,阳极：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-,与区：电解本身型如CuCl2与区：放氢生碱型如NaCl与区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3与区：电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH,阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+,小结,两极得失电子数相等电解质溶液导电的过程就是电解的过程两极发生电子得失时遵循“强者优先”原则,电能到化学能(第二课时),电能转化为化学能,阳极（接电源正极）,阴极（接电源负极）,阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移,化学能转化为电能,负极,正极,阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移,都是氧化还原反应,练习,分析下图，哪些是原电池哪些是电解池,1、3、5,6、7,(一)电镀,1、定义：,利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。,2、装置,硫酸铜溶液,阳极：,Cu2e-=Cu2+,阴极：,Cu2+2e-=Cu,3、电镀材料的选择：阴极镀件阳极镀层金属电镀液含有镀层金属离子的溶液,4、电镀的结果，电镀液的浓度保持不变,二、电解的应用,(二).铜的电解精炼,粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等),阳极：,Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+,ZnFeNiCuAgAu,阴极:Cu2+2e-=Cu,阳极泥,问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？,硫酸铜溶液,(三)活泼金属的制备,特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取,阳极：,6O2-12e-=3O2,阴极：,4Al3+12e=4Al,总方程式：,思考：,1.为什么不电解熔融的AlCl3？,2.工业上制金属镁是电解氧化镁还是电解熔融的氯化镁？,1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应、还原反应,A,B,D,C,练习,2.在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出的气体是（）A、1.12LH2B、1.12LO2C、2.24LH2D、2.24LO2,B,3.在铜的精炼过程中，下列说法错误的是（）A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化B、阴极上首先析出铜C、粗铜不断溶解D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液,D,4.在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-=Cu和Ag+e-=Ag在电极上放电，其析出铜的的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g,B,5.将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:2,D,6、写出下列装置的电极反应，并判断A、B、C溶液PH值的变化。,负极,正极,7.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的,A,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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