化学：《化学平衡常数》及计算第七课时：课件二十八（19张PPT）（人教版选修4）

欢迎进入化学课堂 一 化学平衡的特征 平衡常数 54 5 54 6 54 45 54 33 根据表中的数据计算出平衡时的值 并分析其中规律 通过分析实验数据得出 1 温度不变时 为常数用K表示 2 常数K与反应的起始浓度大小无关 3 常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关 其它平衡体系的数据进行分析 都有类似的关系 在一定温度时 当一个可逆反应达到平衡状态时 生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数 这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数 注意 反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中 2 平衡常数K值的大小 可推断反应进行的程度 K值越大 表示反应进行的程度越大 反应物的转化率越大 K值越小 表示反应进行的程度越小 反应物的转化率越小 1 平衡常数K与温度有关 与浓度无关 由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热 若正反应是吸热反应 升高温度 K增大 若正反应是放热反应 升高温度 K减少 3 反应的平衡常数与反应可能进行的程度 一般来说 反应的平衡常数KC 105 认为正反应进行得较完全 KC 10 5则认为这个反应的正反应很难进行 逆反应较完全 4 K的表达式和数值与方程式的具体写法有关 通过改变温度 平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是放热反应 对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系 在计算中注意 2 生成物 平衡浓度 初始浓度 转化浓度生成物D D c0 D c D 3 各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比 c A c D a d 1 反应物 平衡浓度 初始浓度 转化浓度 反应物A A c0 A c A 二 与平衡常数有关的计算 0 675 三 平衡转化率 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观 常用平衡转化率 来表示反应限度 反应物A的平衡转化率 该条件最大转化率 可表示 1 已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率 注 温度一定时 对于一个化学反应 平衡常数虽然一定 但不同的反应物的平衡转化率可能不同 不能脱离具体的反应物谈平衡转化率 2 已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数 3 知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率 将根据B C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率 分析结果 得出什么结论 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全