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鲁教版九年级下册第八单元第二节 海水“晒盐”姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 粗盐的提纯实验中，不需要用到的仪器是（ ）A玻璃棒B烧杯C酒精灯D导管2 . 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）At1时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从t3降温到t1，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变Dt3时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液3 . 为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂或操作方法错误的是（ ）选项物质（杂质）所选试剂及操作方法ANaCl（泥沙）溶解，过滤，蒸发BCO2（水蒸气）气体通过装有足量浓硫酸的洗气瓶CKCl溶液（K2CO3）加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤DCaO（CaCO3）高温加热AABBCCDD4 . 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A20时，15g 甲、乙物质分别加入到50g水中，充分溶解后，均得到饱和溶液B20含水100g的甲、乙饱和溶液分别升温到40，要想使溶液饱和需加入甲的质量大于乙的质量C40等质量的甲、乙饱和溶液降温后析出晶体的质量甲小于乙D20时的甲、乙饱和溶液，升温至40，甲、乙溶液的质量分数相等5 . 题图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是Ab物质的饱和溶液在t1时浓度最大Bt2时，a、b两种物质的饱和溶液浓度相同Ca中含有少量b时可采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法分离Dt3时，溶液的溶质质量分数a物质一定大于b物质6 . 甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A常温下，乙易溶于水B10时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质质量都是20gC将等质量的甲乙固体，分别配成30的饱和溶液，所需水的质量：甲乙D20时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法7 . 下列关于溶液的说法中，正确的是A溶液都是均一、稳定的纯净物B饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解8 . 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙B若甲物质在2时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质C丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大D在t2时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等9 . 海水是重要的资源，下列关于海水的变化不属于化学变化的是（ ）A海水晒盐B海水制“碱”C海水制镁D除去海水中的氯化镁等可溶性杂质10 . 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是AK点表示tC时，甲、乙两物质的溶解度相同B将35C时甲、乙的饱和溶液降温至tC时，甲析出的晶体比乙的多CtC时乙物质的饱和溶液，升温到35C时仍是饱和溶液，D35C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70 g11 . 下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）ABCD向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1 升温至t2 时，所得溶液中溶质质量分数的顺序a=bc 高温煅烧一定质量的石灰石向足量的CuCl2中加入少量FeAABBCCDD12 . 在装有下列固体的烧杯中，加入足量的稀盐酸，烧杯中只得到无色溶液的是AFe(OH)3BFeCZnDAgNO313 . 下图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt2时，等质量甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C将t3的甲乙两物质的溶液降温到t2时都会析出晶体D当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲14 . 下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）A利用阳光照射使海水升温得到食盐B利用海风降温析出食盐晶体C利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐二、填空题15 . “侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱。NaCl和NH4Cl的溶解度表：温度（）01020304050溶解度（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.637NH4Cl29.433.337.241.445.850.4请根据提供的信息，回答问题：10时，NaCl的溶解度是_；如 图中，表示NH4Cl的溶解度曲线是_（填“A”或“B”）。常温20时，配制的饱和食盐水的质量分数为_，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是_；若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，表示其溶NaCl和NH4Cl的溶解度曲线图液状态的点在右图中可能位于的区域是_（选填I、II、III、IV）；生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是_（选填编号）。A增大压强 B升高温度 C增加水量16 . 请从AD中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如下图所示，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案序号目的步骤A探究_加入NaOH溶液；滴加酚酞溶液；加入适量盐酸B检验NaCl中混有Na2CO3加入少量样品；加入适量水至全部溶解；加入_C验证KCl不能无限溶解20C时加入100g水；加入18gKCl；加入_（已知:20时，KCl的溶解度为34g)D配制_加入2.5gNaCl；加入47.5g水；搅拌至全部溶解17 . 生活中处处有化学。请将下列事例体现的化学原理的序号写在横线上。