化学的概念总结 .docx

化学的概念总结 1.化学概念,归纳 总结初中化学方程式总汇 ： 一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O。2.高中化学必修一二知识点总结高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.原子（ A * ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过*个，倒数第三层电子数不超过*个.电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（周期序数=原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（*个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（*个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果.2.同周期元素性质递变规律第三周期元素*0911Na*0912Mg*0913Al*0914Si*0915P*0916S*0917Cl*0918Ar(1)电子排布*09电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径*09原子半径依次减小（3）主要化合价*09+1*09+2*09+3*09+4-4*09+5-3*09+6-2*09+7-1*09（4）金属性、非金属性*09金属性减弱，非金属性增加（5）单质与水或酸置换难易*09冷水剧烈*09热水与酸快*09与酸反应慢*09*09（6）氢化物的化学式*09*09SiH4*09PH3*09H2S*09HCl*09（7）与H2化合的难易*09*09由难到易（8）氢化物的稳定性*09*09稳定性增强（9）最高价氧化物的化学式*09Na2O*09MgO*09Al2O3*09SiO2*09P2O5*09SO3*09Cl2O7*09最高价氧化物对应水化物*09(10)化学式*09NaOH*09Mg(OH)2*09Al(OH)3*09H2SiO3*09H3PO4*09H2SO4*09HClO4*09（11）酸碱性*09强碱*09中强碱*09两性氢氧化物*09弱酸*09中强酸*09强酸*09很强的酸*09（12）变化规律*09碱性减弱，酸性增强第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第A族卤族元素：F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.(2)非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.（）同周期比较：金属性Al与酸或水反应：从易难碱性Al(OH)3非金属性I（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定HI（）金属性Cs+*09非金属性I氧化性I2还原性：F-E生成物总能量，为放热反应.E反应物总能量 H2CO32CH3)2Ca+CO2+H2O（强制弱）酯化反应CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O酸脱羟基醇脱氢三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质.种类*元*09代表物*09代表物分子糖类*09单糖*09C H O*09葡萄糖*09C6H12O6*09葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖*09*09双糖*09C H O*09蔗糖*09C12H22O11*09蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应麦芽糖*09*09多糖*09C H O*09淀粉*09(C6H10O5)n*09淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应纤维素*09*09油脂*09油*09C H O*09植物油*09不饱和高级脂肪酸甘油酯*09含有C=C键，能发生加成反应，能发生水解反应脂*09C H O*09动物脂肪*09饱和高级脂肪酸甘油酯*09C-C键，能发生水解反应蛋白质*09C H ON S P等*09酶、肌肉、毛发等*09氨基酸连接成的高分子*09能发生水解反应主 要 化 学 。3.高中化学基本概念的总结高中化学基本概念一、几个常见的热点问题 1.阿伏加德罗常数 （1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P-P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C-C键）、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键)等。（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（8）由于生成小分子的聚集体（胶体）使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。2.离子共存问题 （1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH不能大量共存。（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、AlO2均与H+不能大量共存。（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH）会生成正盐和水：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等。（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43、SO42等；Ag+与Cl、Br、I 等；Ca2+与F，C2O42等。（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等；Fe3+与HCO3、CO32、AlO2等。（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I、S2；MnO4（H+）与I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等；NO3（H+）与I、S2、SO32、Fe2+等；ClO与I、S2、SO32等。（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN；Al3+与F等（AlF63）。（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH，含H+时一定不含NO3）；水电离出的c(H+)=1013 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。3.热化学方程式 （1）H=生成物总能量-反应物总能量 =反应物中的总键能-生成物中的总键能 注意：同一热化学方程式用不同计量系数表示时，H值不同；热化学方程式中计量系数表示物质的量；能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；H中用“+”表示吸热；用“-”表示放热；计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个P-P键，C60中含*个C=C键和*个C-C键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol SiO2中含4 mol Si-O键，1 mol 晶体Si中含2 mol Si-Si键）；在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算时，热量应带“+”、“-”进行运算）。例如： ，H1=H2+H3 4.元素周期率与元素周期表 （1）判断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱 非金属性强弱 最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱 与水或酸反应，置换出H2的易难 与H2化合的易难或生成氢化物稳定性 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 （2）比较微粒半径的大小 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径如Fe3+;Na+电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。如： 与He电子层结构相同的微粒Be2+ 与Ne电子层结构相同的微粒Al3+ 与Ar电子层结构相同的微粒。4.初三上册化学各单元知识点重点总结第一至四单元知识点归纳第一单元 走进化学世界一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、气味 、硬度 、密度 、熔点 、沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、还原性 、毒性 等.二、基本实验操作： 1.药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 12mL .(2)注意事项：“三不”： 不闻 、不尝 、不摸 （3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口.2.物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高. （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄 . （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 .3.仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 .第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成 1.空气的成分：空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 *% *% *.*% *.*% *.*%2.空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 .思考：（1）液面小于五分之一原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ；（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质： 无 色、无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水2.氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂.3.氧气的制取（1）工业制氧气 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于 物理 变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（3）发生装置 收集装置： 排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ； 向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 .（4）操作步骤和注意点： 试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂 试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集；实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气. 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满.4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变的物质三、反应类型 1.基本反应类型：化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应 分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应 （1）剧烈氧化：如燃烧 （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等 他们的共同点：都是 氧化 反应；都 发热 .四、物质的分类： 1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、海水 、生铁 等； 2.纯净物：只含有 一 种物质 单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、Fe 等； 化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、KMnO4 等 氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.第三单元 自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ；负极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ；正负两极气体的体积比为 1:2 ，反应的化学方程式： 2H2O= 2H2+ O2.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.二、构成物质的粒子分子、原子、离子1.