鲁教版九年级化学下册第八单元第二节 海水“晒盐”

鲁教版九年级下册第八单元第二节 海水“晒盐”姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）A一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系2 . 下列有关溶液的说法，正确的是（ ）A溶液一定是无色液体B溶液一定是均一稳定的混合物C将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D20时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g3 . 氯化亚铜用途广泛，在潮湿的空气中易变质。制备反应方程式：2CuCl2+Na2SO32CuCl+2NaCl+SO3，工业制备流程如下：下列说法不合理的是（ ）A“过滤”得硫酸钠固体，说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小BCuCl难溶于水和乙醇C“反应”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3D“滤液2”中的氯化钠可循环利用4 . 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小顺序为甲乙丙B氧气的溶解度随温度变化的规律与图中丙相似C当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲Dt1C等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小为丙甲=乙5 . “粗盐提纯实验”中不需要使用的仪器是A酒精灯B蒸发皿C玻璃棒D集气瓶6 . 下列生产工艺中，不涉及化学变化的是（ ）A烧制生石灰B海水晒盐C冶炼生铁D海水制镁7 . 图中为A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A在t1 时，A、B两种物质的溶解度相同Bt2 时，A物质饱和溶液的质量分数为25%C将t2 时A、B两种物质的饱和溶液降至t1 (其他条件均不变)，溶质的质量分数保持不变的是ADA溶液中混有少量B，用蒸发溶剂方法提纯A8 . 下列排列顺序正确的是（ ）AABBCCDD9 . 20时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（ ）A向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20时的溶解度为36B等质量的A、B中，溶剂质量：BACm g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量m g10 . KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A甲表示KNO3溶解度曲线B温度t1应在2030之间C40时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D50时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30，有晶体析出11 . 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A时乙的溶解度大于甲的溶解度B时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使饱和的甲溶液变为不饱和溶液D时50g水中加入30g甲物质充分溶解后得到80g溶液12 . 基础实验6粗盐的初步提纯蒸发操作结束后，观察到干燥的食盐的颜色为（ ）A乳白B雪白C灰白D无色13 . 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）A流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁D上述流程涉及到四种基本反应类型14 . 如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲和丙的溶解度相等B在t2时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78gC将t2时，甲的饱和溶液降温到t1，有晶体析出D将t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲 Z丙15 . 下列各组物质中，甲、乙、丙能实现如下图所示的转化关系的是(注：“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)（ ）甲乙丙H2O2O2H2OCCOCO2FeH2CuH2SO4HClHNO3ABCD16 . 在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：将杂质从混合物中除去；将有用物质从混合物中取出。以下除去混合物中杂质的方法中，与的思路一致的是（ ）（1）已知液态氧和液态氮的沸点分别是183和195.8。要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法。（2）实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水。（3）海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐。A（1）B（2）C（1）（2）D（2）（3）二、填空题17 . 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：(1)交点P表示的含义是_。(2)t3C时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为_。(3)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_。(4)将t3C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1C，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为_。18 . 我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的_（填选项序号）。潮汐能生物能电能太阳能化学能（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程所示：在上述转化过程中，处所发生的反应属于_反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：t1时，KCl饱和溶液的溶质质量分数_KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。已知20时，KNO3的溶解度为31.6g；80时,KNO3的溶解度为169g。在20时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，升温至80，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_（填最简整数比）。19 . 如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。t2时，分别用甲乙的固体配置相同质量甲乙的饱和溶液，所需水的质量关系为甲_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_。20 . 20时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示.请回答下列问题。（1）图l中一定为饱和溶液的是_溶液（填“甲”或“乙”）（2）图2中P点表示的意义_。（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_(填“M”或“N”)21 . 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。通过操作所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是。已知：20 时氯化钠的溶解度为36g。22 . 既能加快固体在水中溶解，又能改变固体的溶解度的操作措施是_23 . 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）人类从远古时代就懂得钻木取火。从燃烧的条件分析，钻木之所以能取火，是因为_。（2）海水晒盐是利用日光、风力浓缩海水，使其达到饱和，进一步食盐析出，这种方法在化学上称为_。（3）“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、氯化钠、活性炭和水，其发热原理就是利用铁生锈时会放热。发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、_等物质共同作用才会生锈；推测发热剂成分中氯化钠的作用是_。用稀硫酸检验发热剂是否有效时，观察到有气泡冒出，说明_（填“仍有效”或“已失效”），理由是_（用化学方程式表示）。24 . 如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）A海水进入贮水池，海水的成分基本不变；B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴此反应的化学方程式为25 . 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。硝酸钾的溶解度随温度升高而_；要从氯化钠溶液中提取氯化钠，最好采用_的方法。要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_。40时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大”或“小”）_。26 . 甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：在时，甲和乙两种物质的溶解度相等。将t2时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0，析出固体质量较少的是（填“甲”或“乙”）。t1时，将60 g甲、乙物质分别放入100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲乙（填、=）三、流程题27 . 某粗盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁等杂质。下面是除去粗盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程图：回答下列问题：（1）操作名称是_。（2）加入NaOH溶液的目的是：_。（3）A溶液中的溶质是_（写化学式）。28 . 我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献其生产工艺流程示意图如下：部分物质溶解性（室温）OHSO42CO32Mg2+不溶微Ca2+微微不Ba2+溶不不（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种）加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、。（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，该反应原理可看作是由：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为（3）X的化学式为（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y的一种用途。第 14 页 共 14 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、二、填空题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、三、流程题1、2、