(选填A挥发性B乳化C溶解D可燃性E稳定性F着火点)(1)生产冰淇淋时加入某些物质使原料中的油脂以小液滴的形式均匀分散在水中。_(2)修车工人用汽油清洗手上的油污。_(3)夏天放在仓库里的化肥碳酸氢铵变少了。_(4)生煤炉的过程：引燃废纸或干草再加入小木片或小木块，最后加入蜂窝煤。_18 . t2时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：（1）固体甲对应的溶解度曲线是_ (填“a”或“b”)。（2）M点的含义_。（3）向烧杯的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出你认为“全部溶解”的原因是_。（4）将t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1时，所得溶液的有关说法正确的是_（填字母）。a甲溶液仍为饱和溶液 b两溶液质量甲乙c两溶液中溶剂质量甲=乙 d两溶液溶质质量甲乙19 . 请回答下列问题。（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下操作I的名称是_。在蒸发过程中，当蒸发皿中出现_时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_。（3）由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2,所用的试剂为_。20 . 海洋是人类的巨大资源宝库,试回答下列相关向题:(1)海水淡化:下图为太阳能海水淡化装置：该海水淡化过程,相当于实验室中的_(填“蒸发”或“蒸馏”)。下列分离混合物的常用方法中,原理与上述方法相同的是_(填序号)。A 过滤法净化水 B 工业法制氧气 C 活性炭吸附(2)海水制镁。下图是由海水制备金属镁的工业流程：涉及的主要步骤有:电解熔融的氯化镁加石灰乳加盐酸过滤蒸发结晶其先后顺序正确的是_A B C D (3)海水晒盐:所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质,可通过溶解、过滤、_等操作去除。这样得到的食盐品体中仍含可溶性杂质,工业上选用试剂_对其进行除杂.(4)海水制“碱”:1926年,我国著名化学家_创立了侯氏制碱法,以管盐为主要原料制取纯碱。生产过程中,先向饱和食盐水中通氨气,再通二氧化碳,涉及的反应原理如下：试回答下列问题:向饱和食盐水中先通氨气,再通二氧化碳的原因是_.纯碱在生活生产中用途广泛。试写出工业上利用纯碱与熟石灰反应制取烧碱的化学方程式:_21 . 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：（1）80时，甲物质的溶解度是_。（2）t2时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，溶质质量分数不变的是_。（3）t2时，把20g 乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是_。22 . 海水中的化学（1）海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为、。氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量溶液除去。“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）。A完全蒸干时停止加热B快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如上图所示。40时，硫酸钠的溶解度为g。将40时的该饱和溶液升高温度至90，观察到的现象是。（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤中的试剂a是步骤III中反应的化学方程式是（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：上述、两个步骤总反应的化学方程式是从步骤过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打用来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很艰难的跨越。对此科研成果你有何感想。最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去？请写出所用方法或试剂。23 . 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）人类从远古时代就懂得钻木取火。从燃烧的条件分析，钻木之所以能取火，是因为_。（2）海水晒盐是利用日光、风力浓缩海水，使其达到饱和，进一步食盐析出，这种方法在化学上称为_。（3）“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、氯化钠、活性炭和水，其发热原理就是利用铁生锈时会放热。发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、_等物质共同作用才会生锈；推测发热剂成分中氯化钠的作用是_。用稀硫酸检验发热剂是否有效时，观察到有气泡冒出，说明_（填“仍有效”或“已失效”），理由是_（用化学方程式表示）。24 . 如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线（1）碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是_。（2）20时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后形成饱和溶液的是_。（3）将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是_。（4）碳酸钠中混有少量的氯化讷，可以用_的方法得到碳酸钠晶体三、流程题25 . 海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+ClSO42浓度/g/L63.728.8144.646.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：贝壳生石灰石灰乳（2）写出反应1的化学方程式：（3）滤液X中溶质的主要成分有（填化学式）（4）物质Y的名称是（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为g26 . 下图表示物质间的转化关系，(图中“”表示某种物质转化成另一种物质)。(1)转化的基本反应类型是_反应；(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化，反应的化学方程式为_；(3)若转化、都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是_。第 16 页 共 16 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、二、填空题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、三、流程题1、2、
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