化学：《醇的性质与应用》（3课时）：课件 五（27张PPT）（苏教版选修5）

欢迎进入化学课堂 第二单元醇酚 1 认识醇 酚典型代表物的组成和结构特点 2 知道醇 酚与其他烃衍生物之间的相互转化关系 3 知道乙醇的组成和主要性质 认识其在日常生活中的应用 4 依据乙醇分子的分子式和性质 确定乙醇分子结构 5 乙醇的主要化学性质 6 苯酚的化学性质及其检验 7 酚醛树脂的合成 8 苯酚等在生产生活中的应用 以及对键康的危害 9 通过苯 乙醇 苯酚性质比较 说明有机分子中基团之间存在相互影响 单元教学建议 教学目标 1 掌握乙醇的主要化学性质2 掌握乙醇的工业制法和用途3 了解醇的分类和命名4 了解醇类一般通性和典型醇的用途重点 乙醇的化学性质难点 乙醇的化学性质 一 醇的性质和应用 羟基 OH 与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇 羟基 OH 与苯环直接相连的化合物称为酚 1 醇 酚的区别 醇 醇 酚 醇 CH3CH2OH 酚 2 醇的命名 2 甲基 1 丙醇 2 丁醇 主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子 1 2 乙二醇 1 2 3 丙三醇 甘油 苯甲醇 3 醇的分类 A CH3CH2CH2OH D CH2 CHCH2OH 分类的依据 1 所含羟基的数目 一元醇 只含一个羟基 二元醇 含两个羟基 多元醇 多个羟基 饱和一元醇通式 CnH2n 1OH或CnH2n 2O 2 分子中烃基是否饱和 饱和醇 如A B C F 不饱和醇 如D E 4 醇的重要物理性质 结论 相对分子质量相近的醇和烷烃 醇的沸点远远高于烷烃 碳原子数相同的醇 羟基越多 沸点越高 为什么 1 相对分子质量相近的醇和烷烃 醇的沸点远远高于烷烃 2 醇的羟基数越多 沸点越高 氢键 分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶 沸点升高 羟基数越多 醇分子间形成的氢键就相应的增多增强 所以沸点越高 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大 溶质在溶剂中的溶解度增大 甲醇 乙醇 丙醇可以跟水以任意比互溶 溶于水后 它们与水分子之间也可以形成氢键 5 乙醇的结构 乙醇的分子式为 C2H6O 结构式 羟基 结构简式 CH3CH2OH 乙醇有一种同分异构体 甲醚 或C2H5OH 讨论 OH与OH 有何区别 CH3CH2OH与NaOH都有碱性吗 乙醇分子的比例模型 颜色 无色透明 特殊香味 液态 比水小 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 气味 密度 状态 挥发性 溶解性 5 乙醇的物理性质 工业酒精约含乙醇96 以上 质量分数 无水酒精99 5 以上 质量分数 医用酒精75 体积分数 如何检验酒精是否含水 用无水硫酸铜检验 变蓝色 乙醇的结构式 我们已经学习过乙醇的一些性质 请与同学交流你所知道的乙醇的化学性质 试列举乙醇发生的化学反应 并指出在反应过程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂 交流与讨论 7 乙醇的化学性质 现象 试管中有无色气体生成 可以燃烧 烧杯内壁出现水滴 澄清石灰水不变浑浊 P67活动与探究 试验1试验2 1 与活泼金属反应 如Na K Mg 乙醇钠 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 处O H键断开 该反应属于反应 取代 P68试验3 钠与水 与乙醇反应现象的异同 先沉后浮仍为块状没有声音放出气泡缓慢 2Na 2H2O 2NaOH H2 乙醇钠 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 浮在水面熔成球形发出嘶声放出气泡剧烈 2 氧化反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 说明乙醇有还原性 淡蓝色火焰 燃烧 催化氧化 实验 红色变为黑色 Cu丝黑色又变为红色 液体产生特殊气味 乙醛的气味 现象 Cu是催化剂 但实际起氧化作用的是CuO 醇被氧化的机理 位断键 O2 连接 OH的碳原子上必须有H 才发生去氢氧化 催化氧化 练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式 CH3CH2CH2OH CH3CH OH CH3 催化氧化类型小结 叔醇 OH在叔碳 碳原子上没有H 则不能去氢氧化 1 2R CH2 OH O2 伯醇 OH在伯碳 首位碳上 去氢氧化为醛 仲醇 OH在仲碳 中间碳上 去氢氧化为酮 醇的催化氧化也可以用银作催化剂 3 酯化反应 实质 酸脱羟基 醇脱羟基上的氢原子 注意 可逆反应 C2H5O NO2 H2O CH3COOCH3 H2O 硝酸乙酯 乙酸甲酯 如 醇还可以与一些无机含氧酸 如H2SO4 HNO3等 发生酯化反应 取代反应 8 乙醇的其他化学性质 1 乙醇和氢卤酸的反应 P68观察与思考 乙醇 溴化钠 浓硫酸和水共热可得到溴乙烷 现象 中剧烈反应 中生成油状液体 总结 醇可以和氢卤酸反应 反应中 醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃 通常 卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得 浓硫酸的作用 与溴化钠反应获得氢溴酸 2 乙醇的脱水反应 P69活动与探究 现象 大试管内剧烈反应 小试管内收集到无色气体 乙醇可以在Al2O3 浓硫酸或石棉绒等催化剂的作用下发生脱水反应 实验室利用乙醇和浓硫酸的共热脱水反应来获得乙烯或乙醚 H2O 消去反应 分子内脱水 断键位置 实验 取代反应 分子间脱水 断键位置 R O HH O R CH3CH2OH HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 H2O 具有羟基结构的分子都可能发生脱水反应 乙醚 对比两个实验可以发现 温度对该反应的影响很大 所以反应过程中控制好实验温度十分重要 两个实验浓硫酸的作用 催化剂 脱水剂 体积比 乙醇 浓硫酸 1 3 加药品顺序 乙醇 浓硫酸 思考 能发生消去反应的醇 分子结构特点是什么 是不是所有的醇都能发生消去反应 与乙醇同类的烃的衍生物 它们能否发生象乙醇那样的消去反应 结论 醇发生消去反应的条件 与 OH相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子 NaOH醇溶液 加热 C Br C H C O C H CH2 CH2 HBr CH2 CH2 H2O 浓硫酸加热到170 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应 它们有什么异同 思考 9 乙醇工业制法 CH3 CH2OH CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 检验乙醇 2CrO3 3C2H5OH 3H2SO4 Cr2 SO4 3 3CH3CHO 6H2O 现象 红色 绿色 10 其它醇类 甲醇 CH3OH 一种剧毒的物质 无色透明液体 俗称木精或木醇 工业酒精中含少量甲醇 误饮眼睛会失明甚至死亡 乙二醇 一种无色黏稠液体 其水溶液凝固点低 可用汽车发动机作抗冻剂 丙三醇 无色黏稠液体 可作为保湿剂 可用于化妆品 俗称甘油 硝化甘油 烈性炸药 取代反应 催化氧化 消去反应 取代反应 取代反应 取代反应 乙醇性质小结 P70 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全