化学：《化学键》：课件六（28张PPT）（人教版必修2）

欢迎进入化学课堂 第一章物质结构元素周期律 离子键 实验探究 实验探究 因为氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状 钠在氯气中剧烈燃烧 瓶中充满白烟 从微观角度分析该反应经历了怎样的变化过程 从NaCl的形成过程知道 在Na 和Cl 之间存在着作用力 存在怎样的相互作用 Na和Cl发生反应 Na失去了一个电子 Cl就得到这个电子 双方都达到了8电子的稳定结构 形成了带正电荷的Na 和带负电荷的Cl Na 和Cl 之间有静电相互吸引作用 同时电子和电子之间 原子核和原子核之间有相互排斥作用 当两种离子接近到某一距离时 吸引作用和排斥作用达到平衡 于是 阴 阳离子之间就形成了稳定的化合物 1 离子键定义 带相反电荷离子之间的相互作用 或使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 形成微粒 阴 阳离子 形成本质 静电作用 吸引和排斥 一 离子键 思考 哪些元素之间能形成离子键 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 离子键的成键条件 练习 2 形成离子键的条件 1 A A主族活泼金属元素 Na K Ca Mg 与 A A活泼非金属元素 O S F Cl之间 易形成离子键 2 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键 强碱与大多数盐都存在离子键 课堂练习 1 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C 在化合物CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键D 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低E 离子化合物溶于水或熔化时离子键已被破坏 DE 2 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A 10与12B 8与17C 11与17D 6与14 C 3 下列说法正确的是 A 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B 第IA族和第VIIA族原子化合时 一定生成离子键C 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D 活泼金属与非金属化合时 能形成离子键 D 3 离子键的强弱决定因素有哪些 静电作用强弱 离子半径 电荷数 离子半径越小 带电荷越多 阴阳离子间的作用就越强 离子键就越强 该离子化合物的熔沸点越高 练习3 下列各化合物中 熔点最高的是 A KBrB NaClC MgF2D KI c 离子键 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 形成离子键的微粒 阴 阳离子 离子键的本质 静电作用 离子键的存在 离子化合物中阴 阳离子间 形成离子键的条件 活泼的金属与活泼的非金属易形成离子键 离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 归纳小结 成键的主要原因 离子形成稳定的结构 体系的能量降低 直接相邻离子间强烈的相互作用 离子键存在的物质类型 大部分盐 碱 金属氧化物 过氧化物 离子键的强弱决定因素 离子半径大小 带电荷越多少 归纳小结 原子 离子 离子化合物 4 电子式 定义 在元素符号周围用小黑点 或 来表示原子的最外层电子的式子 1 原子的电子式 常把其最外层电子数用小黑点 或小叉 来表示 2 简单阳离子的电子式 只写出离子符号 在元素符号右上角标出 n 电荷字样 3 简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还应用于括号 括起来 并在右上角标出 n 电荷字样 小结电子式 4 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 用电子式表示氯化钙 练习 CaCl2 用电子式表示离子化合物的形成过程 化学键 指出下列用电子式表示离子化合物的形成过程中的错误之处 正确 错 用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时 注意 练习 1 用电子式表示离子化合物 CaCl2 K2O2 用电子式表示离子化合物的形成 MgO Na2O 解 1 2 课堂练习 AD 练习4 判断下列各物质的熔沸点高低 A MgO NaClB NaF NaCl 本节小结 阴离子Nn 阳离子Mm 用电子式表示 离子化合物 失去电子 得到电子 静电作用静电吸引 静电排斥 离子键影响因素 离子半径 离子电荷 离子键 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 例 课后探索与实践 1 搜集材料 自制一个氯化钠晶体结构模型 2 在氯化钠晶体中Na 与Cl 的个数比是几比几 晶体中是否存在单个的 NaCl 分子 3 在氯化钠晶体中与Na 最近且等距离的Na 有几个 4 已知氯化钠晶体的密度为2 2g cm3 试计算氯化钠晶体中两个最近的钠离子之间的距离 资料 在通常情况下 氯化钠是晶体 在氯化钠晶体中 每个氯离子的周围都有6个钠离子 每个钠离子的周围也有6个氯离子 钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展 形成氯化钠晶体 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全