资源描述
,欢迎进入化学课堂,雪花,明矾,干冰,K2Cr2O7,萘,一、晶体和非晶体,食盐,一、晶体和非晶体,（一）性质差异：1、晶体有规则的几何外形、质点排列有序2、晶体有各向异性3、晶体有固定的熔沸点,（二）区分方法：1、测定物质的熔沸点2、X-射线衍射实验3、测定物质的折射率4、测定晶体是否具有各向异性5、观察晶体的质点排列是否有序,二、晶胞（一）概念：描述晶体结构的基本单元（晶体中无限重复的部分）,CsCl晶体,（一）、由晶胞计算物质化学式的方法,体心：1,面心：1/2,棱边：1/4,顶点：1/8,晶胞体心.avi,晶胞棱.avi,晶胞顶点.avi,晶胞面.avi,1、体心全部2、面心1/23、棱上的点1/44、顶点（具体问题具体分析）立方体1/8三棱柱1/12注：上述贡献的计算仅适用于离子晶体和原子晶体而不适用于分子晶体,A,B,练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,化学式：,AB,练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,A,B,化学式：,A2B,BA2,A,B,化学式：,练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,AB,B,化学式：,A,练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,C,ABC3,练习：课本第66页,某晶胞结构如图所示，晶胞中各微粒个数分别为：铜_个钡_个钇_个,巩固练习：,2,3,1,一、分子晶体和原子晶体（一）分子晶体1、定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。2、构成晶体的微粒：分子3、微粒间作用：分子间作用力（有时还有氢键）4、气化或熔化时破坏的作用：分子间作用力（有时还有氢键）,5、分子晶体的一般宏观性质较低的熔沸点较小的硬度固态或熔融状态下都不导电分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关相似相溶,6、属于分子晶体的化合物类别例举（1）、所有非金属氢化物（2）、部分非金属单质（3）、部分非金属氧化物（4）、几乎所有的酸（5）、绝大多数有机物晶体,7、对干冰晶体的分析,晶体中与某一CO2分子等距离且最近的CO2分子有个,12,天然气水合物,c20bf.wrl,c60f.wrl,c70bf.wrl,c80f.wrl,二、原子晶体1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2、构成微粒：原子3、微粒之间的作用：共价键4、气化或熔化时破坏的作用：共价键5、一般宏观性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。,6、常见原子晶体例举：（1）某些非金属单质硼、硅、锗、金刚石等（2）某些非金属化合物SiC、BN等（3）某些氧化物SiO2、Al2O3等,例1：金刚石,C-jgshi.wrl,思考题：1、一个C原子与几个C相连？2、CC键间的夹角为3、最小的C环上有几个C原子？4、每个C被几个C环所共有？,4,10928,6,6,石墨.wrl,石墨2.wrl,例1：二氧化硅（SiO2）,思考题：1、一个Si原子与几个O相连？2、化学键间的夹角为3、最小的环上有几个原子？4、每个Si被几个环所共有？,4,10928,12个（6个Si和6个O）,6,三、金属晶体1、金属的一般物理性质：导热、导电、有延展性、有金属光泽2、概念：金属阳离子与自由电子间通过金属键形成的单质晶体3、构成基本微粒：金属阳离子与自由电子4、金属键：金属阳离子与自由电子间强烈的相互作用5、金属中原子的排列方式：（1）简单立方堆积：,空间利用率：52配位数：6代表：钋（Po）,（2）钾型：,空间利用率：68配位数：8代表：Na、K、Fe,（3）镁型：,空间利用率：74配位数：12代表：Mg、Zn、Ti,（4）铜型：,空间利用率：74配位数：12代表：Cu、Ag、Au,7、常见金属晶体例举：金属单质,铜.wrl,石墨的晶体结构,石墨中CC夹角为120，CC键长为(0.142nm)1.421010m,分子间作用力,层间距3.351010m,CC共价键,如右下图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为_，每个C完全拥有CC数为_其密度为_。,四、离子晶体,1、概念：离子间通过离子键结合而成的晶体。2、构成晶体的微粒：阴阳离子3、微粒间存在的相互作用：离子键4、气化或熔化、溶解时破坏的作用：离子键5、一般宏观性质：熔沸点较高，硬度较大，一般难溶于有机溶剂，但绝大多数能溶解于水。6、常见离子晶体例举：离子化合物7、典型离子晶体分析：,例1：氯化钠（NaCl）,NaCl晶体生长过程.swf,问题:1、在NaCl晶体中,每个Na+同时吸引着_个Cl-?每个Cl-同时吸引着_个Na+?2、在NaCl晶体中,每个Na+周围与之等距离且最近的Na+有_个?,6,6,12,配位数：6,例2：氯化铯（CsCl）,问题:1、在CsCl晶体中,每个Cs+同时吸引着_个Cl-?每个Cl-同时吸引着_个Cs+?2、在CsCl晶体中,每个Cs+周围与之等距离且最近的Cs+有_个?