2020年浙教版八年级上册同步练习（2）《1.5 物质在水中的溶解》科学试卷A卷

2020年浙教版八年级上册同步练习（2）1.5 物质在水中的溶解科学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是.（ ）A30%B26.5%C100%D100%2 . 20时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）A两烧杯中的溶液质量相等B20时两者的溶解度相等C氯化钠溶液一定是饱和溶液D蔗糖溶液一定是饱和溶液3 . 50时，将质量都为m的 a、b 两种固体，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；降温到 20时，现象如图乙。已知 a、b 两种固体分别是氯化钠或硝酸钾，它们在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法中，正确的是（ ）A图甲中，a 溶液的溶质质量分数比 b 溶液的大B图乙中，a、b 溶液一定都是饱和溶液Ca 固体是硝酸钾，b 固体是氯化钠D据实验现象可知，31.6 克m37.0 克4 . 如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（ ）At1时三种物质溶解度的大小为bacB将t2时a的饱和溶液150g降温到t1时，析出溶质30gCt2时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液D要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法5 . 20时，在10g水中最多溶解0.2g A物质，则A在水中的溶解性为（ ）A易溶B可溶C微溶D难溶二、填空题6 . 下表是硝酸钾(KNO3)、氯化钠(NaCl)在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)温度0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8在一定温度下，将含69g硝酸钾、18g氯化钠的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使硝酸钾析出，则温度T()的范围是_(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。当改变温度的过程中氯化钠在溶液中恰好饱和时，溶液中溶质硝酸钾和溶剂水的质量比为_。7 . 物质分离常用方法有：结晶、沉淀、过滤和蒸馏。（1）从酒精和水的混合物中分离出酒精用_法。（2）下表记录了三种物质的溶解度随温度变化表。温度/102030405060氯化钠 S/g35.735.836.036.336.637.0硝酸钾 S/g13.320.931.645.863.985.5氢氧化钙 S/g0.180.170.160.150.140.13表中_可以用冷却热饱和溶液的方法使溶质结晶析出。8 . 目前市场上销售的汽水大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水后，常会打嗝。根据上述现象，小明同学很想知道影响气体溶解度的因素，于是就提出了一个探究课题，并进行猜测。请你分析：（1）小明同学提出的课题是（2）小明同学的猜测是：9 . 为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：因素第一组第二组第三组实验温度2020202080加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）分析上表，第一组实验研究的因素是_；（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_（填序号）温度 加入溶剂种类 加入溶剂质量 加入固体种类 加入固体质量（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中；量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g；搅拌至硝酸钾不再溶解为止；过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g；计算：m1-m2=_g（结合第二组实验数据进行分析）。 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由实验可知，20时食盐的溶解性_（填“”“”“”）硝酸钾的溶解性。（4）根据上述实验，以下推论正确的是_。A20时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水B20时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31%C第三组实验中的硝酸钾溶液为 80时的饱和溶液D20的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等10 . 右图是A、B两种物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：(1)随温度的升高，A、B两物质中溶解度变化不那么明显的是_物质。(2)在t1时，A与B的溶解度是_克。(3)在t2时，200克水中最多能溶解A物质_克。三、简答题11 . 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法”。此法生产过程用化学方程式可简要表示为： NH3CO2H2O=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（1）以上过程中没有涉及到的基本反应类型是_；纯碱属于_类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。（2）第步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：_（3）将第步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。结合下图，你认为可能原因是：_第 5 页 共 5 页参考答案一、选择题1、2、3、4、5、二、填空题1、2、3、4、5、三、简答题1、