鲁科版化学反应原理第一章复习题

外装订线 第一章 化学反应与能量转化1下列说法正确的是A若2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H= -483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B原子弹爆炸是放热反应C若C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，则石墨能量低且键能小D由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJmol1 可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJmol12反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 3以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；H=1300kJmol下列说法中，正确的是（ ）A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量4已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ）A Q1+Q2+Q3 B 0.5（Q1+Q2+Q3）C 0.5Q11.5Q2+0.5Q3 D 1.5Q10.5Q2+0.5Q35下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8A B C D6已知H2(g)Br2(l)2HBr(g) H72kJmol1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369 则表中a为A404 B260 C230 D2007下列叙述正确的是 A在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为21C用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：CuH2SO4电解= CuSO4H2D在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变8下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl29下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是10用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是()ACu(NO3)2 BK2SO4 CHCl DNaOH 11以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）A 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B 因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用12下列图示中关于铜电极的连接错误的是13金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)，下列叙述正确的是()A阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2+2e-NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt14四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A B C D 15利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至 制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制 作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是 A铝罐将逐渐被腐蚀 B碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e=2O2 C炭棒应与玩具电机的负极相连 D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量 会减 轻16将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少下列说法正确的是（ ） A 液滴中的Cl由a区向b区迁移 B 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2+2H2O+4e4OH C 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+ 由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2， 进一步氧化、脱水形成铁锈 D 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液， 则负极发生的电极反应为Cu2eCu2+17有关如图装置的叙述不正确的是() A这是电解NaOH溶液的装置 B该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e4OH C该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OHFe(OH)22e D这是一个原电池装置18下列有关说法正确的是： ( ) A用电器代替外电源位置，电流从BA BPb电极发生还原反应 C随着时间的推移，PbO2电极逐渐减轻 D溶液中的SO42-移向PbO2电极19已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 A该装置中Cu极为正极B当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LCb极反应的电极反应式为：H22e=2H+D一段时间后锌片质量减少20某兴趣小组设计如下微型实验装置实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H+2ClCl2+H2 B 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2Cl D 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极21某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是( )A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体22高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( ) A铁是阳极，电极反应为Fe6e4H2O=FeO8H B镍电极上的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH- C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动 D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高， 最终溶液pH不变23电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO5I3H2O，下列说法正确的是( ) A右侧发生的电极反应氧化反应 B电解结束时，右侧溶液中含有I- C电解槽内发生反应的总化学方程式： 2KI2H2O通电=KOHH2+I2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换 膜，电解槽内发生的总化学反应不变24已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极二、填空题（题型注释）25 氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为 ，负极反应为 ；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 ，负极反应为 ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为 ，消耗H2的质量为 g27如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_ 腐蚀，电极反应式为：负极：_，正 极：_。