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人教版2020年（春秋版）九年级下学期中考一模化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 鱼油中富含DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确的是（ ）ADHA由三种元素组成BDHA是有机化合物CDHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为3344DDHA中氢元素的质量分数最大2 . 小军设计了以下三组实验验证质量守恒定律：无气体参与有气体参加有气体生成，如下图：下列关于这组验证实验的说法错误的是（ ）A中铁钉在称量前需要进行打磨，目的是除去表面氧化膜B装置打开止水夹后，观察到注射器活塞往下移动C中烧杯反应后，烧杯内剩余物质有3种可能情况D从微观的角度分析，这三个反应都遵循质量守恒定律是因为反应前后分子、原子都不变3 . 生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）A蜡熔化B铁生锈C米酿酒D纸燃烧4 . t时，NaCl的溶于水的实验数据如下表表示。下列说法正确的是（ ）实验序号水的质量g加入NaCl的质量g溶液的质量g102121031310413.610513.6A实验得到的是饱和溶液B实验溶质的质量分数为36%Ct时，10g水中可以溶解4gNaClDt时，NaCl 的溶解度为36g5 . 蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律得知蜡烛中一定含有的元素是（ ）A碳B氢C碳、氢D碳、氢、氧6 . 根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A属于金属元素B原子的核电荷数是13C相对原子质量是26.982 gD在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+7 . 下列实验操作不正确的是A倾倒液体B称量固体C点燃酒精灯D检查气密性8 . 对比实验是化学中常用的实验手段。下列探究不需要进行对比实验的是A物质溶解性的大小B可燃物燃烧的条件C烧碱样品中氢氧化钠的含量D影响金属与酸反应速率的因素9 . 用辩证的观点分析下列说法，你不赞成的是（ ）A从源头上防止环境污染，比造成污染后再去治理的意义更重大B甲烷是一种优良的气体燃料，但煤矿坑道中由于它的存在，可能引发爆炸CCO2有利于促进绿色植物生长，为使农业增产，大气中应增加CO2的含量D煤气作为气体燃料极大地方便人们的生活，但煤气中毒会夺取生命10 . 如图所示进行有关物质的性质实验(丙处试管可防止液体倒吸),正确的说法是A该装置的不足之处是未进行尾气处理B甲处发生的反应体现了碳的还原性C乙处发生的反应属于置换反应D将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水,可检验乙处反应生成的二氧化碳二、填空题11 . 化学与生活息息相关，请回答下列问题：（1）幼儿及青少年缺_会患佝偻病和发育不良；（2）洗涤剂可以洗去衣服、餐具上的油污，其作用是_；（3）加碘食盐中的“碘”是指_（填“单质”或“元素”）；（4）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为_，阻止铝进一步被氧化；（5）铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法_。三、实验题12 . 实验室有下列装置，根据图示回答问题：（1）写出仪器a和b的名称：a_，b_。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，应选用的装置为_（填字母）。（3）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_。（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的_盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。（5）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用_。13 . 某学习小组从含有的实验室废液中回收汞和铜，进行了如下所示的探究。请回答：（1）步骤的操作名称是_，其中所用仪器玻璃棒的作用是_。（2）步骤加过量铁粉的目的是_。（3）加适量稀H2SO4的作用是_，发生反应的化学方程式是_。（4）步骤最好选用的试剂是_。（5）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应_（填序号）。通入干冷的烧杯用导管通入带胶塞的锥形瓶用导管通入装有水的大试管通入密闭并有冷凝功能的装置四、流程题14 . 黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。现以黄铁矿为原料生产硫酸，工艺流程如图所示（查阅资料）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(1) 接触室中发生反应的化学方程式为_。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是_g,稀释时,应将_沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中，并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产，用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途_。(2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_(填字母).A为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎B催化剂能够提高SO2的反应速率和产量CSO2可作为生产硫酸的原料再利用D沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.(3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，最终B锥形瓶中增重1.28g.A中NaOH溶液的作用_。计算该黄铁矿中FeS2的质量分数_。(假设每步反应均完全)五、科学探究题15 . 在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_（填“吸收”或“放出”）热量。（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应由如图可知，该反应的微观实质是_。（交流讨论）同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。步骤现象结论实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液_证明没有NaOH实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HCl实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干有_产生证明有NaCl生成（得出结论）氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。（评价反思）有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_。运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际同题。如工厂用氨水（NH3H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式_。多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。六、计算题16 . 为测定某金属锌样品中锌单质的质量分数，称取该样品进行如图所示实验多次实验后，所得数据(平均值)如下表：反应前质量充分反应后质量装置+稀硫酸(足量)锌样品装置+剩余物质342.10g16.00g357.70g实验中发生反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2若锌样品中杂质不参加反应，且不考虑容器中水分蒸发求：(1)生成氢气的质量为_g(2)该锌样品中锌单质的质量分数_(要求写出计算过程)第 10 页 共 10 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、二、填空题1、三、实验题1、2、四、流程题1、五、科学探究题1、六、计算题1、
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