分子、原子的性质： 体积和质量都很 小 ；分子、原子之间有 间隔 ；分子、的子在不断 运动 ；同种分子化学性质 相同 （“相同”或“不相同”），不同种分子性质 不相同 2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子； 分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分.三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏. 2.自来水厂的净水过程： 吸附 、过滤 、消毒 ； 明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.2.区分硬水和软水的方法：。5.高一必修一化学知识点第一章、从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理. （2）烫伤宜找医生处理. （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理. （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖. （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖. 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通.打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1*个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把6.02 *1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ） 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液） 第二章、化学物质及其变化一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类. （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应. B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应。6.高二化学有机部分知识点有机化学基础知识点整理班级 姓名 学号 一、重要的物理性质1.有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等.（2）易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.（它们都能与水形成氢键）.（3）具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率.例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度. 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味. 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体.蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）.但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大. 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂. 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液.2.有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态常温常压（1个大气压、20左右）（1）气态： 烃类：一般N(C)4的各类烃*09*09*09*09注意：新戊烷C(CH3)4亦为气态 衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2）*09*09*09氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8）氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9）*09*09甲醛（HCHO，沸点为-21）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3）*09*09一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6）*09四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3）*09*09甲醚（CH3OCH3，沸点为-23）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8）*09*09环氧乙烷（ ，沸点为13.5）（2）液态：一般N(C)在516的烃及绝大多数低级衍生物.如，己烷CH3(CH2)4CH3*09*09*09*09*09*09环己烷 甲醇CH3OH*09*09*09*09*09*09*09*09甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br*09*09*09*09*09*09*09乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br*09*09*09*09*09*09*09*09硝基苯C6H5NO2*09特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物.如，石蜡*09*09*09*09*09*09*09*09*09C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态4.有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： 三硝基甲苯（ 俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2,4,6三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色H3Fe(OC6H5)6溶液； 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色.5.有机物的气味*09许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：*09 甲烷 *09*09*09*09*09*09*09无味*09 乙烯 *09*09*09*09*09*09*09稍有甜味（植物生长的调节剂） 液态烯烃*09*09*09*09*09*09*09汽油的气味*09 乙炔 *09*09*09*09*09*09*09无味*09 苯及其同系物 *09*09*09*09*09芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入.*09 一卤代烷*09*09*09*09*09*09*09不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入.*09 二氟二氯甲烷（氟里昂）*09*09*09无味气体，不燃烧. C4以下的一元醇*09*09*09*09*09有酒味的流动液体 C5C11的一元醇*09*09*09*09*09不愉快气味的油状液体 C12以上的一元醇*09*09*09*09*09无嗅无味的蜡状固体 乙醇*09*09*09*09*09*09*09*09特殊香味 乙二醇*09*09*09*09*09*09*09甜味（无色黏稠液体） 丙三醇（甘油）*09*09*09*09*09甜味（无色黏稠液体） 苯酚*09*09*09*09*09*09*09*09特殊气味 乙醛*09*09*09*09*09*09*09*09刺激性气味 乙酸*09*09*09*09*09*09*09*09强烈刺激性。7.高一化学有机物的知识点一、物理性质实验 （1）石油的分馏 实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸.然后加热，分别收集60150和150300时的馏分. 现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点.在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来.收集到的60150时的馏分是汽油，150300时的馏分是煤油. （2）蛋白质的盐析 实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和（NH4）2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象.然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解. 现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中.向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析.盐析是一个可逆的过程. 2.有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下： （1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色.如苯酚氧化后的产物呈粉红色. （2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态. （3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味. （4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等.烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小. （5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯.醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小. 化学性质实验 1.甲烷 （1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中 实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？ 现象与解释：溶液颜色没有变化.说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定. 2）甲烷的取代反应 实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象. 现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升.说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小. 2.乙烯 （1）乙烯的燃烧 实验：点燃纯净的乙烯.观察乙烯燃烧时的现象. 现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟.乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生. （2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色 实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化. 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼. （3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化. 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应. 3.乙炔 （1）点燃纯净的乙炔 实验：点燃纯净的乙炔.观察乙炔燃烧时的现象. 现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟.这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故. （2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色 实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化. 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应. （3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化. 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应. 4.苯和苯的同系物 实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化. 现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键.甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化. 5. 卤代烃 （1）溴乙烷的水解反应 实验：取一支试管，滴入10滴15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴3滴2%的AgNO3溶液，观察反应现象. 现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br. （2）1,2-二氯乙烷的消去反应 实验：在试管里加入2mL1,2-二氯乙烷和5 。