化学：《化学反应与能量的变化》：课件一（20张PPT）（人教版必修2）

欢迎进入化学课堂 第一节化学反应与能量的变化 问 1 化学反应都有新物质产生 同时还伴随着能量变化 请列举学过的有热量变化的相关反应 Mg P Fe H2 C 石油 天然气等燃烧 铝片与盐酸 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应 2 在这些反应中 哪些是我们日常生活中利用到的 化学反应中所释放的能量 当今世界最重要的能源 一 反应热焓变在化学反应过程中放出或吸收的热量 通常叫做反应热 又称焓变 1 符号 H 2 单位 kJ mol或kJ mol 注 单位中的每mol是与整个反应对应的 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量 5 放热反应 放出热量的化学反应 放热 吸热 H为 或 H 0 吸收热量的化学反应 吸热 放热 H为 或 H 0 6 吸热反应 3 测量条件 一定压强下 敞口容器中发生的反应 4 产生原因 化学键断裂 吸热化学键形成 放热 思考 1 H为什么会有 2 符号是怎样产生的 go 结论 反应完成时 生成物释放的总能量 862kJ mol 比反应物吸收的总能量 679kJ mol 大 故为放热反应 注 1 对于放热反应 由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低 反之成立 2 规定 放热反应 H为 或 H 0时吸热反应 H为 或 H 0时 上反应的反应热 H 184 6kJ mol 练习 小结 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 反应物转化为生成物时放出热量 这是放热反应 反之 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 反应物就需要吸收热量才能转化为生成物 这是吸热反应 二 热化学方程式定义 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 叫做热化学方程式 例如 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 注 气体用g 液体用l 固体用s 练习 P63 1 2 书写要点 C s H2O g CO g H2 g 标聚集状态 s l g 右端标热量数值和符号 H 吸热用 放热用 系数单位是 摩 而不是 个 H 131 3kJ mol 系数可用分数 但热量值要相应变化 如 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 不注明条件 既指 250C 1 01 105Pa 作业 63 3 4 5 6 今天晚上第一节下课交 讨论 1 为什么聚集状态不同 热量值不同 答 液态水变成水蒸气要吸收热量 2 若反应物状态不同 而生成物状态相同 那么热量值相同吗 答 不同 例1 2003年江苏高考题 已知在25 101kpa下 1gC8H18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 40kJ热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1B C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1C C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1D C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 48 40kJ mol 1 练习1 1克甲烷在空气中燃烧 恢复常温下测得放出热量55 625KJ 试写出热化学方程式 练习2 同温 同压下 比较Q1与Q2的大小 S g O2 g SO2 g H Q1kJ molS s O2 g SO2 g H Q2kJ mol Q1 Q2 练习3 已知 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol要获得1000千焦热量 需燃烧多少克碳 30 5克 练习4 已知 S s O2 g SO2 g H 290 6kJ mol求1 6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量 14 53kJ 小结1 1 反应热2 热化学方程式 1 意义 2 书写要规范 自我检测 3molCH4燃烧时 生成液态水和CO2同时放出2670 9KJ的热 请写出热化学方程式 2 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧 放出141 3KJ热量 写出该热化学方程式 自我检测题答案 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol2 CO g O2 g CO2 g H 282 6kJ mol 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全