每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有_个?,8,8,6,6,配位数：8,7、晶格能（1）概念：气态离子形成1mol晶体释放的能量（2）晶格能大小的判断方法：微粒半径的大小：一般情况下，微粒半径越小，则晶格能越大；反之，越小微粒所带电荷的大小：一般情况下，微粒所带电荷越多，则晶格能越大；反之，越小,8、影响离子晶体结构的因素：（1）几何因素（2）电荷因素（3）键性因素,分类依据：构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用。,晶体,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,结构决定性质,微粒作用力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。,晶体的基本类型,小结：,晶体类型的判断,从组成上判断（仅限于中学范围）：从性质上判断：,有无金属离子、铵离子？(有：则多数为离子晶体)是否属于“原子晶体、金属晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。,熔沸点和硬度；(高：原子晶体；较高：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体),晶体类型,微粒,结合力,熔沸点,硬度,实例,离子晶体,分子晶体,原子晶体,离子,分子,原子,离子键,分子间作用力、氢键,共价键,较高,较低,很高,较大,较小,很大,NaClCaO,干冰碘,金刚石二氧化硅,很高、高、低均有,金属晶体,金属阳离子与自由电子,金属键,据具体金属而定,钠、铁、钨、锇,1、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_B、溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电；_C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,例题分析：,原子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,2、化学家已合成了一种硬度比金刚石还大的晶体-氮化碳，若已知氮在此化合物中显-3价，推断：(1)它的化学式可能是_，其晶体类型为_晶体，你认为其硬度比金刚石大的主要原因是(提示：从原子结构的知识解释)_,思考：试根据上述理论分析，金刚石、碳化硅、晶体硅三者的熔点高低。,C3N4,原子晶体,由于N原子半径小于C原子，CN键的键长小于CC键，使氮化碳中原子的排列更加紧密，硬度大于金刚石,3、（1）下图为固态CO2的晶体结构示意图。通过观察分析，可得出每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有个。（2）试判断：SiO2，CO2，CS2晶体的熔点由高到低排列的顺序是.（填相应物质的编号）。（3）在一定温度下，用x射线衍射法测干冰晶胞（晶体中最小的重复单位）边长:a5.72108cm，该温度下干冰的密度为多少？,4、按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。（4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。,（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_个B-B键。,4、在NaCl的一个晶胞中，完全拥有Na+、Cl的数目是多少？若两个Cl之间的距离为acm，则该晶体的密度为多少？(g/cm-3),5、下列含有极性键的离子晶体是（）醋酸钠氢氧化钾金刚石乙醇氯化钙ABCD6、下列式子中，真实表示分子组成的是（）AH2SO4BNH4ClCSiO2DC7、下列叙述中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A易溶于水B晶体不导电，熔化时导电C熔点较高D晶体不导电，水溶液能导电,8、下列属于分子晶体的一组是（）ACaONOCOBIClH2O2HeCCO2SO2SiO2DNaClCH4NH39、下列各组物质晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）ASiO2和SO2BCO2和H2OCNaCl和HFDCCl4和KCl10、下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A食盐和水晶熔化B硫酸钠和硫熔化C干冰和冰醋酸熔化D二氧化硅和氧化钠熔化,11、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（A）C60是一种新型的化合物（B）C60和石墨都是碳的同素异形体（C）C60中含离子键（D）C60的分子量为72012、常温下，NCl3是淡黄色液体,有三角锥结构。下列叙述正确的是（）A常温下能导电B沸点较高C该分子由极性键构成D晶体是分子晶体13、共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（）ASiO2晶体BCCl4晶体CMgCl2晶体DNaOH晶体,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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