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀。电极反应式为，负极：_，正极：_。28（1）下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 （2）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀在空气酸度不大的环境中负极反应式为 ；正极反应式为 第5页 共6页 第6页 共6页本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对于H元素而言稳定氧化物时液态水，所以该反应的热效应不是氢气的燃烧热，错误；B、原子弹爆炸属于核反应，不是化学反应，所以不属于放热反应，错误；C、石墨生成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，键能大，错误；D、根据盖斯定律将（-）/2即可得C(s) + CO2(g) = 2CO(g)，所以C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的反应热为（571.2-226.2）/2=172.5kJ/mol，正确，答案选D。考点：考查化学反应与键能、热能的关系，燃烧热的判断2D【解析】试题解析：由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象D符合考点： 反应热和焓变3D【解析】试题分析：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)反应中，每放出1300kJ的热量转移电子数10NA。A、有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量，错误；B、有NA个水分子生成即生成1mol水且为液态时，放出热量1300kJ，错误；C、1NA的二氧化碳分子中含有4NA的碳氧共用电子对，则有NA个碳氧共用电子对形成时，即有0.5mol二氧化碳生成，放出热量1300/8=162.5kJ，错误；D、有8NA个碳氧共用电子对形成时即有2mol二氧化碳生成，放出热量1300kJ，正确，答案选D。考点：考查对热化学方程式的理解4D【解析】 试题分析：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10），C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20），C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30），根据盖斯定律可知，3+得C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=（3Q1+Q2Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1Q2+Q3）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5（3Q1Q2+Q3）kJ=（1.5Q10.5Q2+0.5Q3）kJ，考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算.5C【解析】 试题分析：都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H1H2，故错误；都为放热反应，H0，由于S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则H5H6，故正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H80，则H7H8，故正确考点：反应热的大小比较.6D【解析】试题分析：蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，根据H反应物的总键能-生成物的总键能=436+a+30-2369= -72，解得a=200，答案选D。考点：考查化学反应的热效应与键能的关系7C【解析】试题分析：A在原电池的正极上发生的是还原反应，在电解池的阳极上发生的是氧化反应，错误；B实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为11，错误；C用铜作电极电解稀硫酸，由于Cu是活性电极，电极本身失去电子，发生氧化反应，所以可能发生反应：CuH2SO4电解= CuSO4H2，正确；D在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，实质就是电解水，由于溶液的浓度增大，所以溶液pH减小，错误。考点：考查原电池、电解池的化学反应原理及应用的知识。8A【解析】试题分析：由于通电后a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，则说明a电极是阴极，b电极是阳极，X是负极，Y是正极，排除C选项,电解质溶液为活动性比H弱的金属的含氧酸盐溶液，则符合题意的只有选项A。考点：考查电解原理应用的应用的知识。9D【解析】试题分析：A、该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B、该装置是电解池，电解氢氧化钠的实质是电解水，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C、电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确，答案选D。考点：考查电化学原理的应用，溶液pH的判断10C【解析】试题分析：电解过程中使电解质复原的原则是电解出什么加什么，所以向电解后溶液中加入适量原电解质，使原溶液恢复到电解前的浓度的电解质溶液电解得到的产物可以直接生成该电解质。A、电解硝酸铜得到的产物是氧气和Cu，而氧气与铜反应生成氧化铜，不是硝酸铜，错误；B、电解硫酸钾溶液得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，所以加入水可使电解质复原，错误；C、电解HCl溶液，得到的产物是氢气和氯气，而氢气和氯气反应生成氯化氢，与原电解质相同，正确；D、电解氢氧化钠溶液，得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，错误，答案选C。考点：考查电解过程中电解质溶液复原的判断11C【解析】 试题分析：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误考点：电解原理的应用实验.12C【解析】试题分析：A、铜、锌原电池中Zn的金属性比Cu强，所以Zn做负极，Cu做正极，正确；B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜做阴极，正确；C、镀铜时镀件做阴极，镀层作阳极，所以Cu做阳极与电源的正极相连，错误；D、电解氯化铜溶液时，若有活性金属作电极则应作阴极，正确，答案选C。考点：考查原电池、电解池中电极材料的判断13D【解析】试题分析：A项，阳极发生氧化反应；B项，阴极只析出Ni，阳极Ni、Fe、Zn都溶解，所以阳极减小的质量与阴极增加的质量不相等。C项，溶液中还存在大量Ni2+及H+。D项，Cu、Pt不如Ni活泼，在阳极不放电，都在阳极泥中。考点：电极反应、电解池、14B【解析】 试题分析：相连时，外电路电流从流向，说明为负极，应为较活泼金属，金属活动性；相连时，为正极，说明较活泼，金属活动性；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减少，说明为负极，较活泼，金属活动性：，则金属活动性顺序为，考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理.15A【解析】试题分析：A、该电池的两极是Al与木炭棒和碳粒，电解质溶液是盐水，所以Al作负极，发生氧化反应，逐渐被腐蚀，最强；B、碳棒、碳粒是正极，正极发生还原反应，则空气中的氧气发生还原反应生成氢氧根离子，错误；C、碳棒是电池的正极，应与玩具电机的正极相连，错误；D、碳棒、碳粒没参与反应，质量不变，错误，答案选A。考点：考查对原电池反应原理的分析16B【解析】 试题分析： A根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl应由b区向a区迁移，故A错误； BO2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH （发生还原反应），故B正确；C液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故C错误D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe2e=Fe2+，故D错误考点：金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理.17A【解析】没有电源，属于原电池，A不正确。铁比Pt活泼，属于铁是负极，失去电子，Pt是正极，溶液中的氧气得到电子，发生吸氧腐蚀，所以选项BCD都是正确的，答案选A。18D【解析】试题分析：A、当用用电器代替外电源位置，此时为原电池，A为正极，所以电流当AB，错误；B、Pb与电流的正极相连，作阳极，所以发生氧化反应，错误；C、阴极材料是不会减少的，错误；D、电解池中阴离子向阴极移动，正确。考点：电化学基础知识19B【解析】试题分析：已知外电路中，电子由铜流向a极，根据装置图分析，左边为氢氧燃料电池，a为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，b为负极电极反应为H2+2OH-2e-=2H2O，右边装置为电解池，Zn做阴极，电极反应为Cu2+e-=Cu；Cu做阳极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；A、分析判断，铜为电解池中的阳极，A错误；B、当铜极的质量变化为12.8g时物质的量为0.2ml，依据电子守恒和电极反应可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2CuO2，a极上消耗的O2在物质的量为0.1mol在标准状况下的体积为2.24L，B正确；C、锌做电解池的阴极，质量不变，C错误；D、b电极是氢气失电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成水，电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2O，D错误；所以选B考点：原电池和电解池的工作原理。20D【解析】 试题分析： A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，电解饱和食盐水的总反应的离子方程式为2H2O+2ClCl2+H2+2OH；故A错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极，Cu做阴极，石墨做阳极，阳极上（石墨电极上）氯离子离子失电子发生氧化反应，阴极上（Cu电极上）氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红；故B错误；C、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，据上述分析可知，Cu电极上产生了氢气，石墨电极上产生了氯气，因此铜做负极发生氧化反应，氢气失电子生成氢离子的反应；故C错误；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨电极上产生的是氯气，做原电池正极；故D正确；考点：原电池和电解池的工作原理.21D【解析】试题分析：合上电键后，甲池和乙池构成原电池，丙池、丁池分别形成电解池。A、锌的活泼性大于铜，所以锌为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的阳离子向正极移动，即向甲池移动，错误；B、丙池中石墨为阳极，银为阴极，电解硝酸银溶液生成HNO3、Ag和O2，不是电镀池，错误；C、合上电键后一段时间，丙池中生成HNO3、Ag和O2，溶液的pH降低，错误；D、根据化合价的变化可得对应关系式：O2 2Mg(OH)2 所以当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生的固体质量为：0.56L22.4L/mol258g/mol=2.9g，正确。考点：本题考查原电池与电解池原理及应用。 22B【解析】试题分析：A、Fe连接电源的正极，为阳极，因为电解质溶液为NaOH溶液，所以电极方程式中产物中不可能有H+，错误；B、镍为电解的阴极，H2O电离出的H+得电子，电解方程式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，正确；C、电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向右移动，错误；D、电解反应方程式为：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，最终溶液pH降低，错误。考点：本题考查电解原理及应用。 23B【解析】试题分析：该电解槽的两极均为惰性电极(Pt)，在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2I2e=I2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上溶液中的H得电子发生还原反应，电极反应为2H2O2e=H22OH(或2H2e=H2)，A项错误。阴极周围溶液中产生的OH经阴离子交换膜移向左侧，并与左侧电极上产生的I2发生反应：3I26OH=IO5I3H2O，一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左侧溶液中的I、IO经阴离子交换膜进入右侧溶液，B项正确。结合阴、阳极发生的反应及I2与OH的反应可知，电解槽内总反应为I3H2O通电=IO3H2，C项错误。若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应为2I2H2O通电=I2H22OH，D项错。考点：电解池与碘及其化合物的性质24B【解析】试题分析：标有“+”的接线柱，接电源的正极，做电解池的阳极，发生氧化反应，放电时，发生它的逆反应，故为还原反应，在原电池的正极发生，放电时作正极；故选B。考点：原电池和电解池电极反应的判断和关系。25（8分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-891.45kJ/mol（2）1.4c+0.25b-0.25a（3）12H3+5H2-2H1（4）吸收 73.6【解析】试题分析：（1）根据题意可知2molCH4完全燃烧生成液态水，放出的热量是283kJ6.30=1782.9kJ，所以1mol CH4完全燃烧生成液态水，放出的热量是1782.9kJ/2=891.45kJ，则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-891.45kJ/mol；（2）设ClCl键的键能是xkJ/mol，P-P键的键能是ykJ/mol，根据反应热=反应物总键能-生成物的总键能，得6y+6x-431.2c=a；6y+10x-45c=b，两式联立可得x=1.4c+0.25(b-a)；（3）观察所求方程式与已知方程式的关系，根据盖斯定律，将热化学方程式中的C(s)及H2(g)消去，所以所求方程式的H=12H3+5H2-2H1（4）充入2molNH3，反应从逆反应开始，所以反应达到平衡时的热量变化是吸收热量；该反应的条件是恒温恒压，所以充入2molNH3与充入1mol N2和3mol H2达到的平衡是等效的，充入1mol N2和3mol H2时氮气的转化率是20%，则平衡时氨气的转化率是1-20%=80%，所以吸收的热量是92kJ80%=736.kJ。考点：考查热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，等效平衡的判断26：（1）O2+4e+2H2O=4OH；2H24e+4OH=4H2O；（2）O2+4e+4H+=2H2O；2H24e=4H+；18；（3）0.03NA；0.03 【解析】 试题分析：（1）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为碱，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，阴极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H24e+4OH=4H2O，（2）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为酸，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，阴极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为：2H24e=4H+，该反应过程中，每转移2mol电子，则生成1mol水，其质量是18g，（3）用氢氧燃料电池电解NaCl和CuSO4组成的混合溶液时，阴极上先铜离子放电，后氢离子放电，c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，即混合溶液中铜离子的浓度是0.1mol/L，100mL混合溶液中n（Cu2+）=0.1mol/L0.1L=0.01mol，析出0.01mol铜需要转移0.02mol电子，阴极上生成氢气需要转移电子的物质的量=0.01mol，串联电路中转移电子数相等，所以氢氧燃料电池外电路中转移电子数为0.03NA，则消耗氢气的质量=2g/mol=0.03g，考点：原电池和电解池的工作原理.27(1)电化学(2)弱酸性或中吸氧2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH(3)较强的酸析氢Fe2e=Fe22H2e=H2【解析】根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路；可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件原理及结果可知：试管内液面上升，说明是试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式；试管内液面下降，说明是试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。28（5）（2）（1）（3）（4）；Fe2eFe2+；O2+2H2O+4e4OH【解析】 试题分析：（1）根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以（2）（3），（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）（4），根据电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）（2）（1）（3）（4），（2）钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上铁电极反应式为：2Fe4e2Fe2+，正极碳上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H20+4e40H，考点：原电池和电解池的工作原理.29（1）4OH - - 4e- = 2H2O + O2（2分）（2）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = 50 kJmol1（2分） a（1分）（3） 从A到B（1分） CH3OH + H2O - 6e- = 6H+ CO2（2分）【解析】试题分析：（1）阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH-4e-2H2O+O2；（2）H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=-242kJ/mol，CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2=-676kJ/mol，将方程式3-得CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=3（-242kJ/mol）-（-676kJ/mol）=-50kJ/mol；该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是a，故选a；（3）该燃料电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以A是负极，B是正极，电子从负极A流向正极B，故答案为：从A到B；A电极上甲醇失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-6H+CO2。考点：考查原电池原理、盖斯定律、电解原理等30（1） C（s）+H2O(g)H2(g) + CO(g) （2）反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%（3）放热；4。0.14molL1s1。bc。Cu2OCO2CuCO2，体系中有CO2可以抑制Cu2O被还原。（4）A为CO2；CH4+4CO32-8e- 5CO2+2H2O【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡常数的表达式可知，该反应的化学方程式是C（s）H2O(g) H2(g)CO(g)。（2）根据反应I和反应的生成物可知，反应I中生成物只有一种，而反应中还有水生成，即反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%，所以反应优于反应。（3）根据图像可知，温度越高，甲醇的物质的量越少，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应；CO（g）2H2（g）CH3OH（g）起始浓度(mol/L)0.510转化浓度(mol/L)0.250.50.25平衡浓度(mol/L)0.250.50.25所以500平衡常数K4在300，从反应开始到平衡，甲醇增加了0.7 mol，H2消耗了1.4mol，则氢气的平均反应速率v(H2)= =0.14 molL1s1；Z点处于平衡状态，将体积压缩至原来的1/2，相当于加压了，平衡正向移动，则a、各物质的浓度均比原来增大了，错误；b、浓度增大导致正、逆反应速率都加快，正确；c、因平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，正确；d、因平衡正向移动，氢气减少，甲醇增加，所以n(H2) /n(CH3OH)将减小，错误；答案选bc；二氧化碳有利于抑制反应 Cu2O+CO2Cu+CO2向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变。（4）该电池为甲烷燃料电池，电池总反应为CH4+2O2CO2+2H2O，电池的电解质为碳酸盐，且电解质组成保持稳定，所以循环的物质应为CO2。燃料电池负极应通入燃料，故负极反应式为：CH4+4CO32-8e- 5CO2+2H2O。考点：考查图像分析，外界条件对平衡状态的影响，化学平衡相关计算，燃料电池应用等答案第7页，总8页