化学：《化学反应的限度》课件11（26张PPT）（鲁科版选修4）

欢迎进入化学课堂 化学反应限度习题课 可逆反应 在相同条件下能向正 反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应 注意 1 相同条件下2 3 不能进行到底 任何时候反应物和生成物共存4 绝大多数反应都有可逆性 温故知新 1 定义 在一定条件下的可逆反应中 当正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 前提 适用范围 可逆反应 内在本质 v 正 v 逆 0 外在标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 二 化学平衡状态 2 化学平衡状态的特征 动 动态平衡 v 正 v 逆 0 2 等 v 正 v 逆 定 反应混合物中各组分的浓度保持定 各组分的含量保持不变 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 逆 化学反应达到平衡的判断 1 v 正 v 逆 2 体系中各组分的物质的量浓度或体积分数 物质的量分数保持不变 3 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应 颜色不随时间发生我能够改变 4 全是气体参加的前后化学计量书发生改变的可逆反应 压强保持不变 5 全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应 平均相对分子质量保持不变 3 影响平衡状态 反应限度 的因素 1 改变温度 浓度 化学平衡 反应限度 一定改变 2 改变压强 化学平衡不一定改变 3 加入催化剂只能改变反应速率 但不改变化学平衡 反应限度 例 下列叙述中可以证明2HI g H2 g I2 g 已达平衡状态的是 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI不能证明V正 V逆错误 一个H H键断裂的同时有两个H I键断裂表明V正 V逆 正确 百分组成HI I2 百分组成表明的是浓度 只能说不变 不能说相等 错误 反应速率V H2 V I2 1 2V HI 时不能表明正逆反应速率相等 错误 HI H2 I2 2 1 1时浓度应说不变 不能说相等 错误 温度和体积一定时 某一生成物的浓度不再变化 浓度不变说明已达平衡 正确 温度和体积一定时 容器内压强不再变化 此反应前后体积相等 温度和体积一定时 压强不变时 某组分的浓度可能变化 错误 条件一定时 混合气体的平均相对分子质量不在变化此反应前后体积相等 质量守恒 相对分子质量不变 不能表明平衡 温度和体积一定时 混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时 混合气体密度不再变化 3 下列反应不属于可逆反应的是 A 工业上利用氮气和氢气合成氨气B 水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C 密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D 密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫 同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气 4 在一定温度下 可逆反应A g 3B g 2C g 达到平衡的标志是 A A的生成速率与C分解的速率相等B 单位时间内生成nmolA 同时生3nmolBC A B C的浓度不再变化D A B C的分子数比为1 3 2 C 5 在密闭容器中充入PCl5 发生化学反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 反应一段时间后又向其中加入37Cl2 在重新达到化学平衡状态后 37Cl原子存在于A PCl5中B PCl3中C Cl2D 三种物质中都有 D 6 一定条件下 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候 就达到了 化学平衡 对于化学平衡的下列说法中正确的是 化学反应达到化学平衡时 反应物与生成物的浓度 含量 保持不变 化学反应达到化学平衡时 整个反应处于停滞状态 影响化学平衡的外界条件发生改变 平衡状态可能会被破坏 A 只有 B 只有 C 只有 D 8 可逆反应O2 2SO22SO3的正 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 正 SO2 2 正 O2 B 正 O2 逆 SO3 C 正 O2 2 逆 SO3 D 正 SO2 逆 SO3 D 7 下列哪种说法可以证明反应N2 3H22NH3达到平衡状态A 1个键断裂的同时 有3个键形成B 1个键断裂的同时 有3个键断裂C 1个键断裂的同时 有6个键断裂D 1个键断裂的同时 有6个键形成 AC 化学平衡计算的一般步骤 三步曲 1 写出有关平衡的化学方程式 2 找出各物质的起始量转化量平衡量 3根据已知条件列式 反应物的转化率 9 在密闭容器中充入4molHI 在一定温度下 反应2HI g H2 g I2 g 达到平衡时 有30 的HI分解 则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少 混合气体总物质的量为多少 10 在合成氨工业中 由amol氮气 bmol氢气混合反应达到平衡 有cmol氨气生成 则氨气在反应混合物中所占的体积分数为 c a b c 100 11 高温下 炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应 3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A 增加铁的量B 将容器的体积缩小一半C 压强不变 充入氮气使容器体积增D 体积不变 充入氮气使容器压强增大 12 化学反应速率是有单位的 下列表示的是化学反应速率的单位的是 A mol minB mol sC mol L min D mol L s 13 Ba OH 2 8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中 需要将Ba OH 2 8H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细 其作用是 A 提高反应限度B 降低反应限度C 加快反应速率D 减小反应速率 14 下列反应中 产生氢气速率最快的是 A 常温下铝与6mol L的硝酸B 常温下镁与3mol L的醋酸C 常温下铁与3mol L的盐酸D 常温下镁与3mol L的硫酸 15 化学反应A g 3B g 2C g 2D g 在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率 其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A A 0 2mol L min B B 0 45mol L s C C 0 40mol L min D D 0 35mol L min 16 将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验 实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示 对该曲线的解释中正确的是 A 从t1 t2的原因是镁与酸的反应是放热反应 体系温度升高B 从t1 t2的原因是镁与水反应 致使酸的浓度升高C 从t2 t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D 从t2 t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 17 可逆反应4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 该可逆反应在10L的密闭容器中进行 30秒后 水蒸气的物质的量增加了0 45mol 请分别用NH3 O2 NO H2O表示该可逆反应的化学反应速率 18 H2 Cl2 2HCl 在下列条件下 化学反应速率是否加快 A在恒温恒体积条件下 通入N2 C在恒温恒压条件下 通入Cl2 B在恒温恒压条件下 通入N2 D在恒温恒体积条件下 通入H2 1 恒温恒体积条件下 通入与反应无关的气体 压强增大 体积不变 反应物浓度不变 化学反应速率不变 2 恒温恒压条件下 通入与反应无关的气体 压强不变 体积增大 反应物浓度减小 化学反应速率减小 小结 19 H2 Cl2 2HCl 在下列条件下 化学反应速率是否加快 A在恒温恒体积条件下 通入N2 C在恒温恒压条件下 通入Cl2 B在恒温恒压条件下 通入N2 D在恒温恒体积条件下 通入H2 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全