北京四中2018届高三上期中考试化学试卷

20172018学年度第一学期期中测验高三年级化学学科化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1下列材料中不属于有机高分子化合物的是A BCD宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠2下列说法中，不正确的是A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高级脂肪酸D鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水3下列物质的用途利用了其还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用Na2S除去废水中的Hg2+C用NaHCO3治疗胃酸过多 D用TiCl4溶液制备纳米TiO24白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A分子式是C7H4O6 B能发生加成反应C能发生水解反应 D能发生缩聚反应5.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黄色) +2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： + 2HCO3 + 2CO2 + 2H2O6类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，不正确的是ACO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3BCO2通入CaCl2溶液中无明显现象，SO2通入CaCl2溶液中也无明显现象CCO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaSO3和HClOD足量的CO2和SO2分别通入到澄清石灰水中，均生成白色沉淀，后又溶解7已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72- I2825时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A酸性强弱：CH3COOHHF B中：c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)C离子的总浓度：D和中c(CH3COO-) 相等9海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是A共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成B海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应10关于下列装置的说法正确的是A装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变11工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是ACN-中碳元素的化合价为+2 B该反应的产物之一是无毒的N2C当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-D处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L12用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C证明苯和液溴发生取代反应苯和液溴铁粉硝酸银溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液13利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B电极a表面发生还原反应C该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D该装置中每生成1molCO，同时生成1molO214为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuIHg = Cu2HgI42Cu 。下列说法不正确的是A上述反应属于置换反应B该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1CCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 molt/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.415.用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)H0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是A02 min的反应速率小于46 min的反应速率B26min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(Lmin)C增大压强可以提高HCl转化率D平衡常数K(200)K(400)16已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是Ab点的操作是压缩注射器Bc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C平均摩尔质量：M(a)=M(b)D. d 点：v(正)v(逆)17人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.35 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3):c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3)DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度18在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性19.实验： 0.005 molL-1 FeCl3溶液和0.015 molL-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；再向上述b溶液中滴加3滴1 molL-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向c中逐渐滴加1molL-1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是A实验中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3正向移动B实验中发生反应：Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3C实验和中溶液颜色变浅的原因相同D实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响20欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是A沉淀a为AgCl B沉淀b为BaCO3C气体中含有SO2 D气体中没有HCl二、填空题（5道大题，共60分）21（14分）功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：已知：（R、R表示氢或烃基）（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_。（2）反应的反应类型是_。（3）C中含有的官能团名称是_。（4）D为苯的同系物，反应的化学方程式是_。（5）G的结构简式是_。（6）反应的化学方程式是_。（7）反应和的目的是_。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。22.（10分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。调节滤液pH为6.57.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_。（2）查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是_。中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是_，相应反应的离子方程式为_。表1：生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_。（4）中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是_。23（10分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是 。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 。24.（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。气体a气体b气体aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液离子隔膜电解池（1）中发生反应的还原剂是_（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是_。（3）III中离子隔膜电解池的装置如下：A的化学式是_， A在_口产生。m为_（填“阴”、“阳”。下同）离子交换膜。结合化学用语和文字说明解释NaOH产生的原因：_。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量前者_（填、）后者。25.（11分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe(CN)6溶液铁片表面产生蓝色沉淀（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 实验i中的现象是 。用化学用语解释实验i中的现象： 。（2）查阅资料：K3Fe(CN)6具有氧化性。 据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。 进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 molL-1NaCl 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.0.5 molL-1Na2SO4溶液无明显变化a. 以上实验表明：在 条件下，K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。b. 为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是 。（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 （填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀D铁片、K3Fe(CN)6和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 。参考答案一、选择题12345678910BDACCCCCCA11121314151617181920CBACCADCCC21.（14分，特殊标注外，每空2分）（1）（1分）（2）加成反应（1分）（3）碳碳三键、溴原子（4）（5）（6）（7）保护苯环上的（酚）羟基（1分）（8）（3分，每一步1分）22（10分）（1）150 （或150以上）（1分）（2） Fe(OH)3 （1分）将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O，MnO2+SO2= Mn2+ + SO42-+Cu2+(aq)CuS(s)（3）MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（4）Mn22HCO3MnCO3CO2H2O23.（12分）（1）CO(NH2) 2+H2O2NH3+CO28NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4(6c1v1-3c2v2) /a% （2）BaO（1分）8：1（1分）415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O24.（13分）（1）Na2SO3（1分）（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（3）H2SO4，（1分） e。（1分）阴（1分）。阴极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，反应室中的Na+透过阳离子交换膜进入阴极室，和阴极区产生的OH-生成NaOH（4）14 ClO的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2（5）= （1分）25.（11分）（1） 碳棒附近溶液变红（1分） O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-（1分）（2） K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验 a. Cl-存在（1分） b. Cl-破坏了铁片表面的氧化膜（3）AC（4）连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀10