人教版2019-2020年度九年级上学期期中化学试题B卷(测试)

人教版2019-2020年度九年级上学期期中化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是3HFe3+SO3A中数字“3”表示三个氢原子B中数字“3”表示铁元素化合价为+3价C中数字“3”表示铝原子有三个电子层D中数字“3”表示一个SO3分子中含有一个O3分子2 . 如图为微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A表示的都是阴离子B表示的都是稀有气体的原子C在化学反应中易失去最外层2个电子形成阳离子D可以用微粒符号Na+来表示3 . 下列各组物质，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）A稀有气体、液氧B铝合金、洁净的空气C冰水混合物、盐水D氮气、氧气4 . 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法错误的是A反应前后原子个数不变B该反应前后共有 3 种氧化物C该反应有两种物质生成D参加反应的与分子个数比为 2:15 . 下列化学用语表示正确的是（ ）A铝的元素符号：ALB2个氢原子：H2C2个氯分子：2Cl2D镁离子：Mg+26 . 下列实验操作正确的是（ ）A点燃酒精灯B铁丝在氧气中燃烧C称量氯化钠D闻气体7 . 下列观点解释正确的是（ ）事实解释A液氧和氧气的颜色不同同种分子在不同温度时，颜色不同BKOH和Fe(OH)3与指示剂作用时颜色不同两物质中含有不同的阳离子C酸具有相似的化学性质不同的酸溶液中含有相同的阴离子D金刚石和石墨的性质差异较大两者的原子排列方式不同分子AABBCCDD8 . 下列实验操作中，错误的是 （ ）A给液体加热B取用锌粒C读取液体体积D检查装置的气密性9 . 下列变化属于化学变化的是A钢铁腐蚀B玻璃破碎C铁杵成针D酒精挥发10 . 下列关于水的净化的说法，不正确的是（ ）A硬水通过煮沸可降低硬度B过滤可以除去水中不溶性的杂质C活性炭可将硬水转化为软水D蒸馏对水的净化程度最高二、填空题11 . 如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。t2时，分别用甲乙的固体配置相同质量甲乙的饱和溶液，所需水的质量关系为甲_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_。12 . 氮元素是空气中含量最多的元素。（1）请写出下列含有氮的物质或微粒的符号；空气中含有的氮单质_一种有机氮肥_ 3个铵根离子_，科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团_，一种氮的氧化物，氮氧元素的质量比为7:16_（2）写出下列含氮物质转化的方程式：碳酸氢铵在常温下分解_熟石灰与硫酸铵混合研磨_镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2）_硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子_（3）写出下列含氮物质变化的现象硝酸铵溶解在水中，溶液温度会_。灼烧蛋白质，会闻到_。在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液会看到_。13 . 如图所示是由氢、钠、硫、氯4种元素所形成的5种粒子结构示意图，回答下列问题：（1）上述示意图中的元素，它们之间的本质区别是不同。（2）A、B、C、E中属于阴离子的是。（填离子符号）（3）若D表示某元素的原子，则m=，该粒子在化学变化中容易（填“得”或“失”）电子形成化合物，此时该元素的化合价为。（4）写出B与E组成的化合物的化学式。14 . 水与人类的生产、生活密切相关。（1）自然界中的水都不是纯水。除去水中的不溶物杂质可采用_的方法；水中的色素、异味可用_吸附，检验硬水和软水可用_。（2）水通电分解的化学方程式为_，由此证明水是由_组成的。（3）2017年，哈佛大学科学家在科学杂志上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。下列说法正确的是_（填字母序号）。A 金属氢是由原子直接构成的 B 金属氢与氢气的化学性质相同C 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变。三、实验题15 . 请结合图回答问题：（1）仪器名称：_，_。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_（选填序号），该反应的化学方程式为_。用E装置收集氧气完毕后，应先_（选填“a从水中取出导气管”或“b熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为_，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_（选填序号）。（4）实验室制备H2 的原料可用_和稀盐酸，该反应的化学方程式为_。为了控制反应的速度和制得较为纯净的氢气，应选择的发生和收集装置的组合是_。四、简答题16 . 回答下列问题：实验室做测定空气里氧气含量实验时，为什么选用红磷燃烧，而不选用木炭燃烧_在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因（答条即可）_做硫和铁在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预留少量水的作用分别是什么_？五、计算题17 . 如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：_；_；_。（2）需要称量氯化钠质量是_g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为_。（计算结果精确至1%）（3）需要水的质量是_g，配制时应选择_（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数_（填“小于”、“等于”或“大于”）5%（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有_。（填字母序号）A用量筒取水时俯视读数B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码D把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是_、_、_、装瓶并贴标签。18 . 化学反应在防治环境污染中扮溃宅要角色。某厂废气中的SO，可用以下方案处理。方案一：2SO2+O2+2CaO 2CaSO4方案二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O（已知：CaSO4的价格为700元/吨）试计算：（1）Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是_（用元素符号表示）。（2）若采用方案一处理SO29.6t，所得产品的价值是多少元？（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）_第 8 页 共 8 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、二、填空题1、2、3、4、三、实验题1、四、简答题1、五、计算题1、2、